Física y química en 3 º de la ESO

Formulación química inorgánica: combinaciones binarias del oxígeno

1. Combinaciones binarias del oxígeno

Son combinaciones de oxígeno con otro elemento.

1.1 Según la nomenclatura tradicional

Óxidos: combinaciones de Oxígeno y un metal o de óxigeno y un no metal.

Para formularlos pondremos los símbolos de los elementos que se combinan e intercambiaremos sus valencias, simplificando siempre que sea posible.

Escribiremos siempre en primer lugar el elemento distinto al oxígeno.

Por ejemplo:

(Li → valencia 1) + (O → valencia 2) = Li_​2O →  Óxido de Litio

(Ca → valencia 2) + (O → valencia 2) = Ca₂O₂→CaO→ Óxido de calcio

Se nombrarán escribiendo la palabra óxido seguido del nombre del metal. 

Veamos las distintas opciones según las valencias:

a) Si el elemento que se combina con el oxígeno presenta dos valencias habrá que diferenciar las dos posibilidades.

Por ejemplo:

Fe→ valencia 2 y 3
O → valencia 2

Fe con valencia 3 → Fe₂O₃ → Óxido Férrico

Fe con valencia 2 → Fe₂O₂ → FeO → Óxido Ferroso

Escribiremos la palabra óxido seguido del nombre del metal acabado en -ico si actúa con su mayor valencia o acabado en
–oso si actúa con la menor de sus valencias.

b) Si el elemento presenta tres valencias, procederemos de la siguiente manera:

Por ejemplo:

S→ valencia 2, 4 y 6
O→ valencia 2

S con valencia 6 → S₂O₆ → SO₃ → óxido Sulfúrico

S con valencia 4 → S₂O₄ → SO2 → óxido Sulfuroso

S con valencia 2 → S₂O₂ → SO → óxido Hiposulfuroso

Es decir, escribiremos la palabra óxido seguido del nombre del no metal acabado en -ico si actúa con su mayor valencia, en -oso si actúa con la valencia intermedia e hipo –oso si aparece la menor de todas.

c) Si el elemento presenta cuatro valencias actuaremos siguiendo este ejemplo:

Por ejemplo:

Cl→ valencias 1,3,5 y 7
O→ valencia 2

Cl con valencia 7 → Cl_​2O₇ → Óxido perclórico

Cl con valencia 5 → Cl₂O₅ → xido clórico

Cl con valencia 3 → Cl₂O₃ → óxido cloroso

Cl con valencia 1 → Cl_​2O → óxido hipocloroso

Así, escribiremos la palabra óxido seguido del nombre del no metal acabado en per -ico si actúa con su mayor valencia, -ico si actúa con la siguiente valencia, en –oso si actúa con la siguiente e hipo –oso si aparece con la menor de todas.

1.2 Nomenclatura de stock

La nomenclatura de stock nombra añadiendo a la palabra óxido el nombre del otro elemento:

Na₂O → Óxido de sodio

Si el elemento tiene más de una valencia, ésta se indica en número romano entre paréntesis. Si esta es única no se indica.

Fe_​2O₃ → Óxido de hierro (III)

FeO → Óxido de hierro (II)

SO₃ → Óxido de azufre (VI)

(Observa que las fórmulas están simplificadas)

1.3 Nomenclatura sistemática

En la nomenclatura sistemática utiliza prefijos para describir la fórmula del compuesto:

Fe₂O₃ → Trióxido de dihierro

Formulación De Compuestos Inorgánicos Binarios

Una fórmula química es la representación simbólica de la molécula de un elemento químico. Las fórmulas están compuestas por símbolos, que representan a los elementos cuyos átomos entran a formar parte en el compuesto.El número de átomos de cada elemento se indica con subíndices.

Compuestos binarios

Son compuestos en los que intervienen dos elementos químicos diferentes. Para formular los compuestos binarios se escribe primero el metal y luego el no metal, mientras que para nombrarlos se invierten los términos.

Existen tres métodos de nomenclatura:

• Nomenclatura tradicional: requiere conocer la valencia de los elementos y la relación en que se combinan los átomos.
• Nomenclatura sistemática (IUPAC): utiliza los prefijos para indicar el número de átomos de cada elemento, sin requerir el conocimiento de las valencias.
• Nomenclatura de Stock: se indica con números romanos entre paréntesis la valencia del metal.

Combinaciones binarias del hidrógeno

El hidrógeno da lugar a las siguientes combinaciones binarias:

• Combinaciones con F, Cl, Br, I, S, Se y Te, denominadas hidrácidos.
  Su fórmula general es XnH. Se denominan con el nombre del elemento terminado en -uro seguido de «de hidrógeno».

  Hidrácidos

  Compuesto	Nombre sistemático	Disolución acuosa
  HCI	Cloruro de hidrógeno	Ácido clorhídrico
  HI	Yoduro de hidrógeno	Ácido yodhídrico
  H2S	Sulfuro de hidrógeno	Ácido sulfhídrico

• Combinaciones con otros no metales o hidruros no metálicos. Su fórmula general es XHn y tienen nombres específicos.

Hidruros no metálicos

Compuesto	Nombre común
NH3	Amoníaco
PH3	Fosfina
CH4	Metano

Combinaciones con metales o hidruros metálicos. Su fórmula general es XHn. Se denominan como hidruros anteponiéndose al nombre del metal.

Hidruros metálicos

Compuesto	Nombre sistemático	Nombre stock
NaH	Monohidruro de sodio	Hidruro de sodio
CaH2	Dihidruro de calcio	Hidruro de calcio
CuH	Monohidruro de cobre	Hidruro de cobre (I)

Combinaciones binarias del oxígeno

Los óxidos son la combinación de un elemento con el oxígeno. Si el elemento es un metal, son óxidos propiamente dichos. Si se trata de un no metal, reciben el nombre de anhídridos. Su fórmula general es X2On.

• Según la nomenclatura clásica, para nombrarlos se utiliza la expresión óxido seguida del nombre del elemento, al cual se le añadirá un sufijo u otro según la valencia con la que actúe.
  Por ejemplo, el cloro puede actuar con cuatro valencias (1, 3, 5, 7), por lo que puede formar los siguientes anhídridos:
  Cl2O Óxido de cloro (I)
  Cl2O3 Óxido de cloro (III)
  Cl2O5 Óxido de cloro (V)
  Cl2O7 Óxido de cloro (VII)
  Si el elemento sólo tiene dos valencias, se añade la terminación -ico cuando actúa con la mayor y -oso cuando actúa con la menor.
• Atendiendo a la nomenclatura de la IUPAC, se nombran con la expresión «óxido de» seguida del nombre del elemento. Si éste posee más de una valencia, se añadirá entre paréntesis y con números romanos el número de oxidación con el que actúa. Para el ejemplo del cloro, sería:
  Cl2O Óxido de dicloro
  Cl2O3 Trióxido de dicloro
  Cl2O5 Pentóxido de dicloro
  Cl2O7 Heptaóxido de dicloro

Compuesto	Nombre sistemático	Nombre stock
BaO	Monóxido de bario	Óxido de bario
Al2O3	Trióxido de dialuminio	Óxido de aluminio
SO2	Dióxido de azufre	Óxido de azufre (IV)
As2O3	Trióxido de diarsénico	Óxido de arsénico (III)

Sales binarias

Las sales binarias son la combinación de un metal con un no metal. Su fórmula general es AxBy. Para designarlas, se utiliza el nombre del no metal terminado en -uro, seguido del nombre del metal.

Compuesto	Nombre sistemático	Nombre stock
NaCl	Cloruro de sodio	Cloruro de sodio
CaF2	Difluoruro de calcio	Fluoruro de calcio

http://www.hiru.eus/quimica/formulacion-de-compuestos-inorganicos-binarios

Para formularlos se escribe siempre, a la izquierda, el elemento más electropositivo,  intercambiándose los números de oxidación del oxígeno (-2) y del otro elemento.

Algunos ejemplos son:

Li2O	Óxido de litio	FeO	Óxido de hierro (II)
Cu2O	Óxido de cobre (I)	MgO	Óxido de magnesio
Cr2O3	Óxido de cromo (III)	CaO	Óxido de calcio
Al2O3	Óxido de aluminio	PbO2	Óxido de plomo (IV)
SiO2	Óxido de silicio	N2O3	Óxido de nitrógeno (III)
N2O	Óxido de nitrógeno (I)	Cl2O5	Óxido de cloro (V)