QUÍMICA - APUNTES Y EJERCICIOS

ESTRUCTURA ATÓMICA EN QUÍMICA I - FORMULACIÓN .-



FORMULACIÓN Y NOMENCLATURA DE QUÍMICA INORGÁNICA .-

Hidruros

 Los hidruros metálicos están formados por la combinación de un metal con el hidrógeno. Primero escribimos el metal y a continuación el hidrógeno, con su correspondiente subíndice. Así por ejemplo el hidruro de calcio es CaH₂. Otros ejemplos:

Fórmula	Nomenclatura  sistemática	Nomenclatura Stock
KH	Hidruro de potasio	Hidruro de potasio
NiH3	Trihidruro de níquel	Hidruro de níquel (III)
CuH2	Dihidruro de cobre	Hidruro de cobre (II)
PbH4	Tetrahidruro de plomo	Hidruro de plomo (IV)

 Se recomienda usar la nomenclatura de Stock en los hidruros metálicos.

 Los hidruros no metálicos de los grupos14 (del carbono) y 15 (del nitrógeno), se formulan y se nombran igual que los hidruros metálicos, aunque se utilizan también nombres característicos. Por ejemplo:

Tetrahidruro de silicio (Silano): SiH₄; Trihidruro de fósforo (Fosfina): PH₃.

De este tipo de hidruros hay dos muy importantes, con nombre característico: amoníaco (NH₃) y metano (CH₄).

 Si se combina el hidrógeno con un no metal de los grupos 16 (anfígenos) y 17 (halógenos), se termina el nombre del no metal en “uro”, siendo su nomenclatura y formulación a la inversa de los hidruros metálicos. Estos hidruros al disolverlos en agua, tienen propiedades ácidas, por lo que se denominan ácidos hidrácidos, y para nombrarlos se utiliza el prefijo “ácido” y el sufijo “hídrico”.  Así por ejemplo el cloruro de hidrógeno es HCl,  y en  disolución acuosa se nombra ácido clorhídrico. Otros ejemplos:  

Fórmula	En estado gaseoso	En disolución acuosa
HI	Yoduro de hidrógeno	Ácido yodhídrico
HBr	Yoduro de hidrógeno	Ácido bromhídrico
H2S	Sulfuro de hidrógeno	Ácido sulfhídrico
H2Se	Seleniuro de hidrógeno	Ácido selenhídrico