QUÍMICA - APUNTES Y EJERCICIOS

Modelos atómicos

 

Configuración electrónica.

Los electrones del átomo se van situando siempre llenando primero los niveles de menor energía (estos son aquellos en los que la suma n + l corresponde a un valor menor y en caso de igualdad es menor la energía en aquel nivel en que n sea menor).

También se ha de tener en cuenta el principio de exclusión de Pauli, en un átomo no puede haber más de una partícula con los cuatro números cuánticos iguales, es decir en cada estado cuántico, definido por n, l, m_l y m_s solamente puede haber una partícula

Nivel n	Subnivel l	número cuántico magnético ml	nº cuántico magnético de spin ms	número de electrones	Total e nivel 2n2
1	0 (s)	0	±1/2	2	2
2	0 (s) 1 (p)	0 -1, 0, +1	±1/2	2 2 + 2 + 2 = 6	8
3	0 (s) 1 (p) 2 (d)	0 -1, 0, +1 -2, -1, 0, +1, +2	±1/2	2 2 + 2 + 2 = 6 2 + 2 + 2 + 2 + 2 = 10	18
4	0 (s) 1 (p) 2 (d) 3 (f)	0 -1, 0, +1 -2, -1, 0, +1, +2 -3, -2, -1, 0, +1, +2, +3	±1/2	2 2 + 2 + 2 = 6 2 + 2 + 2 + 2 + 2 = 10 2 + 2 + 2 + 2 + 2 + 2 + 2 = 14	32

Regla de Hund o de máxima multiplicidad. Los electrones se van colocando en forma que ocupan los niveles y subniveles de mínima energía (como se dijo antes n + l mínimo) y ocupando el mayor número posible de orbitales. Es decir se van ocupando con un solo electrón todos los orbitales posibles de un subnivel u luego se van llenando con un segundo electrón.

En la configuración electrónica se producen algunas excepciones en el orden de llenado porque siempre es más estable un subnivel semilleno o lleno.