ESTRUCTURA ATÓMICA EN LA QUÍMICA .-
El descubrimiento del electrón: Modelo atómicos de Thomson
A.1 Indica algunos hechos experimentales que demostraron en su día que el átomo no es indivisible.
A.2 ¿Cómo descubre Thomson al electrón? Explica en que consistió su modelo atómico.
A.3 ¿Por qué a Thomson no se le ocurrió elaborar un modelo de átomo basado en una esfera material de electricidad negativa y en su seno pequeñas cargas positivas?
Un experimento crucial: "La dispersión de las partículas alfa"
El descubrimiento del núcleo: Modelo atómico de Rutherford
En 1911, E. Rutherford establece su modelo planetario del átomo mediante elexperimento de dispersión de partículas alfa. Al intentar atravesar con las partículas alfa (núcleos de helio) delgadas láminas metálicas y analizar los resultados obtenidos, el modelo atómico de Thomson entra en una profunda crisis. El modelo propuesto por Rutherford consiste en un núcleo central en el que se concentra casi toda la masa y la totalidad de la carga positiva (los protones) y, a gran distancia de él girando en órbitas circulares, los electrones. Casi todo el volumen atómico estaba vacío y toda la carga positiva se concentraba en su centro, ocupando un reducido volumen del mismo.
Para poder explicar los valores de las masas atómicas de los elementos, así como los isótopos, Rutherford propone la existencia, en el núcleo, de unas partículas de masa similar a la del protón y sin carga eléctrica que denominó neutrones. Estos fueron descubiertos en 1932 por Chadwick.
Ernest Rutherford concibió el experimento sugerido anteriormente, como un intento de contrastación del modelo de Thomson, y consistía en lanzar partículas alfa (de una masa casi ocho mil veces mayor que la del electrón, y una carga dos veces mayor, pero positiva) contra una delgadísima lámina de oro de 0,00005 cm de espesor (lo que suponía que la lámina tendría unos 2000 átomos de oro) y en registrar la desviación que sufrían las partículas después de atravesar la lámina metálica.
Las partículas alfa se registraban en una pantalla de sulfuro de cinc, como las utilizadas en las pantallas de los televisores, que tiene la propiedad de que emite un destello luminoso cuando es golpeado por una partícula cargada. Con un microscopio que se podía trasladar por la pantalla esférica que rodeaba la lámina metálica que hacia de blanco, se podían contar el número de destellos que se producen en una determinada zona.
El átomo está casi vacío, con toda su masa y carga positiva concentradas en una región a la que llamó núcleo, cuyo radio puede ser la cienmilésima parte (10-14 m) del radio total del átomo. Los electrones deberían estar en ese espacio vacío, atraídos por la carga positiva del núcleo y dando vueltas alrededor de él igual que los planetas giran continuamente en torno al Sol. A la región en la que se encuentran los electrones la llamó corteza.
El núcleo esta formado por protones y Rutherford predijo la existencia del neutron.
* Chadwick, en 1932, descubrió los neutrones.
Ernest Rutherford concibió el experimento sugerido anteriormente, como un intento de contrastación del modelo de Thomson, y consistía en lanzar partículas alfa (de una masa casi ocho mil veces mayor que la del electrón, y una carga dos veces mayor, pero positiva) contra una delgadísima lámina de oro de 0,00005 cm de espesor (lo que suponía que la lámina tendría unos 2000 átomos de oro) y en registrar la desviación que sufrían las partículas después de atravesar la lámina metálica.
Las partículas alfa se registraban en una pantalla de sulfuro de cinc, como las utilizadas en las pantallas de los televisores, que tiene la propiedad de que emite un destello luminoso cuando es golpeado por una partícula cargada. Con un microscopio que se podía trasladar por la pantalla esférica que rodeaba la lámina metálica que hacia de blanco, se podían contar el número de destellos que se producen en una determinada zona.
El átomo está casi vacío, con toda su masa y carga positiva concentradas en una región a la que llamó núcleo, cuyo radio puede ser la cienmilésima parte (10-14 m) del radio total del átomo. Los electrones deberían estar en ese espacio vacío, atraídos por la carga positiva del núcleo y dando vueltas alrededor de él igual que los planetas giran continuamente en torno al Sol. A la región en la que se encuentran los electrones la llamó corteza.
El núcleo esta formado por protones y Rutherford predijo la existencia del neutron.
* Chadwick, en 1932, descubrió los neutrones.
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