QUÍMICA - APUNTES Y EJERCICIOS

ESTRUCTURA ATÓMICA .-

¿Cómo se producen los espectros atómicos?

ACTIVIDADES

A.1 Explica por qué la regularidad encontrada en los espectros discontinuos supone un apoyo muy importante para comprender la estructura de los átomos. Indica las diferencias existentes entre un espectro de absorción y otro de emisión, entre un espectro continuo y otro discontinuo? Explica cómo se pueden identificar distintos cationes observando sus espectros de emisión. ¿Coincide siempre el color de la llama de un ión de un átomo con el de la rayas de sus espectro? ¿Por qué?

 

A.2 Los elementos químicos en estado gaseoso y sometidos a temperaturas elevadas producen espectros discontinuos en los que se aprecia un conjunto de líneas que corresponden a emisiones de sólo algunas longitudes de onda. ¿Cómo se producen dichas líneas? El siguiente gráfico muestra el espectro de emisión del Na (sodio) Describe e interpreta dicho espectro discontinuo.

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A.3 Al hacer pasar la luz blanca por una sustancia antes de atravesar el prisma sólo pasarán aquellas longitudes de onda que no hayan sido absorbidas por dicha sustancia y obtendremos el espectro de absorción de dicha sustancia. ¿Cómo se producen dichas líneas? El gráfico siguiente muestra el espectro de absorción del sodio: Describe e interpreta dicho espectro discontinuo. Observa que el sodio absorbe las mismas longitudes de onda que es capaz de emitir. ¿Cuál es la razón de ello?

A.4 Cuando un  electrón, que se encuentra en su estado fundamental, absorbe un fotón ¿Qué ocurre? ¿Por qué después emite el fotón que ha absorbido?  ¿Qué ocurre cuando el electrón emite el fotón? ¿Que relación hay entre las rayas de los espectros atómicos y estos saltos de los electrones de unas orbitas a otras al absorber y emitir luz (fotones)? ¿Cuál es el estado fundamental del electrón en el átomo de hidrógeno? ¿Cuáles son sus estados excitados? ¿Cómo es posible si el átomo de hidrógeno tiene solo un electrón aparezcan varias rayas en el espectro atómico del hidrógeno.?