QUÍMICA - APUNTES Y EJERCICIOS

ESTRUCTURA ATÓMICA EN LA QUÍMICA .-

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Energía de ionización y afinidad electrónica

La tendencia de los átomos a perder electrones se mide a través de una propiedad periódica denominadapotencial de ionización, que es la energía necesaria para arrancar un electrón a un átomo. La tendencia de los átomos a ganar electrones se mide a través de una propiedad periódica denominada afinidad electrónica, que es la energía que se desprende cuando un átomo gana un electrón.
 

En la simulación puedes ver representados tanto el potencial de ionización como la afinidad electrónica de los 20 primeros elementos. Puedes elegir entre ver u ocultar los símbolos de los elementos en las gráficas. Si pulsas sobre el eje X te aparecerá, en la barra de estado, el símbolo y la configuración electrónica del elemento. 

Actividades

1. De los 20 primeros elementos representados en la animación indica razonadamente cuál es el que tiene una mayor y una menor a) energía de ionización; b) afinidad electrónica.

2.  ¿Qué elementos tienen los potenciales de ionización más bajos y, por tanto, pierden electrones con más facilidad? ¿Son metales o no-metales?

3.  ¿Cuáles tienen las afinidades electrónicas más altas y, por tanto, tienen mayor tendencia a ganar electrones? ¿Son metales o no-metales?

4.Ordena de mayor a menor energía de ionización las siguientes series de elementos:

a) C, Li, B; b) Mg, Al, Na; c) Cl, Br, F; d) N, O, F; e) Li, Be,C; f) Ne, Na; Ca

5.a) A partir de la gráfica adjunta, extraer la máxima información y justifica las variaciones de la 1ª energía de ionización de los átomos,  tanto en los grupos como en los periodos. b) Indica el elemento de menor energía de ionización y el elemento de mayor energía de ionización de la gráfica. c)  Para cada uno de los siguientes apartados, ordenar los elementos según energías de ionización decrecientes: a) Mg, Ca; b) Li, Be, B; c) B, C, N; d) P, CI; e) C, N, O; f) O, CI, Mg, S. d) Indica el tipo de enlace más probable entre dos elementos: i) de muy diferente energía de ionización. ii) de muy parecida y alta energía de ionización. iii) de muy parecida y baja energía de ionización.

6. a) Justifica de qué factores depende la afinidad electrónica y señala criterios para estudiar su variación en la tabla periódica a lo largo de un grupo y en un periodo.

b) Relaciona la afinidad electrónica con la energía de ionización;

c) Ordena los siguientes elementos según su afinidad electrónica creciente: F, O, S; Cl, Na, Cs, Ne.

d) Indica el tipo de enlace más probable entre dos elementos:

i) de muy diferente afinidad electrónica ii) de muy parecida y alta afinidad electrónica. iii) de muy parecida y baja afinidad electrónica.