ESTRUCTURA ATÓMICA .-
Compuestos iónicos
El enlace iónico se basa en la transferencia de electrones, con lo que se forman átomos con carga eléctrica, llamados iones. Los iones positivos se llaman cationes, y los negativos, aniones.
Una vez formados los cationes y los aniones, se establecen entre ellos fuerzas de atracción electrostática, lo que conduce a la formación del enlace.
Una vez formados los cationes y los aniones, se establecen entre ellos fuerzas de atracción electrostática, lo que conduce a la formación del enlace.
La atracción electrostática no se limita a un sólo ion, sino que cada uno de ellos se rodea del número máximo posible de iones de carga opuesta, formando una red cristalina iónica tridimensional. Los compuestos iónicos no forman moléculas independientes.
Bajo estas líneas tienes una representación de la red cristalina del cloruro sódico o sal común (NaCl). La representación de la derecha se gira arrastrando con el botón izquierdo del ratón, y se amplía y reduce con el botón derecho.
Bajo estas líneas tienes una representación de la red cristalina del cloruro sódico o sal común (NaCl). La representación de la derecha se gira arrastrando con el botón izquierdo del ratón, y se amplía y reduce con el botón derecho.
El cloruro de sodio tiene una estructura de red cúbica centrada en las caras, con índice de coordinación 6.
Cada catión esta rodeado por seis aniones en distribución octaédrica y viceversa.
Tiene una estructura de red cúbica centrada en las caras (empaquetamiento cúbico compacto)(ccc).
En el cloruro de cesio (CsCl), el índice de coordinación es ocho y la distribución en torno a cada ion es cúbica. Tienen una estructura de red cúbica centrada en el cuerpo (cc).
En la fluorita (Ca F2) cada ion calcio esta rodeado por ocho iones fluoruro situados en los vértices de un cubo y cada fluoruro lo está por cuatro iones calcio en distribución tetraédrica
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