REACCIONES QUÍMICAS

REACCIONES ORGÁNICAS : halogenación aromática electrofílica  .- ................................:http://es.wikipedia.org/w/index.php?title=Halogenaci%C3%B3n_electrof%C3%ADlica&printable=yes

En química orgánica, una halogenación electrofílica aromática es un tipo de sustitución aromática electrofílica. Esta reacción orgánica es típica de compuestos aromáticos y un método muy útil para la adición de sustituyentes a un sistema aromático.

Unos pocos tipos de compuestos aromáticos, tales como fenol, reaccionarán sin un catalizador, pero para los derivados del benceno típicos con sustratos menos reactivos, se requiere un catalizador ácido de Lewis. Catalizadores ácidos de Lewis típicas incluyen AlCl3, FeCl3, FeBr3 y ZnCl2. Estos funcionan mediante la formación de un complejo altamente electrofílico que ataca al anillo de benceno.

Mecanismo de reacción

El mecanismo de reacción para la cloración de benceno es la misma que la bromación de benceno. Bromuro férrico y cloruro férrico se desactivan si reaccionan con el agua, incluyendo la humedad en el aire. Por lo tanto, se generan mediante la adición de limaduras de hierro a bromo o cloro. Aquí es el mecanismo de esta reacción:

El mecanismo para la yodación es ligeramente diferente: el yodo se trata con un agente oxidante tal como ácido nítrico para obtener el yodo electrófilo. A diferencia de los otros halógenos, yodo no sirve como una base, ya que es positivo. En un estudio iodinization el reactivo es una mezcla de yodo y ácido yódico.

En otra serie de estudios se utilizó el reactivo de gran alcance obtenido mediante el uso de una mezcla de yodo y yoduro de potasio disuelto en ácido sulfúrico concentrado. Aquí, el agente de yodación es la tri-yodo catión I3 y la base es HSO4-. En estos estudios se investigaron tanto la cinética de la reacción y las condiciones de preparación para la yodación de compuestos fuertemente desactivados, tales como el ácido benzoico y 3-nitrobenzotrifluoruro,.

La halogenación de compuestos aromáticos difiere de la halogenación de alquenos, que no requieren un catalizador ácido de Lewis. La formación de los resultados de iones arenium en la pérdida temporal de aromaticidad, que tiene una energía de activación mayor en comparación a la formación de carbocatión en alquenos. En otras palabras, los alquenos son más reactivos y no necesitan tener el vínculo Br-Br o Cl-Cl debilitado.

REACCIONES ORGÁNICAS : halogenación .- ............................:http://es.wikipedia.org/w/index.php?title=Halogenaci%C3%B3n&printable=yes

La halogenación del metano es una reacción que transcurre con formación de radicales libres y supone la sustitución de un hidrógeno por halógeno.

Mecanismo de la reacción

Las halogenaciones radicalarias trancurren en tres etapas denominadas: iniciación, propagación y terminación:

Etapa de iniciación

En el primer paso de la reacción se produce la rotura homolítica del enlace Cl-Cl. Esto se consigue con calor o mediante la absorción de luz.

Primera etapa de propagación

Se trata de una etapa ligeramente endotérmica que consiste en la sustracción de un hidrógeno del metano por el radical cloro formado en la etapa anterior, generándose el radical metilo.

Segunda etapa de propagación

Durante la misma el radical metilo abstrae un átomo de cloro de una de las moléculas iniciales, dando clorometano y un nuevo átomo de cloro. Dicho átomo vuelve a la primera etapa de propagación y se repite todo el proceso.

 

Etapa de terminación

Tiene lugar cuando se agotan los reactivos, entonces los radicales que hay en el medio se unen entre si.