MAPAS CONCEPTUALES - ESQUEMAS - DIAGRAMAS Y GRÁFICOS DE X Y

DIAGRMAS DE ... X Y , EN LOS SÓLIDOS , LÍQUIDOS Y DISOLUCIONES .-

Disoluciones ideales. Ley de Raoult

Una disolución es ideal cuando las interacciones A-A y son semejantes a las A-B. Estas disoluciones cumplen la ley de Raoult. La presión parcial de un disolvente en una disolución, P1, está dada por la presión de vapor del disolvente puro, P10, por la fracción molar del disolvente. P1 = X1P10 P1 = presión parcial del disolvente X1 = fracción molar del disolvente P10 = presión de vapor del disolvente puro En disoluciones de un solo soluto y no volátil La fracción molar del soluto    X1 = 1 - X2 P1 = (1 - X2)P10 En disoluciones de un solo soluto y disolvente volátil

Disoluciones reales

Una disolución no es ideal cuando las interacciones A-A y son diferentes a las A-B. Estas disoluciones no cumplen la ley de Raoult. Supongamos dos disoluciones: Acetona-sulfuro de carbono y Acetona-cloroformo. Los dos componentes son volátiles. Desviación positiva de la ley de Raoult Desviación negativa de la ley de Raoult