MAPAS CONCEPTUALES - ESQUEMAS - DIAGRAMAS Y GRÁFICOS DE X Y

DIAGRAMAS DE ... X Y , EN LOS SÓLIDOS - LÍQUIDOS Y DISOLUCIONES .-

Efecto de la Temperatura en la solubilidad

Solubilidad: Es la máxima cantidad de soluto que puede disolver disolvente a una determinada temperatura. Aplicación: Cristalización Fraccionada Es la separación de una mezcla de sustancias en sus componentes puros utilizando sus diferentes solubilidades.

Ejemplo: Supongamos que tenemos una muestra de 90 g de KNO3 contaminada de 10 g de NaCl, se disuelve en 100 mL de agua a 60ºC y se enfría hasta 0ºC. gKNO3 = (90 - 12.1)g  = 77.9 g NaCl permanece disuelto porque su solubilidad es mayor que la cantidad que existe, permanecerán disueltos 12.1 g de KNO3 y precipitará el resto.

Reparto de un soluto en disoluciones inmiscibles

Cuando se mezclan dos disoluciones de un mismo soluto en disolventes diferentes se produce un equilibrio del tipo: soluto (A) ‹—› soluto (B) La constante de equilibrio se denomina constante de reparto.