MAPAS CONCEPTUALES - ESQUEMAS - DIAGRAMAS Y GRÁFICOS DE X Y

DIAGRAMAS DE ... X Y , EN LOS SÓLIDOS - LÍQUIDOS Y DISOLUCIONES .-

Solubilidad de sustancias moleculares Soluto es no polar y disolvente polar: las interacciones soluto-soluto son débiles mientras que las interacciones disolvente-disolvente son demasiado fuertes para compensarlas con las interacciones soluto-disolvente, por lo tanto el soluto es POCO SOLUBLE. Soluto es polar y disolvente no polar: las interacciones disolvente-disolvente son débiles mientras que las interacciones soluto-soluto son demasiado fuertes para compensarlas con las interacciones soluto-disolvente, por lo tanto el soluto es POCO SOLUBLE. Soluto es no polar y disolvente no polar: las interacciones soluto-soluto disolvente-disolvente y soluto-disolvente son débiles, en estas el aumento del desorden molecular toma gran importancia y esto hace que el soluto sea SOLUBLE. Soluto es polar y disolvente polar: las interacciones soluto-soluto disolvente-disolvente y soluto-disolvente son fuertes, en estas el aumento del desorden molecular toma gran importancia y esto hace que el soluto sea SOLUBLE. En general se cumple la regla: SEMEJANTE DISUELVE A SEMEJANTE. Solubilidad de sólidos iónicos Son insolubles en disolventes no polares y tienen una solubilidad muy variada en disolvente polares.

Formas de expresar la Concentración

Solubilidad

Equilibrio dinámico (a) El sólido comienza a disolverse (b) Comienza a competir el proceso de disolución con el de precipitación (parte del soluto regresa a su estado de sólido (c) Se produce un equilibrio dinámico. La velocidad de disolución es igual a la velocidad de precipitación Disolución Saturada: Cuando contiene la máxima cantidad de soluto que es capaz de disolver a una determinada temperatura. Disolución Sobresaturada: Cuando contiene mayor cantidad de soluto de la que es capaz de disolver a una determinada temperatura, parte del soluto permanece sin disolverse.