EJERCICIOS RESUELTOS DE QUÍMICA

EJERCICIO :
¿Que volumen de sulfuro de hidrógeno (SH₂) medido a 27 ºC y 900 mm de presión pueden obtenerse con un exceso de ácido sulfúrico (H₂SO₄) y 500 gramos de sulfuro ferroso (SFe) del 85 % de riqueza?. 

SOLUCIÓN :
Para conocer que volumen de sulfuro de hidrógeno (SH₂) medido en las condiciones dadas en el enunciado podemos obtener con un exceso de ácido sulfúrico (H₂SO₄) y 500 gramos de sulfuro ferroso (SFe) de la riqueza indicada, tenemos en cuenta que la reacción que tiene lugar es 

87,8g[SFe]+98g[SO4H2]⇒22,4l(SH2)+135,8g[SO4Fe]

De donde resulta que,

Si 87,8 gramos de sulfuro ferroso dan 22,4 litros de sulfuro de hidrógeno, entonces, 
500 gramos de sulfuro ferroso darán X litros de sulfuro de hidrógeno.

Haciendo operaciones tenemos, X = 127,56 litros, pero teniendo en cuenta que el sulfuro ferroso tiene un 85 % de riqueza, resultará X' = 127,56 x 0,85 = 108,426 litros de sulfuro de hidrógeno medidos en condiciones normales. 
Para saber el volumen ocupado por esos litros medidos en las condiciones indicadas, aplicamos la fórmula de la ecuación de los gases perfectos.

Condiciones Iniciales .- Presión = 760 mm ; Temperatura = 273 ºK 
Condiciones finales .- Presión = 900 mm ; Temperatura = 300 ºK

Con lo que tendremos :

Pi⋅ViTi=Pf⋅VfTf⇒Vf=PiPf×TfTi×Vi=760900×300273×108,428=100,61litros