EJERCICIOS RESUELTOS DE QUÍMICA

EJERCICIO :
¿Cuál es la normalidad de una lejía de sosa de peso específico 1,18 y 16 % de concentración?.

Tomamos 10 cc de una disolución de lejía de sosa de peso específico 1,034, y al neutralizarlos se añaden 32,5 cc de ácido clorhídrico (ClH) 0,1 N. Calcular el tanto por ciento de hidróxido sódico (NaOH) que contiene esta lejía.
SOLUCIÓN :
Para conocer la normalidad de una lejía de sosa de peso específico 1,18 y 16 % de concentración, consideramos que la sustancia activa es el hidróxido sódico (NaOH) y a partir de los datos, tendremos :

1,18 x 1000 x 0,16 = 188,80 gramos de NaOH en un litro de disolución.

La normalidad de la disolución se obtendrá a partir de la relación: 

N=g/lPm/V=g⋅VPm⋅l=188,8×140×1=4,72

Y tenemos una disolución 4,72 normal. 

Para la segunda parte del problema aplicamos la fórmula N₁.V₁ = N₂.V₂ , a partir de la cual deducimos la normalidad de la sosa caústica:

N2=N1V1V2=0,1×32,510=0,325N

y aplicando la fórmula de cálculo de la normalidad, sabremos cuantos gramos de NaOH hay en un litro de la disolución:

N=g/lPm/V⇒g=N×Pm×lV=0,325×1×401=13 gramos

de hidróxido sódico contenidos en un litro de disolución. 

Como sabemos que el peso específico de dicha disolución es 1,034, el peso de un litro será : 1000 x 1,034 = 1034 gramos. 
finalmente, por una regla de tres simple,

Si en 1034 gramos de disolución hay 13 gramos de NaOH, entonces 
En 100 gramos de disolución habrá X gramos de NaOH

Haciendo cálculos resulta, X = 1,257 %.

EJERCICIO :
20 cc de una disolución de carbonato sódico (CO₃Na₂) se tratan con un exceso de cloruro cálcico (Cl₂Ca). Filtrado el precipitado, se calcina fuertemente y se obtiene un residuo que pesa 0,140 gramos. Calcular la normalidad del carbonato sódico.
SOLUCIÓN :
Para calcular la normalidad del carbonato sódico de este ejercicio, podemos plantear las siguientes ecuaciones estequiométricas:

106g(CO3Na2)+Cl2Ca⇒100g(CO3Ca)+2ClNa100g(CO3Ca)+Calor⇒CO2+56g(CaO)

y a partir de ellas:

Si 56 gramos de óxido de calcio (CaO) proceden de 100 gramos de carbonato cálcico (CaCO₃), entonces 
0,140 gramos de CaO procederán de X gramos de CaCO₃.

Haciendo operaciones resulta: X = 0,25 gramos de CO₃. 
Análogamente,

Si 100 gramos de carbonato cálcico (CaCO₃) se obtienen de 106 gramos de carbonato sódico (Na₂CO₃), entonces 
0,25 gramos de carbonato cálcico (CaCO₃) se obtendrán de Y gramos de carbonato sódico (Na₂CO₃).

Haciendo operaciones resulta Y = 0,27 gramos de carbonato sódico.
Para obtener la normalidad aplicamos la fórmula que la da:

N=g/lPm/V=g⋅VPm⋅l=0,27×2106×0,02=0,25

Y tenemos una disolución de carbonato sódico 0,25 Normal.