EJERCICIOS RESUELTOS DE QUÍMICA

EJERCICIO :
a) Al neutralizar 10 cc de cierta disolución de hidróxido sódico (NaOH) se gastaron 20 cc de ácido sulfúrico (SO₄H₂) 0,2 N. Calcular la normalidad de la solución de hidróxido sódico. 

b) Se quiere preparar un litro de disolución 0,1 Normal de permanganato potásico (KMnO₄), ¿cuántos gramos de sal se necesitarán?. 
SOLUCIÓN :
a) Para calcular la normalidad de la solución de hidróxido sódico, tenemos que la ecuación estequiométrica que aplica en la reacción implicada es:

SO4H2+2Na(OH)⇒SO4Na2+H2O

Si bien en este caso, para calcular la normalidad de la sosa nos es suficiente con recordar que el producto de la normalidad por el volumen de dos soluciones estequiométricamente equivalentes es constante y escribir:

N1V1=N2V2⇒0,2×20cc(SO4H2)=N2×10cc(NaOH)

de donde resulta que la disolución de hidróxido sódico es 0,4 Normal. 

b) para saber cuantos gramos de permanganato potásico necesitamos para preparar la disolución requerida, a partir de la fórmula que nos da la normalidad de una disolución, tenemos :

N=g/lPm/V⇒g=N×Pm×lV=0,1×158×11=15,8 gramos

EJERCICIO :

Disponemos de un cinabrio que tiene 89,92 % de riqueza en sulfuro mercúrico (HgS). Suponiendo que en la metalurgia aplicada no exista ninguna pérdida, calcular la cantidad de mercurio (Hg) que podemos obtener a partir de una tonelada de mineral. 

SOLUCIÓN :

Para calcular la cantidad de mercurio que podemos obtener a partir de una tonelada del mineral dado, consideramos que el mineral tiene una riqueza del 89,92 % en sulfuro de mercurio, con lo cual, en una tonelada tendremos 899,2 kg de HgS. La reacción que tiene lugar puede representarse mediante 

232,6g[HgS]+O2+calor⇒SO2+200,6g(Hg)
De donde tenemos que, 

Si 232,6 kg de sulfuro mercúrico dan 200,6 kg de mercurio, entonces
899,2 kg de sulfuro mercúrico darán X kg de mercurio.
Y haciendo operaciones resultan 775,49 kg de Hg que pueden obtenerse de una tonelada de cinabrio del 89,92 % de riqueza.