ELECTRÓNICA

La electroluminiscencia es un fenómeno óptico y eléctrico en el cual un material emite luz en respuesta a una corriente eléctrica que fluye a través de él, o por causa de la fuerza de un campo eléctrico. Debe distinguirse de la emisión de luz por causa de la temperatura (incandescencia), por causa de la acción de productos químicos (quimioluminiscencia) o de otros fenómenos que también pueden generar luz.









Electronics City (“Ciudad Electrónica”) es un parque industrial especializado en la electrónica, ubicado en las localidades indiasde Konappana Agrahara y de Doddathogur, justo en las afueras de la ciudad de Bangalore (capital del estado de Karnataka). Se extiende a lo largo y ancho de unas 134 hectáreas y alberga a más de 100 industrias relacionadas con esa especialidad, incluyendo a algunas empresas líderes en el área de las denominadas tecnologías de la información (TI o IT), como por ejemploCGI, Hewlett-Packard, Infosys, ITI, Motorola, Satyam, Siemens, Wipro, etc. - .........................:http://es.wikipedia.org/w/index.php?title=Especial:Libro&bookcmd=download&collection_id=f824775f919d156033af4e6fbffe3d5a36dd27f7&writer=rdf2latex&return_to=Electronics+City

electropositividad es la tendencia de un átomo o molécula de un elemento a ceder electrones.¹ Formalmente, la electropositividad es el concepto opuesto a laelectronegatividad, ya que los elementos electronegativos son aquellos que tienden a atraer electrones. A niveles fáciles se suele manejar más el concepto de electronegatividad y hacer referencia a la misma, hablando de elementos muy electronegativos y de elementos poco electronegativos, o el de afinidad electrónica más que de elementos electropositivos.

En la tabla periódica de los elementos, los más electropositivos se encuentran en la parte izquierda y hacia abajo de la misma, es decir, en los grupos IA y IIA, siendo los tres elementos más electropositivos el cesio (Cs), el francio (Fr) y el radio (Ra).

¿Qué es la electropositividad? Variación en la tabla periódica

1. INTRODUCCIÓN

La electropositividad es definida como el “poder o tendencia de un átomo, dentro de una molécula, para ceder los electrones de su enlace hacia otro átomo más electronegativo.” Es la propiedad de los elementos químicos opuesta a laelectronegatividad.

Los elementos más electropositivos tienen tendencia a ceder electrones y formar iones positivos (cationes), por tanto los valores de sus energías de ionización y afinidad electrónica son bajos.

2. ¿CÓMO AUMENTA LA ELECTROPOSITIVIDAD EN LA TABLA PERIÓDICA?

Para diferenciar qué elementos químicos de la tabla periódica son más electropositivos seguiremos la siguiente regla básica: Cuanto más a la izquierda y abajo de la tabla periódica se encuentre el elemento, más electropositivo será. Teniendo en cuenta esta premisa, el Francio (Fr) será más electropositivo que el Cloro (Cl).