QUÍMICA - APUNTES Y EJERCICIOS

ESTRUCTURA ATOMICA EN QUÍMICA I - FORMULACIÓN .-


FORMULACIÓN Y NOMENCLATURA DE QUÍMICA INORGÁNICA.-

COMBINACIONES BINARIAS

Óxidos

 Combinación de cualquier elemento con el oxígeno. Para formularlos se coloca a la izquierda el símbolo del elemento y a la derecha el oxígeno e intercambiamos sus números de oxidación, simplificando los subíndices si es posible. Así por ejemplo el óxido de litio es Li₂O y el óxido de magnesio Mg₂O₂ = MgO. Otros ejemplos:

Fórmula	Nomenclatura  sistemática	Nomenclatura Stock
K2O	Monóxido de dipotasio	Óxido de potasio
Cu2O	Monóxido de dicobre	Óxido de cobre (I)
Fe2O3	Trióxido de dihierro	Óxido de hierro (III)
CO	Monóxido de carbono	Óxido de carbono (II)
SiO2	Dióxido de silicio	Óxido de silicio (IV)
N2O5	Pentóxido de dinitrógeno	Óxido de nitrógeno (V)

Se recomienda usar la nomenclatura de Stock en los óxidos metálicos.

En la nomenclatura de Stock, en el caso de que el metal tenga un solo valor del número de oxidación no es necesario especificarlo.

En la nomenclatura sistemática, cuando los dos subíndices son 1, el prefijo “mono” sólo es necesario utilizarlo como prefijo de la palabra óxido; cuando solo uno de los dos tiene el subíndice 1, puede no utilizarse el prefijo “mono”

Ejemplos: CaO = monóxido de calcio;  K₂O = óxido de dipotasio (monóxido de dipotasio)

 Ejemplos de óxidos con nomenclatura tradicional: FeO = óxido ferroso;

Fe₂O₃ = óxido férrico; Cu₂O = óxido cuproso; CuO = óxido cúprico.