ESTRUCTURA ATOMICA EN QUÍMICA I - FORMULACIÓN .-
Sales ácidas
Si un ácido tiene más de un hidrógeno, puede ceder solamente alguno de ellos, originando una sal ácida. Así por ejemplo del ácido sulfúrico, H2SO4, se puede obtener el hidrógenosulfato de sodio, NaHSO4. Otra forma de nombrar este compuesto es, sulfato ácido de sodio. Otros ejemplos:
Fórmula
|
Nomenclatura sistemática
|
Nomenclatura tradicional
|
NaHCO3
|
Hidrógenotrioxocarbonato (IV) de sodio
(Hidrógenocarbonato de sodio)
|
Carbonato ácido de sodio
|
NaHSO3
|
Hidrógenotrioxosulfato (IV) de sodio (Hidrógenosulfito de sodio)
|
Sulfito ácido de sodio
|
KH2PO4
|
Dihidrógenotetraoxofosfato (V) de potasio
(Dihidrógenofosfato de potasio)
|
El hidrógenocarbonato de sodio, NaHCO3, también es conocido como “bicarbonato sódico”, pero esto no es aceptado por la IUPAC.
Nota: Las sales ácidas son compuestos cuaternarios, ya que están formados por cuatro elementos.
FORMULACIÓN DE IONES
Los iones están formados por un átomo o un grupo de átomos con carga eléctrica. Si tienen carga negativa se denominan aniones y si es positiva cationes. Un ejemplo de anión es el ion cloruro, Cl-, y un ejemplo de catión es el ion calcio, Ca2+.
Otros ejemplos:
Aniones
|
Cationes
| ||
Ion sulfuro
|
S2-
|
Ion plata
|
Ag+
|
Ion tetraoxosulfato (VI) (ion sulfato)
|
SO42-
|
Ion aluminio
|
Al3+
|
Ion trioxonitrato (V) (ion nitrato)
|
NO3-
|
Ion cobre (II) (ion cúprico)
|
Cu2+
|
Ion heptaoxodicromato (VI) (ion dicromato)
|
Cr2O72-
|
Ion hierro (III) (ion férrico)
|
Fe3+
|
Ion óxido
|
O2-
|
Ion hidroxonio
|
H3O+
|
Ion Peróxido
|
O22-
|
Ion hidrógeno (protón)
|
H+
|
Ion hidróxido
|
OH-
|
Ion cobre (I) (ion cuproso)
|
Cu+
|
Ion dioxoclorato (III) (ion clorito)
|
ClO2-
|
Ion plomo (IV) (ion plúmbico)
|
Pb4+
|
Ion tetraoxomanganato (VII) (ion permanganato)
|
MnO4-
|
Ion amonio
|
NH4+
|
No hay comentarios:
Publicar un comentario