QUÍMICA - APUNTES Y EJERCICIOS

ESTRUCTURA ATÓMICA EN LA QUÍMICA.-

Interacción de la radiación electromagnética con la materia: espectros atómicos.

Sabemos que:

       Cuando un elemento en fase gaseosa se calienta o se le somete a una descarga eléctrica (se le “excita”) emite radiación electromagnética (luz). Si esa luz emitida se hace pasar por un prisma, se descompone en radiación luminosa de diferentes colores que pueden recogerse en una pantalla en forma de rayas luminosas de distinta intensidad y grosor. A este conjunto de rayas se le denomina espectro de emisión de dicho elemento. Cada elemento tiene un espectro característico, por lo que se le considera la “huella dactilar” del mismo.

Al proporcionar energía a las sustancias químicas, ya sea por calentamiento, iluminación o por descarga eléctrica (procesos de excitación), los átomos de estas sustancias absorben dicha energía y posteriormente la liberan en forma de radiación, que al descomponerse (usando un prisma) dan lugar a los denominados espectros de emisión. Cuando la sustancia se encuentra en estado gaseoso da lugar a un espectro discontinuo formado por un conjunto de rayas que corresponden a cada una de las diferentes longitudes de onda de la radiación emitida. Cada elemento produce un espectro  con un conjunto de rayas características que sirven para identificarlo. La materia solo absorbe o emite luz de unas frecuencias determinadas Energía=> frecuencia de la radiación => La materia no puede tener cualquier estado de energía.

Si se hace pasar un haz de luz blanca a través de una sustancia gaseosa, los átomos absorberán parte de la radiación y si descomponemos la luz emitida por estos obtendremos un espectro de absorción por una serie de rayas oscuras sobre el espectro continuo de la luz.

ACTIVIDADES

A.1 a) Explica por qué la regularidad encontrada en los espectros discontinuos supone un apoyo muy importante para comprender la estructura de los átomos. b) Indica las diferencias existentes entre un espectro de absorción y otro de emisión, entre un espectro continuo y otro discontinuo? c) ¿Cómo se producen las líneas de los espectros discontinuos de los elementos en estado gaseoso? A.2 ¿Cuándo se produce absorción de energía y cuando emisión de energía? ¿Que relación hay entre la energía absorbida o emitida y la longitud de onda de la transición electrónica? A.3 ¿Cómo se puede explicar que el átomo de hidrógeno con un solo electrón de lugar a un espectro con muchas líneas? ¿Qué significan las diferentes líneas?