EJERCICIOS RESUELTOS DE QUÍMICA

EJERCICIOS :
a) Que tanto por ciento de agua ( H₂O) de cristalización contiene,

i) una molécula de carbonato sódico decahidratado (Na₂CO₃.10H₂O)
ii) una molécula de ácido oxálico (etanodioico) bihidratado (C₂H₂O₄.2H₂O).

b) Desecados 1,23 gramos de sulfato de magnesio (MgSO₄) hasta perder toda su agua de cristalización, pesan 0,6 gramos. Averiguar con cuantas moléculas de agua cristaliza dicha sal. 
SOLUCIÓN :
Para conocer el porcentaje de agua de cristalización de las moléculas indicadas, hacemos como sigue:

El peso molecular del Na₂CO₃.10 H₂O es:

12+(3×16)+(2×23)+10×[(2×1)+16]=286

Por lo tanto, Si 286 gramos de carbonato sódico decahidratado contienen 180 gramos de agua de cristalización, entonces, 100 gramos de carbonato sódico decahidratado contendrán X gramos de agua de cristalización. Haciendo cálculos resulta X = 62,93 %. 

Análogamente, el peso molecular del C₂H₂O₄.2H₂O es:

(2×12)+(2×1)+(4×16)+2×[(2×1)+16]=126

por lo tanto,

Si 126 gramos de ácido oxálico dihidratado contienen 36 gramos de agua de cristalización, entonces,
100 gramos de ácido oxálico dihidratado contendrán X gramos de agua de cristalización.

Haciendo cálculos tenemos X = 28,57 %. 
El peso molecular del MgSO₄ es

32+(4×16)+24,32=120,32

Por lo tanto,

Si 0,6 gramos de MgSO₄ provienen de 1,23 gramos de MgSO₄.(n H₂O), entonces
120,32 gramos de MgSO₄ provendrán de X gramos de MgSO₄.(n H₂O).

Haciendo operaciones obtenemos X = 246,65 con lo que resulta que la cantidad de agua en un mol-gramo de la sal hidratada será: 246,65 – 120,32 = 126,33 gramos de agua. Y teniendo en cuenta que el peso molecular del agua es 18, tendremos 126,33 :18 = 7,01 ≅ 7 moléculas. Con lo que la fórmula de la sal hidratada será : MgSO₄.7 H₂O.