EJERCICIOS RESUELTOS DE QUÍMICA

EJERCICIO :
a) Calcular cuantos gramos de ácido sulfúrico (H₂SO₄) al 90 % son necesarios para preparar 250 cc de una disolución 0,25 Normal de H₂SO₄.

b) Queremos preparar 250 cc de disolución 0,5 N de hidróxido de bario [Ba(OH)₂]. Disponemos de la base cristalizada con 8 moléculas de agua, ¿cuántos gramos se necesitarán? 
SOLUCIÓN :
En los dos casos planteados aplicaremos la fórmula que nos da la normalidad de una disolución. a) Para conocer que cantidad de ácido sulfúrico es necesaria:

N=g/lPm/V⇒g=N×Pm×lV=0,25×98×0,5252=3,0625 gramos

De ese modo,

Si 90 gramos de H₂SO₄ están contenidos en 100 gramos de disolución,
entonces 3,0625 gramos de H₂SO₄ estarán contenidos en X gramos de disolución.

Haciendo operaciones tenemos X = 3,402 gramos de H₂SO₄ al 90 %.

b) Para conocer que cantidad de hidróxido de bario es necesaria, calculamos antes su peso molecular:

Pm=137,38+2×(1+16)+8×(2×1+16)=315,38

De ese modo tenemos:

N=g/lPm/V⇒g=N|timesPm×lV=0,5×315,38×0,252=19,71 gramos