QUÍMICA - PROBLEMAS Y ESTUDIOS

ÓXIDO DE METALES - ESTUDIOS .-

Peróxidos

Ciertos óxidos presentan oxígenos unidos entre si mediante un enlace simple (–O–O–), como el agua oxigenada o peróxido de hidrógeno H2O2 (H–O–O–H). El ion dióxido(2–) o ion peróxido, O22–, forma peróxidos con elementos de los grupos 1, 2, 11 y 12.       El oxígeno en estos compuestos presenta número de oxidación –1.       Como los elementos de los grupos 1, 2, 11 y 12 tienen casi todos número de oxidación fijo, y debemos de conocerlo, no hay confusión con los óxidos del ion óxido(2–), O2–. Por ejemplo:

Peróxido	Nombre de Stock	¿Posible confusión?
Na2O2	Peróxido de sodio	Si fuera un óxido se simplificarían los subíndices. Sería NaO, pero el Na sólo tiene número de oxidación +1, no +2 como exigiría este compuesto.
K2O2	Peróxido de potasio	Lo mismo que en el ejemplo anterior.
MgO2	Peróxido de magnesio	Si fuera un óxido el magnesio tendría número de oxidación +4, pero no lo tiene pues su número de oxidación fijo es +2.
CaO2	Peróxido de calcio	Lo mismo que en el ejemplo anterior
Cu2O2	Peróxido de cobre(I)	Si fuera óxido de cobre(II) sería CuO, y si fuera óxido de cobre(I) sería Cu2O.
ZnO2	Peróxido de cinc	Si fuera un óxido el cinc tendría número de oxidación +4, pero no lo tiene pues su número de oxidación fijo es +2.

Ejemplos

Nomenclatura de Stock Na2O  Óxido de sodio MgO Óxido de magnesio CaO Óxido de calcio Li2O Óxido de litio Ag2O Óxido de plata FeO  Óxido de hierro(II) Fe2O3  Óxido de hierro(III) CrO3  Óxido de cromo(VI) TiO2  Óxido de titanio(IV) Cu2O Óxido de cobre(I) CuO Óxido de cobre(II) ZnO Óxido de cinc