Modelos atómicos
Espectros atómicos
La dificultad que presenta el modelo atómico de Rutherford en lo referente a la emisión de energía en una partícula sometida a una aceleración que la llevaría a emitir energía forzando al electrón a caer sobre el núcleo lo que haría inestable el átomo, se ve incrementada por el estudio de los espectros de emisión o absorción de los distintos elementos. ¿Cómo es posible que para cualquier salto energético de un electrón solamente se produzca emisión de energía a determinadas frecuencias?
Espectros visibles del átomo de hidrógeno (arriba absorción / abajo emisión)
Espectroscopio
El estudio de los espectros de elementos en estado gaseoso lleva a la conclusión de que estos se podían agrupar en conjuntos denominados series espectrales. Las frecuencias de estas series vienen dadas por una fórmula sencilla.
Balmer, estudiando el espectro visible del hidrógeno llegó a establecer una fórmula que permitía el cálculo de la frecuencia de la radiación emitida. Esta formula coincidirá mas tarde con la establecida por Bohr para calcular la energía de absorción o emisión en los cambios de órbita para el electrón:
Además de la serie de Balmer existen otras series espectrales tanto en el IR como en el UV
Espectros atómicos
La dificultad que presenta el modelo atómico de Rutherford en lo referente a la emisión de energía en una partícula sometida a una aceleración que la llevaría a emitir energía forzando al electrón a caer sobre el núcleo lo que haría inestable el átomo, se ve incrementada por el estudio de los espectros de emisión o absorción de los distintos elementos. ¿Cómo es posible que para cualquier salto energético de un electrón solamente se produzca emisión de energía a determinadas frecuencias?
Espectros visibles del átomo de hidrógeno (arriba absorción / abajo emisión)
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Espectroscopio
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El estudio de los espectros de elementos en estado gaseoso lleva a la conclusión de que estos se podían agrupar en conjuntos denominados series espectrales. Las frecuencias de estas series vienen dadas por una fórmula sencilla.
Balmer, estudiando el espectro visible del hidrógeno llegó a establecer una fórmula que permitía el cálculo de la frecuencia de la radiación emitida. Esta formula coincidirá mas tarde con la establecida por Bohr para calcular la energía de absorción o emisión en los cambios de órbita para el electrón:
Además de la serie de Balmer existen otras series espectrales tanto en el IR como en el UV
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