Fisicoquímica

Equilibrio químico

autoionización del agua (también llamada autodisociación del agua) es la reacción química en la que dos moléculas de aguareaccionan para producir un ion hidronio (H₃O⁺) y un ion hidróxido (OH⁻):

2 H₂O (l)  H₃O⁺ (aq) + OH⁻ (aq)

Este es un ejemplo de autoprotólisis, y se basa en la naturaleza anfotérica del agua.

El agua, aunque sea pura, no es una simple colección de moléculas de H₂O. Incluso en "agua pura", un equipo sensible puede detectar una conductividad muy leve de 0,055 μS · cm^-1. Según las teorías de Arrhenius, esto se debe a la presencia de iones.- ....................................:https://es.wikipedia.org/w/index.php?title=Especial:Libro&bookcmd=download&collection_id=0193b2b1f7f0609519f3a0384f5ffe459523aee1&writer=rdf2latex&return_to=Autoionizaci%C3%B3n+del+agua

Autoionización del agua.
Escala de pH

Según Brönsted‑Lowry hay sustancias que actúan como bases y otras como ácidos, y ésto depende de con quién actúen. Por ejemplo: H2O + H2O H3O+ + OH- ácido1 + base2 ácido2 + base1 esta autoionización del agua es pequeña pero medible. Si escribimos la ley de equilibrio: considerando la [H2O] como constante, resulta: Kw = K . [H2O]² = [H3O+].[OH-] que es la constante de autoionización del agua, que a 25ºC toma el valor de: Kw = [H3O+].[OH-] =10-14 En una disolución, se pueden dar las siguientes situaciones: si [H3O+] > [OH-], es decir [H3O+] > 10-7 disolución ácida si [H3O+] = [OH-] = 10-7     disolución neutra si [H3O+] < [OH-], es decir [H3O+] < 10-7 disolución básica Sin embargo, para expresar la acidez o basicidad de una disolución, es más cómodo utilizar un parámetro llamado pH, que se define como: pH = ‑ log [H3O+] entonces: Para disoluciones ácidas  pH < 7 Para disoluciones neutras pH = 7 Para disoluciones básicas pH > 7 En este esquema te mostramos el pH aproximado de algunas disoluciones de sustancias comunes: También se puede definir el pOH como:                      pOH = ‑ log [OH-] y se debe cumplir la relación: pH + pOH = 14 Cuando se trata de disoluciones acuosas de ácidos, la contribución de los iones H3O+ del agua, en general, es despreciable siempre que la [H3O+] debida al ácido sea mayor o igual a 1O-6 M. Es importante saber que existe una relación entre la constante de acidez de un ácido (Ka) y la constante de basicidad (Kb) de su base conjugada: ecuación que demostraremos en el punto 7 cuando tratemos el problema de la hidrólisis de sales. De momento puedes limitarte a comprobar la veracidad de ésta ecuación con los datos de las constantes que te dimos en el punto 3 de este mismo tema.