Elementos químicos

El escandio es un elemento químico de la tabla periódica cuyo símbolo es Sc y sunúmero atómico es 21. Es un metal de transición que se encuentra en minerales deEscandinavia y que se clasifica con frecuencia entre los lantánidos por sus similitudes con ellos.

Calcio ← Escandio → Titanio
21 Sc
Tabla completa • Tabla ampliada
Blanco plateado
Información general
Nombre, símbolo,número	Escandio, Sc, 21
Serie química	Metales de transición
Grupo, período,bloque	3, 4, d
Masa atómica	44,955910 u
Configuración electrónica	[Ar]4s2 3d1
Electrones pornivel	2, 8, 9, 2 (imagen)
Propiedades atómicas
Radio medio	160 pm
Electronegatividad	1,36 (Pauling)
Radio atómico(calc)	184 pm (Radio de Bohr)
Radio covalente	144 pm
Radio de van der Waals	Sin datos pm
Estado(s) de oxidación	3
Óxido	Base débil
1.ª Energía de ionización	633,1 kJ/mol
2.ª Energía de ionización	1235,0 kJ/mol
3.ª Energía de ionización	2388,6 kJ/mol
4.ª Energía de ionización	7090,6 kJ/mol
5.ª Energía de ionización	8843 kJ/mol
6.ª Energía de ionización	10 679 kJ/mol
7.ª Energía de ionización	13 310 kJ/mol
8.ª Energía de ionización	15 250 kJ/mol
9.ª Energía de ionización	17 370 kJ/mol
10.ª Energía de ionización	21 726 kJ/mol
Propiedades físicas
Estado ordinario	Sólido
Densidad	2985 kg/m3
Punto de fusión	1814 K (1541 °C)
Punto de ebullición	3103 K (2830 °C)
Entalpía de vaporización	314,2 kJ/mol
Entalpía de fusión	14,1 kJ/mol
Presión de vapor	22,1 Pa a 1812 K
Varios
Estructura cristalina	Hexagonal
N° CAS	7440-20-2
N° EINECS	231-129-2
Calor específico	568 J/(K·kg)
Conductividad eléctrica	1,77 × 106 S/m
Conductividad térmica	15,8 W/(K·m)
Velocidad del sonido	Sin datos m/s a 293,15 K(20 °C)
Isótopos más estables
Artículo principal: Isótopos del escandio
iso AN Periodo MD Ed PD MeV 45Sc 100 % Estable con 24 neutrones 46Sc Sintético 83,79 días ß– 2,367 46Ti
Valores en el SI y condiciones normales de presión y temperatura, salvo que se indique lo contrario.

Características principales

Escandio puro

Es un metal blando, muy ligero, resistente al ataque del ácido nítrico y fluorhídrico, de color plateado deslustra expuesto al aire adoptando un color ligeramente rosado. Su estado de oxidaciónmás común es +3 y sus sales son incoloras. Sus propiedades son más parecidas a las del itrio y los lantánidos que a las del titanio por lo que suele incluirse con frecuencia entre las tierras raras.

Aplicaciones

El óxido de escandio Sc₂O₃, se utiliza en luces de alta intensidad y añadiendo yoduro de escandio en las lámparas de vapor de mercurio se consigue una luz solar artificial de muy alta calidad. El isótopo radiactivo Sc-46 se usa en el craqueo del petróleo como trazador.

La adición de escandio al aluminio limita el crecimiento excesivo del grano que se produce en la zona afectada por el calor en la soldadura de aleaciones de aluminio. Esto tiene dos efectos beneficiosos: El precipitado Al₃Sc forma cristales menores que los que se forman en otras aleaciones de aluminio y el volumen de las zonas libres de precipitado que normalmente existen en los límites de grano de las aleaciones de aluminio endurecido por envejecimiento se reduce. Ambos efectos aumentan la utilidad de la aleación. Sin embargo, las aleaciones de titanio, que son similares en ligereza y resistencia, son más baratas y mucho más ampliamente utilizadas.

La aplicación principal del escandio en peso es en las aleaciones de aluminio-escandio para componentes menores de la industria aeroespacial. Estas aleaciones contienen entre 0,1 % y 0,5 % del escandio. Estas fueron utilizadas en los aviones militares rusos Mig 21 y Mig 29.

Historia

El escandio (del latín científico scandĭum, y éste de Scandi, Escandinavia) fue descubierto por Lars Fredrick Nilson en 1879 mientras trabajaba con su equipo en la búsqueda de metales tierras raras mediante análisis espectral de los minerales euxenita ygadolinita. Para aislar el elemento procesó 10 kg de euxenita con otros residuos de tierras raras logrando aproximadamente 2 gramos de óxido (Sc₂O₃) de gran pureza.

En 1869 Dmitri Mendeleyev predijo, basándose en las leyes periódicas, que este metal debía tener propiedades similares a las del boro por lo que llamó al elemento aún por descubrir ekaboro (símbolo Eb). Aproximadamente en la misma época que Nilson, Per Theodor Cleve descubrió el óxido de escandio y confirmó que se trataba del ekaboro.

En 1937 se aisló por vez primera el metal por electrólisis de una solución eutéctica depotasio, litio y cloruros de escandio a 700-800 °C empleando como electrodos un filamento de wolframio y un baño de cinc líquido en un crisol de grafito. La primeralibra de escandio del 99% de pureza se fabricó en 1960.

Abundancia y obtención

Las únicas fuentes concentradas conocidas del metal, que no se encuentra en estado nativo, son minerales poco abundantes de Escandinavia y Madagascar como euxenita,gadolinita y thortveitita.

Es más abundante en el Sol y estrellas similares (23.º en abundancia) que en la Tierra(50.º) donde se encuentra muy repartido, apareciendo trazas del metal en más de 800 minerales. El color azul del aguamarina, variedad del berilo, se cree que se debe a la presencia de escandio y aparece entre los residuos de la wolframita tras la extracción delwolframio.

La thortveitita es la principal mena de escandio siendo otra fuente importante los residuos de la extracción del uranio donde se obtiene como subproducto. El metal se obtiene industrialmente por reducción del fluoruro de escandio con calcio.

Isótopos

El escandio natural tiene un único isótopo estable, el Sc-45. Se conocen 13 isótopos radiactivos de los que los más estables son el Sc-46 con un periodo de semidesintegración de 83,79 días, el Sc-47 (3,3492 días) y Sc-48 (43,67 horas); los demás isótopos radiactivos tiene periodos de semidesintegración inferiores a las 4 horas y la mayoría menores de 2 minutos. Se conocen además 5 estados metaestables, siendo el más estable el Scm-44 (periodo de semidesintegración de 58,6 horas).

La masa atómica de los isótopos de escandio varía desde 39,978 uma del Sc-40 hasta 53,963 uma del Sc-54. El modo de desintegración principal de los isótopos más ligeros que el estable (Sc-45) es la captura electrónica originándose isótopos de calcio, mientras que los isótopos más pesados que el estable se desintegran principalmente medianteemisión beta dando lugar a isótopos de titanio.

Precauciones

El polvo de escandio metálico es inflamable.

Escandio

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Símbolo: Sc 
Clasificación: Metales de transición Grupo 3

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Número Atómico: 21
Masa Atómica: 44,9559
Número de protones/electrones: 21
Número de neutrones (Isótopo 45-Sc): 24 
Estructura electrónica: [Ar] 3d¹ 4s²
Electrones en los niveles de energía: 2, 8, 9, 2
Números de oxidación: +3

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Electronegatividad: 1,36
Energía de ionización (kJ.mol^-1): 631
Afinidad electrónica (kJ.mol^-1): 18
Radio atómico (pm): 164
Radio iónico (pm) (carga del ion): 83(+3)

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Entalpía de fusión (kJ.mol^-1): 15,9
Entalpía de vaporización (kJ.mol^-1): 304,8

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Punto de Fusión (ºC): 1541
Punto de Ebullición (ºC): 2836
Densidad (kg/m³): 2989; (20 ºC)
Volumen atómico (cm³/mol): 15,04
Estructura cristalina: Hexagonal 
Color: Blanco-plateado.

Isótopos: Un isótopo natural: 45-Sc. Veintitrés inestables, cuyos períodos de semidesintegración oscilan entre 182,3 milisegundos (40-Sc) y 83,79 días (46-Sc).

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Descubierto en: 1879
Descubierto por: L. Nilson
Fuentes: Cerita [(Ca,Fe)Ce₃H(SiO₄)₃], parte de Ce está sustituido por otros elementos), ortita [(Al,Fe,Mg)₃(Ca,Ce,La,Na)₂(SiO₄)₃OH] , wolframita [(Fe,Mn)(WO₄)], euxenita o policrasa ((Y,Ce,Er,U,Th,Ca,..)(Nb,Ta,Ti,Fe)₂O₆], gadolinita (iterbita) [FeY₂Be₂(SiO₄)₂O₂], xenotima (YPO₄). 
Usos: Tiene pocos usos: iluminación de estadios.

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Curiosidades sobre el elemento: Fue predicha su existencia por Mendeleiev en 1871 y se denominó eka-boro. Partiendo de 10 kg de euxenita, Nilson preparó 2 gramos de óxido de escandio. Una vez obtenido se comprobó que sus propiedades coincidían con las predichas, lo que ayudo a confirmar la validez del Sistema Periódico de Mendeleiev.
Es un elemento más abundante en el Sol (lugar veintitrés) y en ciertas estrellas que en la Tierra (lugar cincuenta). Está distribuido por toda la Tierra (2,2x10^-3% en peso de la corteza), apareciendo en unas ochocientas especies minerales: el color azul del berilo [Be₃Al₂Si₆O₁₈] (variedad aguamarina) procede del escandio. Es el principal componente del mineral (raro) thortveitita (Sc₂Y₂Si₂O₇) de color verde oscuro, casi negro, que se encuentra en las pegmatitas graníticas de Iveland (Noruega) y Befanamo (Madagascar). También lo contienen la wolframita ((Fe,Mn)WO₄), la wiikita [(Ti,Fe)(SiO₄) con Nb sustituyendo a Ti y Fe por Sc, tierras raras y otros elementos) y la bazzita (cordierita [Mg₂Al₄Si₅O₁₈] con Sc, Fe, Na y tierras raras). Actualmente las fuentes principales son la thortveitita, la davidita ([(Ti,Fe(III),V)₃(Fe(II),Ce,U,Ca y otros)(O,OH)₇], un titanato de hierro con un 0,02% de Sc₂O₃) y en la extracción de uranio, como subproducto. 
Se preparó puro por primera vez en 1937 (Fischer, Brunger, y Grienelaus) por electrólisis de una mezcla eutéctica de cloruros de potasio, litio, y escandio a 700-800ºC, usando como electrodos alambre dewolframio y zinc fundido en un crisol de grafito. 
Actualmente se obtiene reduciendo fluoruro de escandio con calcio.
Es un metal blanco-plateado que, al exponerlo al aire, desarrolla una capa amarillenta o rosácea. Se conocen dos modificaciones: a-Sc (hexagonal) que se transforma en b-Sc (cúbica) por encima de 950ºC.
Es blando, se parece más al itrio y a los metales del grupo de las tierras raras que al aluminio o al titanio. Es muy ligero pero con un punto de fusión superior al del aluminio, lo que lo hace interesante en la construcción de aeronaves. No es atacado por una mezcla 1:1 de HNO₃ y HF al 48%. Reacciona con el agua casi tan violentamente como el calcio. Es muy caro.
El isótopo radiactivo 46-Sc se usa como trazador en el craqueo de petróleo. 
Entre sus compuestos:
El oxido de escandio (Sc₂O₃) se está usando para producir luces de gran intensidad. 
El yoduro de escandio añadido a lámparas de vapor de mercurio produce una luz muy parecida a la solar, que se usa en grabaciones en el interior de estudios de TV y por la noche.
No se sabe nada sobre su toxicidad. Manejar con cuidado.

El estaño es un elemento químico de símbolo Sn (del latín stannum y número atómico50). Está situado en el grupo 14 de la tabla periódica de los elementos. Se conocen 10isótopos estables. Su principal mena es la casiterita.

Indio ← Estaño → Antimonio
50 Sn
Tabla completa • Tabla ampliada
Gris plateado brillante
Información general
Nombre, símbolo,número	Estaño, Sn, 50
Serie química	Metales del bloque p
Grupo, período,bloque	14, 5, p
Masa atómica	118,710 u
Configuración electrónica	[Kr]4d10 5s2 5p2
Dureza Mohs	1,5
Electrones pornivel	2, 8, 18, 18, 4 (imagen)
Propiedades atómicas
Radio medio	145 pm
Electronegatividad	1,96 (Pauling)
Radio atómico(calc)	145 pm (Radio de Bohr)
Radio covalente	180 pm
Radio de van der Waals	217 pm
Estado(s) de oxidación	4,2
Óxido	Anfótero
1.ª Energía de ionización	708,6 kJ/mol
2.ª Energía de ionización	1411,8 kJ/mol
3.ª Energía de ionización	2943,0 kJ/mol
4.ª Energía de ionización	3930,3 kJ/mol
5.ª Energía de ionización	7456 kJ/mol
Propiedades físicas
Estado ordinario	Sólido
Densidad	7365 kg/m3
Punto de fusión	505,08 K (232 °C)
Punto de ebullición	2875 K (2602 °C)
Entalpía de vaporización	295,8 kJ/mol
Entalpía de fusión	7,029 kJ/mol
Presión de vapor	5,78·10-21 Pa a 505 K
Varios
Estructura cristalina	Tetragonal
N° CAS	7440-31-5
N° EINECS	231-141-8
Calor específico	228 J/(K·kg)
Conductividad eléctrica	9,17·106 S/m
Conductividad térmica	66,6 W/(K·m)
Velocidad del sonido	2500 m/s a 293,15 K (20 °C)
Isótopos más estables
Artículo principal: Isótopos del estaño
iso AN Periodo MD Ed PD MeV 112Sn 0,97 % Estable con 62 neutrones 114Sn 0,66 % Estable con 64 neutrones 115Sn 0,34 % Estable con 65 neutrones 116Sn 14,54 % Estable con 66 neutrones 117Sn 7,68 % Estable con 67 neutrones 118Sn 24,22 % Estable con 68 neutrones 119Sn 8,59 % Estable con 69 neutrones 120Sn 32,58 % Estable con 70 neutrones 122Sn 4,63 % Estable con 72 neutrones 124Sn 5,79 % Estable con 74 neutrones 126Sn Sintético ~1 × 105 años β- 0,380 126Sb
Valores en el SI y condiciones normales de presión y temperatura, salvo que se indique lo contrario.

Características del estaño

Estaño: ß (izquierda) y α (derecha).

Es un metal plateado, maleable, que se oxidafácilmente, a temperatura ambiente, cambiando de color a un gris mas opaco, y es resistente a lacorrosión. Se encuentra en muchas aleaciones y se usa para recubrir otros metales protegiéndolos de la corrosión. Una de sus características más llamativas es que bajo determinadas condiciones sufre la peste del estaño. Al doblar una barra de este metal se produce un sonido característico llamado grito del estaño, producido por la fricción de los cristales que la componen. Por debajo de los -18°C empieza a descomponerse y a convertirse en un polvo gris; a este proceso se lo conoce como peste del estaño. El estaño puro tiene dos variantes alotrópicas: el estaño gris, polvo no metálico, semiconductor, de estructura cúbica y estable a temperaturas inferiores a 13,2 °C, que es muy frágil y tiene un peso específico más bajo que el blanco. El estaño blanco, el normal, metálico, conductor eléctrico, de estructura tetragonal y estable a temperaturas por encima de 13,2 °C.

Usos

• Se usa como protector del cobre, del hierro y de diversos metales usados en la fabricación de latas de conserva.
• También se usa para disminuir la fragilidad del vidrio.
• Los compuestos de estaño se usan para fungicidas, tintes, dentífricos y pigmentos.
• Se usa para realizar bronce, aleación de estaño y cobre.
• Se usa para la soldadura blanda, aleado con plomo.
• Se usa en aleación con plomo para fabricar la lámina de los tubos de los órganosmusicales.
• Tiene utilidad en etiquetas.
• Recubrimiento de acero.
• Se usa como material de aporte en soldadura blanda con cautín, bien puro o aleado. La directiva RoHS prohíbe el uso de plomo en la soldadura de determinados aparatos eléctricos y electrónicos.

• El estaño también se utiliza en la industria de la cerámica para la fabricación de los esmaltes cerámicos. Su función es la siguiente: en baja y en alta es un opacificante. En alta la proporción del porcentaje es más alto que en baja temperatura.
• Es usado también en el sobretaponado de botellas de vino, en forma de cápsula. Su uso se extendió tras la prohibición del uso del plomo en la industria alimentaria. España es uno de los mayores fabricantes de cápsulas de estaño.

Historia

El uso del estaño comenzó en el Cercano Oriente y los Balcanes alrededor del 3000 a. C., utilizándose en aleación con el cobre para producir un nuevo metal, el bronce, dando así origen a la denominada Edad de Bronce. La importancia del nuevo metal, con el que se fabricaban armas y herramientas más eficaces que las de piedra o de hueso habidas hasta entonces, originó durante toda la Antigüedad un intenso comercio a largas distancias con las zonas donde existían yacimientos de estaño.

Véase también: Yacimientos de estaño y su comercio en la antigüedad

Obtención

Véase también: Greisen

El estaño se obtiene del mineral casiterita en donde se presenta como óxido (óxido de estaño (IV) o dióxido de estaño). Dicho mineral se muele y se enriquece en dióxido de estaño por flotación, después se tuesta y se calienta con coque en un horno de reverbero con lo cual se obtiene el metal.

Aleaciones

Artesanos trabajan con hojas de estaño

Las aleaciones con base de estaño, también conocidas como metales blancos, generalmente contienen cobre, antimonio y plomo. Estas aleaciones tienen diferentes propiedades mecánicas, dependiendo de su composición.¹

Algunas aleaciones de estaño, cobre y antimonio son utilizadas como materiales antifricción encojinetes, por su baja resistencia de cizalladura y su reducida adherencia.¹

Las aleaciones estaño y plomo se comercializan en varias composiciones y puntos de fusión, siendo la aleación eutéctica aquella que tiene un 61,9 % de estaño y un 38,1 % de plomo, con un punto de fusión de 183 °C.² El resto de aleaciones estaño-plomo funden en un rango de temperaturas en el cual hay un equilibrio entre la fase sólida y la fase líquida durante los procesos de fusión y de solidificación, dando lugar a la segregación de la fase sólida durante la solidificación y, por tanto, a estructuras cristalinas diferentes. La aleación eutéctica, que necesita menor temperatura para llegar a la fase líquida es muy utilizada en la soldadura blanda de componentes electrónicos para disminuir las probabilidades de daño por sobrecalentamiento de dichos componentes. Algunas aleaciones basadas en estaño y plomo tienen además pequeñas proporciones de antimonio (del orden del 2,5 %). El principal problema de las aleaciones con plomo es el impacto ambientalpotencial de sus residuos, por lo que están en desarrollo aleaciones libres de plomo, como las aleaciones de estaño-plata-cobre o algunas aleaciones estaño-cobre.

El peltre es una aleación de estaño, plomo y antimonio utilizada para utensilios decorativos. El estaño también es utilizado en aleaciones deprótesis dentales, aleaciones de bronce y aleaciones de titanio y circonio.¹

Principales países productores

Los principales productores de estaño del mundo son China, Malasia, Perú, Indonesia, Brasil³ y Bolivia (especialmente en el estado deMinas Gerais)⁴

País Reservas en toneladas (2011)  China 1 500 000  Malasia 250 000  Perú 310 000  Indonesia 800 000  Brasil 590 000  Bolivia 400 000  Rusia 350 000  Tailandia 170 000  Australia 180 000

Fuente: United States Geological Survey (USGS) - 2011

Efectos toxicológicos

Tanto el estaño metálico como sus compuestos orgánicos e inorgánicos, ya sean formados de manera natural o en sus usos industriales, puede producir efectos tóxicos sobre el medio ambiente y los seres vivos expuestos a ellos.

El estaño es liberado en el medio ambiente por procesos naturales y por las actividades humanas, tales como la minería, la combustión de petróleo y carbón, además de las actividades industriales asociadas a la producción y usos del estaño.

El estaño metálico cuando se encuentra en la atmósfera en forma gaseosa se adhiere a las partículas de polvo, las cuales pueden ser movilizadas por la acción del viento la lluvia o la nieve.

Cuando se libera el estaño metálico en el medio ambiente, este se puede unir con el cloro, azufre u oxígeno para formar compuestos inorgánicos de estaño, tales como el cloruro de estaño, sulfuro de estaño, u dióxido de estaño. Este tipo de compuestos no pueden ser degradados y solo pueden cambiar su forma química, de manera que son adheridos por el suelo y los sedimentos o son disueltos en el agua.

Cuando se combina con el carbono puede formar compuestos orgánicos tales como dibutilestaño, tributilo de estaño y el trifenilestaño. Este tipo de compuestos pueden ser acumulados en el suelo o en el agua, o ser degradados a compuestos inorgánicos por la acción de la luz solar o las bacterias. El tiempo de permanencia en el medio de estos compuestos es variable en función del compuesto, pudiendo ser desde días hasta meses en el agua, y años si se encuentran en el suelo. Debido a su forma química los compuestos orgánicos de estaño también pueden bioacumularse al ser asimilado por el metabolismo de los seres vivos, sufriendo un proceso de biomagnificación a lo largo de las diferentes redes tróficas.

Efectos sobre el ser humano

Las principales vías de intoxicación con estaño en humanos son:

• La ingestión de alimentos o bebidas que se encuentran envasados en latas hechas con estaño, aunque la mayoría de las que se encuentran actualmente en el mercado están protegidas mediante una laca protectora. 
• Ingestión de pescados o mariscos que procedan de aguas contaminadas con este metal.
• Contacto con productos domésticos que contengan compuestos de estaño, como algunos plásticos tales como el PVC.
• Respirar aire que contenga vapores de estaño o polvo de estaño.

El estaño metálico en sí no es muy tóxico para el ser humano ya que en el tracto digestivo no se absorbe de manera efectiva, pero la inhalación de los vapores de estaño sí que es nociva para el aparato respiratorio.

La ingestión de grandes cantidades de compuestos inorgánicos de estaño puede producir dolores de estómago, anemia, y alteraciones en el hígado y los riñones.

La inhalación o la ingesta de compuestos orgánicos de estaño (tales como el trimetilestaño y el trietilestaño) pueden interferir con el funcionamiento del sistema nervioso y el cerebro. En casos graves, puede causar la muerte. Otros compuestos orgánicos de estaño (tales como el dibutilestaño y el tributilestaño) afectan el sistema inmunitario y a la reproducción en animales, aunque esto no se ha evaluado aun en seres humanos.

Tanto compuestos orgánicos como inorgánicos pueden producir irritación por contacto con la piel o los ojos.

Límites legales

Los límites legales de contenido de estaño inorgánico marcados por la Unión Europea son:

Estaño inorgánico	Contenidos máximos (mg/Kg peso fresco)
Alimentos enlatados diferentes de las bebidas	200
Bebidas enlatadas incluidos zumos de frutas y verduras	100
Alimentos infantiles enlatados y alimentos enlatados elaborados a base de cereales para lactantes y niños de corta edad, excepto productos deshidratados y en polvo	50
Preparados para lactantes y preparados de continuación enlatados (incluida la leche para lactantes y la leche de continuación), excepto productos deshidratados y en polvo	50
Alimentos dietéticos enlatados destinados a usos médicos especiales, específicamente destinados a los lactantes, excepto productos deshidratados y en polvo Estaño Símbolo: Sn  Clasificación: Elementos carbonoides Grupo 14 Otros Metales Número Atómico: 50 Masa Atómica: 118,710 Número de protones/electrones: 50 Número de neutrones (Isótopo 119-Sn): 69  Estructura electrónica: [Kr] 4d10 5s2 5p2 Electrones en los niveles de energía: 2, 8, 18, 18, 4 Números de oxidación: +2, +4 Electronegatividad: 1,96 Energía de ionización (kJ.mol-1): 707 Afinidad electrónica (kJ.mol-1): 116 Radio atómico (pm): 158 Radio iónico (pm) (carga del ion): 294(-4), 93(+2), 74(+4) Entalpía de fusión (kJ.mol-1): 7,2 Entalpía de vaporización (kJ.mol-1): 290,4 Punto de Fusión (ºC): 231,93 Punto de Ebullición (ºC): 2602 Densidad (kg/m3): 5750 (a), 7310 (b); (20 ºC) Volumen atómico (cm3/mol): 20,65 Estructura cristalina: Tetragonal (forma b) y cúbica (forma a) Color: Blanco-plateado Isótopos: Diez isótopos naturales: 112-Sn (0,97%), 114-Sn (0,65%), 115-Sn (0,34%), 116-Sn (14,53%), 117-Sn (7,68%), 118-Sn (24,23%), 119-Sn (8,59%), 120-Sn (32,59%), 122-Sn (4,63%) y 124-Sn (5,79%) y veintiocho inestables, cuyos períodos de semidesintegración oscilan entre 0,94 s (100-Sn) y 100000 años (126-Sn). Descubierto en: Antigüedad Descubierto por:  Fuentes: Casiterita (SnO2), estannina (SnFeCu2S4).  Usos: Aleaciones (bronce ( cobre-estaño), estaño de soldar (estaño- plomo), recubrimiento de acero. Curiosidades sobre el elemento: El estaño se conoce desde antiguo: en Mesopotamia se hacían armas de bronce, Plinio menciona una aleación de estaño y plomo, los romanos recubrían con estaño el interior de recipientes de cobre. Representa el 2,3x10-4% en peso de la corteza. Raramente se encuentra nativo, siendo su principal mineral la piedra de estaño o casiterita. También tiene importancia la estannina o pirita de estaño. Otros minerales son la cilindrita [6PbS.6SnS2.Sb2S3], teallita [PbSnS2]. La casiterita se muele y enriquece en SnO2 por flotación, éste se tuesta y se calienta con coque en un horno de reverbero con lo que se obtiene el metal. Para purificarlo (sobre todo de hierro) se eliminan las impurezas subiendo un poco por encima de la temperatura de fusión del estaño, con lo que éste sale en forma líquida. Mediante electrólisis puede purificarse todavía más. Aproximadamente la cuarta parte del estaño consumido procede de la recuperación del que contienen las latas; para ello se disuelve con lejías alcalinas en presencia de nitratos para formar estannato de sodio, del cual se extrae el metal por electrólisis; otro método es la electrólisis directa del material de partida (se obtienen entonces la esponja de estaño).  Tiene dos modificaciones a presión normal: Sn-b (estaño blanco, metálico, tetragonal) y Sn-a (estaño gris, pulvurento, ligero, con estructura cúbica tipo diamante y con pocas aplicaciones). A temperaturas inferiores a 13,2 ºC la forma b se transforma lentamente en la forma a, proceso acelerado por la presencia de trazas de a: es la peste del estaño. El cambio también se produce con impurezas de aluminio ycinc, y se inhibe con pequeñas cantidades de antimonio o bismuto. Se piensa que la formación de estaño gris en los botones de la ropa de los soldados de Napoleón debido a las bajas temperaturas contribuyó a su derrota en Moscú. El estaño metálico (b) es brillante, maleable, dúctil, muy blando y tiene una gran estructura cristalina: debido a la rotura de estos cristales, se oye el grito del estaño cuando se dobla una barra del metal. Es un metal muy delicado que adquiere poros y grietas con facilidad; si se corroe aparecen en su superficie marcas como de escarcha. A temperatura ambiente es estable frente al aire y el agua. Si se calienta fuertemente arde con llama blanquecina, produciendo SnO2, que es ácido débil y forma estannatos con óxidos básicos. Es estable a la acción de los ácidos y bases débiles; las bases fuertes en frío lo atacan lentamente, en caliente la reacción es más rápida y producen estannatos; los ácidos fuertes lo disuelven desprendiendo hidrógeno. Eloxígeno en solución favorece el ataque. Reacciona con los halógenos produciendo tetrahaluros. Reacciona con azufre para producir sulfuro y con fósforo para producir fosfuro, en ambos casos de estaño (IV). En forma pura tiene pocas aplicaciones: ánodos, condensadores y tapones. La mayor parte del vidrio de ventanas se produce actualmente añadiendo vidrio fundido sobre estaño fundido en el cual flota, para producir una superficie lisa (Proceso Pilkington).  Debido a su estabilidad y su falta de toxicidad se utiliza como recubrimiento de metales: recubrimiento de hierro (hojalata) para la industria conservera, lo que se hace por electrólisis o inmersión. Esto consume aproximadamente el 40% del estaño. Con los metales forma aleaciones: bronces (cobre-estaño), estaño de soldar (64% estaño, 36% plomo, punto de fusión 181ºC), metal de imprenta (hasta 15% de estaño) y para fabricar cojinetes (30% estaño, antimonio y cobre). Es interesante la aleación de niobio-estaño superconductora a muy bajas temperaturas. Esto puede ser importante en la construcción de imanes superconductores que generan fuerzas muy grandes con poca potencia: conectados a una pequeña batería y con un peso de pocos kg, generan campos magnéticos con una fuerza comparable a la de los electroimanes normales de 100 toneladas y, además, éstos últimos tienen que estar conectados continuamente a una gran fuente de alimentación. Entre los compuestos destaca el cloruro de estaño (II), que se usa como agente reductor y como mordiente de telas calicó. El hidruro de estaño (IV) descompone por encima de los 150ºC y forma un espejo de estaño en las paredes del recipiente. Las sales de estaño pulverizadas sobre vidrio se utilizan para producir capas conductoras que se usan en paneles luminosos y calefacción de cristales de coches.  Pequeñas cantidades de estaño en los alimentos enlatados no es peligroso. Los compuestos trialquil y triaril estaño se usan como biocidas y deben manejarse con cuidado. El hidruro de estaño (IV) es un gas venenoso.