El bismuto es un elemento químico de la tabla periódica cuyo símbolo es Bi, su número atómico es 83 y se encuentra en el grupo 15 del sistema periódico.
Ya era conocido en la antigüedad, pero hasta mediados del siglo XVIII era confundido con el plomo, estaño y zinc. Ocupa el lugar 73 en abundancia entre los elementos de lacorteza terrestre (representa el 8,5x10-7% del peso de la corteza) y es tan escaso como laplata. Los principales depósitos están en Sudamérica, pero en Estados Unidos se obtiene principalmente como subproducto del refinado de los minerales de cobre y plomo.
Es un metal típico desde el punto de vista químico. En compuestos, tiene valencias de +3o +5, siendo más estables los compuestos de bismuto trivalente. Existen varios nitratos, especialmente el nitrato de bismuto, Bi(NO3)3, o trinitrato de bismuto, y su pentahidrato, Bi(NO3)3•5H 2O, que se descompone en nitrato de bismuto. Éste también se conoce como oxinitrato de bismuto, nitrato de bismutilo, blanco perla y blanco de España, y se emplea en medicina y en cosmética.
El bismuto se expande al solidificarse; esta extraña propiedad lo convierte en un metalidóneo para fundiciones. Algunas de sus aleaciones tienen puntos de fusión inusualmente bajos. Es una de las sustancias más fuertemente diamagnéticas (dificultad para magnetizarse). Es un mal conductor del calor y la electricidad, y puede incrementarse su resistencia eléctrica en un campo magnético, propiedad que lo hace útil en instrumentos para medir la fuerza de estos campos. Es opaco a los rayos X y puede emplearse enfluoroscopia.
Entre los elementos no radiactivos, el bismuto tiene el número atómico y la masa atómica (208,98) más altos. Tiene un punto de fusión de 271 °C, un punto de ebulliciónde 1.560 °C y una densidad de 9,8 g/cm³.
| Plomo ← Bismuto → Polonio | ||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|
| ||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
| Tabla completa • Tabla ampliada | ||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
 Rojo, blanco brillante | ||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
| Información general | ||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
| Nombre, símbolo,número | Bismuto, Bi, 83 | |||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
| Serie química | Metales del bloque p | |||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
| Grupo, período, bloque | 15, 6, p | |||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
| Masa atómica | 208,98038 u | |||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
| Configuración electrónica | [Xe]4f14 5d10 6s2 6p3 | |||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
| Dureza Mohs | 2,25 | |||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
| Electrones por nivel | 2, 8, 18, 32, 18, 5 (imagen) | |||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
| Propiedades atómicas | ||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
| Radio medio | 160 pm | |||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
| Electronegatividad | 2,02 (Pauling) | |||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
| Radio atómico (calc) | 143 pm (Radio de Bohr) | |||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
| Radio covalente | 146 pm | |||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
| Estado(s) de oxidación | 3, 5 | |||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
| 1.ª Energía de ionización | 703 kJ/mol | |||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
| 2.ª Energía de ionización | 1610 kJ/mol | |||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
| 3.ª Energía de ionización | 2466 kJ/mol | |||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
| 4.ª Energía de ionización | 4370 kJ/mol | |||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
| 5.ª Energía de ionización | 5400 kJ/mol | |||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
| 6.ª Energía de ionización | 8520 kJ/mol | |||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
| Propiedades físicas | ||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
| Estado ordinario | Sólido | |||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
| Densidad | 9780 kg/m3 | |||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
| Punto de fusión | 544,4 K (271 °C) | |||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
| Punto de ebullición | 1837 K (1564 °C) | |||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
| Entalpía de vaporización | 104,8 kJ/mol | |||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
| Entalpía de fusión | 11,3 kJ/mol | |||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
| Presión de vapor | 0,000627 | |||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
| Punto crítico | 271,4 K (-2 °C) 1564 Pa | |||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
| Varios | ||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
| Estructura cristalina | Romboédrica | |||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
| Calor específico | 122 J/(K·kg) | |||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
| Conductividad eléctrica | 0,867 106 m-1·Ω-1 S/m | |||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
| Conductividad térmica | 7,87 W/(K·m) | |||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
| Resistencia máxima | 293,15 MPa | |||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
| Velocidad del sonido | 1790 m/s a 293,15 K(20 °C) | |||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
| Isótopos más estables | ||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
| Artículo principal: Isótopos del bismuto | ||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
| ||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
| Valores en el SI y condiciones normales de presión y temperatura, salvo que se indique lo contrario. | ||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
Historia
El bismuto es uno de los primeros 10 metales que fueron descubiertos, ya conocido desde la antigüedad, por lo que a ninguna persona se le atribuye su descubrimiento. El elemento se confundió en los primeros tiempos con el estañoy el plomo, debido a su parecido con esos elementos.Georgius Agricola, en De Natura Fossilium (ca. 1546) afirma que el bismuto es un metal distinto en una familia de metales que incluía al estaño y al plomo, basándose en la observación de sus propiedades físicas.1Los mineros en la edad de la alquimia también dieron al bismuto el nombre de tectum argenti, o "plata haciéndose", en el sentido de que la plata estaría todavía en proceso de formación dentro de la Tierra.2 3 4
A partir de Johann Heinrich Pott en 1738,5 Carl Wilhelm Scheele y Torbern Olof Bergman, la distinción entre el plomo y el bismuto se hizo evidente, y Claude François Geoffroy demostró en 1753 que este metal era distinto del plomo y del estaño.3 6 7
El bismuto también era conocido por los incas y fue utilizado (junto con el habitual cobre y estaño) en una aleación de bronce especial para cuchillos.8
El nombre bismuto es de etimología incierta. Aparece en la década de 1660, a partir de los términos obsoletos alemanes, Bismuth, Wismut o Wissmuth (inicios del siglo XVI); tal vez relacionado con el antiguo alto alemán hwiz ("blanco").9 El nuevo latín bisemutum(debido a Agricola, que latinizó muchas palabras mineras y técnicas alemanas) es del alemán Wismuth, tal vez del weiße Masse, "masa blanca" .10
Características del bismuto
Cuando es sólido flota sobre su estado líquido, por tener menor densidad en el estado sólido. Esta característica es compartida con el agua, el galio, el ácido acético, elantimonio y el silicio.
En casi todos los compuestos de bismuto aparece en forma trivalente, no obstante, en ocasiones puede ser pentavalente o monovalente. El bismutato de sodio y el pentafluoruro de bismuto son quizá los compuestos más importantes de Bi(V). El primero es un agente oxidante poderoso y el último un agente fluorante útil para compuestos orgánicos.
El átomo de bismuto se sigue considerando popularmente como el más pesado entre los átomos estables, ya que su tiempo de vida es varios millones la edad total del Universo, además de que, en teoría, todos los elementos químicos a partir del niobio están sujetos a fisión espontánea, es decir, todos los elementos con número superior al número 41 teóricamente pueden ser inestables, si bien en el bismuto la desintegración fue observado por estudios franceses en la última década. Es también el elemento no radiactivo monoatómico más pesado que existe.
El bismuto es uno de los dos peores conductores térmicos que existen entre todos los metales (junto al manganeso); es también el metal más diamagnético y sus aleaciones aprovechan ambas ventajas en situaciones donde se requiera. No existe de manera natural en el cuerpo humano ni en ninguna forma de vida en general. Se utiliza mucho en medicina, siendo parte de los astringentes recetados para problemas relacionados con el sistema digestivo, diarreas fuertes o irritaciones esofágicas, del colon, duodeno o intestinos.
Químicamente recuerda a los metales nobles y preciosos, se oxida con dificultad y se mantiene en algunos ácidos como el clorhídrico. Puede presentarse en estado nativo, hecho que refuerza su nobleza. El metal es gris con un muy ligero toque rosado, muy "vidrioso" y frágil, no soporta un impacto mínimo, su ductilidad y maleabilidad es nula. De no ser por su escasez, podría reemplazar al plomo como escudo anti-nuclear debido a la gran masa atómica que posee.
El bismuto se considera un metal pesado pero es irónicamente muy poco tóxico, prácticamente no-agresivo, pese a estar rodeado de metales venenosos y peligrosos para el medioambiente. Sus cristales pueden ser trabajados hasta conseguir resultados de una increíble belleza. Oxidado en el laboratorio se consiguen maclas de iris fascinantes.
El metal es muy barato teniendo en cuenta su escasez (igual a la del oro) y dificultad para encontrarlo. No parece demasiado importante en ningún sector de la industria o la medicina, pues se usa muy poco.
El bismuto será el último elemento en desintegrarse en el universo. La vida media del elemento se estima en 20 trillones de años.11
Usos
Sustituto del plomo
La diferencia entre las densidades del plomo (densidad 11.32 g·cm−3) y del bismuto (densidad 9.78 g·cm−3) es lo suficientemente pequeña para que pueda ser utilizado en lugar del plomo en numerosos usos en balística y como balasto. Por ejemplo, puede reemplazar al plomo como material en plomadas para la pesca. Ha sido ha utilizado como substituto del plomo en munición de perdigones, balas y balines para dispersar multitudes. Los Países Bajos, Dinamarca, Inglaterra, Gales y Estados Unidos y numerosos otros países han prohibido el uso de perdigones de plomo para la caza de aves acuáticas, ya que muchas aves sufrían de envenenamiento por plomo al ingerir material al confundir los perdigones con piedrecillas que ingieren para mejorar el funcionamiento de su sistema digestivo, o incluso han prohibido el uso de plomo en todo tipo de caza como es el caso de los Países Bajos. En estos casos ciertas aleaciones de bismuto-estaño ofrecen una alternativa con propiedades similares al plomo para uso en balística. Sin embargo, dado que el bismuto es muy poco maleable, no es un material adecuado para fabricar balas de caza del tipo expansivas.
Al ser el bismuto un elemento denso con un peso atómico elevado, es utilizado para fabricar escudos de látex impregnados con bismuto para protección de los rayos-X durante exámenes médicos, tales como tomografías computarizadas con rayos X, principalmente porque se le considera un elemento no-tóxico.12
La directiva de la Comunidad Europea sobre la restricción en cuanto al uso de substancias peligrosas que impulsa la reducción en cuanto al uso del plomo, ha ampliado el uso del bismuto en la industria electrónica como uno de los componentes de las soldaduras con bajo punto de fusión, reemplazando a las soldaduras tradicionales a base de plomo-estaño.13 Su baja toxicidad es especialmente importante para aquellas soldaduras que se utilizan en la fabricación de equipos para procesamiento de alimentos y tuberías de cobre para agua.14
Cosméticos y pigmentos
El oxicloruro de bismuto (BiOCl) a veces es utilizado en cosméticos, como pigmento en pintura para sombra de ojos, espray para el cabello y esmalte para uñas.15 16 17 El compuesto se presenta en la naturaleza como el mineral bismoclita y la forma cristalina contiene capas de átomos que refractan la luz en forma cromática, produciendo un aspecto iridiscente similar al nácar de las perlas. Fue utilizado como cosmético en el antiguo Egipto y en muchas otras civilizaciones desde entonces. El término blanco de bismuto puede hacer referencia al oxicloruro de bismuto o al oxinitrato de bismuto (BiONO3), cuando son utilizados como pigmentos blancos.
Bismuto |  |
Número Atómico: 83
Masa Atómica: 208,980
Número de protones/electrones: 83
Número de neutrones (Isótopo 209-Bi): 126
Estructura electrónica: [Xe] 4f14 5d10 6s2 6p3
Electrones en los niveles de energía: 2, 8, 18, 32, 18, 5
Números de oxidación: -3, +3, +5
Masa Atómica: 208,980
Número de protones/electrones: 83
Número de neutrones (Isótopo 209-Bi): 126
Estructura electrónica: [Xe] 4f14 5d10 6s2 6p3
Electrones en los niveles de energía: 2, 8, 18, 32, 18, 5
Números de oxidación: -3, +3, +5
Electronegatividad: 2,02
Energía de ionización (kJ.mol-1): 703
Afinidad electrónica (kJ.mol-1): 91
Radio atómico (pm): 182
Radio iónico (pm) (carga del ion): 96(+3), 74(+5)
Energía de ionización (kJ.mol-1): 703
Afinidad electrónica (kJ.mol-1): 91
Radio atómico (pm): 182
Radio iónico (pm) (carga del ion): 96(+3), 74(+5)
Entalpía de fusión (kJ.mol-1): 10,48
Entalpía de vaporización (kJ.mol-1): 179,1
Entalpía de vaporización (kJ.mol-1): 179,1
Punto de Fusión (ºC): 271,4
Punto de Ebullición (ºC): 1564
Densidad (kg/m3): 9780; (20 ºC)
Volumen atómico (cm3/mol): 21,37
Estructura cristalina: Romboédrica
Color: Blanco
Punto de Ebullición (ºC): 1564
Densidad (kg/m3): 9780; (20 ºC)
Volumen atómico (cm3/mol): 21,37
Estructura cristalina: Romboédrica
Color: Blanco
Isótopos: Un isótopo natural (209-Bi). Treinta y dos inestables cuyos períodos de semidesintegración van desde menos de 44 microsegundos (185-Bi) a 3,68x105 años (208-Bi).
Descubierto en: Siglo XIII
Descubierto por: Desconocido
Fuentes: Como subproducto de la obtención de plomo, cobre, estaño, plata y oro. Minerales: Bismutina, bismita, eulitina, seleniuro de bismuto (Bi2Se3).
Usos: Aleaciones con plomo y otros elementos (estaño, cadmio,...) de bajo punto de fusión (para fusibles); "carrier" de 233-U y 235-U en combustibles de reactores nucleares, cosméticos (el oxicloruro de bismuto), catalizador (fibras acrílicas). Termopares. Imanes permanentes (Bismanol: MnBi).
Descubierto por: Desconocido
Fuentes: Como subproducto de la obtención de plomo, cobre, estaño, plata y oro. Minerales: Bismutina, bismita, eulitina, seleniuro de bismuto (Bi2Se3).
Usos: Aleaciones con plomo y otros elementos (estaño, cadmio,...) de bajo punto de fusión (para fusibles); "carrier" de 233-U y 235-U en combustibles de reactores nucleares, cosméticos (el oxicloruro de bismuto), catalizador (fibras acrílicas). Termopares. Imanes permanentes (Bismanol: MnBi).
Curiosidades sobre el elemento: El nombre "wismuth" se usaba en el siglo XIII en las montañas metalíferas donde se descubrió y "bisemutum" o "bismutum" lo usó Agrícola (1494-1555) al describir la obtención de minerales del bismuto. Se confundía con el estaño y el plomo. Claude Geoffrey el Joven demostró en 1753 que era diferente del plomo. Karl Scheele y Torbern Bergman descubrieron el bismuto como elemento.
Representa el 8,5x10-7% en peso de la corteza. Las fuentes más importantes son la bismutina o bismutinita (Bi2S3), bismita u ocre de bismuto (Bi2O3), bismutita o espato de bismuto [(3(BiO)CO3.5Bi(OH)3], tetradimita (Bi2Te2S), eulinita (Bi4(SiO4)3). También se encuentra nativo.
Estos minerales se transforman en Bi2O3 que se reduce con carbón a bismuto bruto. Sin embargo, la mayor parte del bismuto se obtiene como subproducto del refinado de metales como plomo, cobre, estaño, plata y oro, en los barros anódicos de la electrólisis. El bismuto obtenido (bismuto bruto) se purifica mediante fusión por zonas.
Es un metal blanco cristalino, quebradizo, con matices rosados.
Desde el punto de vista químico es casi un metal precioso: insoluble en agua, ácido clorhídrico y sulfúrico diluido, aunque si es atacado por los ácidos nítrico y sulfúrico concentrado y caliente. Al aire húmedo se recubre de una capa de óxido, pero en aire seco es estable. Al calentarlo en el aire arde con llama azul y produciendo humos amarillos de óxido. Con los halógenos reacciona, y si está pulverizado, lo hace violentamente.
Se puede presentar nativo, por lo que se puede considerar un metal noble. Es el más diamagnético de todos los metales, su conductividad térmica es la más baja de los metales (excepto mercurio). Tiene una alta resistencia eléctrica y presenta el efecto Hall(*) más alto de todos los metales.
Expande 3,32% al solidificar; esto lo hace apropiado para aleaciones que se emplean en la fabricación de objetos para trabajar a altas temperaturas.
Tiene una sección de captura de neutrones térmicos muy baja.
Destacan sus aleaciones:
Con otros metales, como estaño, cadmio, etc., forma aleaciones de bajo punto de fusión usadas en sistema de detección y extinción de incendios: El metal de Wood (aleación de 50% de Bi, 25% de Pb, 12,5 % de Cd y 12,5% de Sn) funde en agua caliente y se emplea para moldear, en fusibles de seguridad, cierres de instalaciones antiincendios (detectores), sistemas de riego.
Con manganeso se obtiene el "Bismanol" (MnBi) usado para la fabricación de imanes permanentes muy potentes.
Para producir aceros maleables.
También se usa en termopares y como "carrier" de 235-U o 233-U del combustible de reactores nucleares.
Como catalizador en la obtención de fibras acrílicas.
Entre sus compuestos:
El óxido de bismuto (Bi2O3) de color amarillo, insoluble en agua, soluble en ácidos fuertes y en disoluciones alcalinas concentradas, se emplea en la fabricación de vidrios de elevado índice de refracción y esmaltes coloreados.
Entre sus sales, destacan las solubles que se caracterizan por la formación de sales básicas insolubles en agua, lo que se emplea en trabajos de detección. El nitrato básico de bismuto [BiO(NO3)] (subnitrato de bismuto) y el carbonato básico [(BiO)2(CO3)] (subcarbonato) se usan como desinfectantes intestinales suaves y en el tratamiento de algunas enfermedades de la piel.
El oxicloruro de bismuto (BiOCl) se usa ampliamente en cosmética y en la fabricación de perlas artificiales.
El elemento tiene una toxicidad intermedia entre la del antimonio y la del plomo. Grandes cantidades afectan las mucosas de la boca y del intestino grueso. Sus sales, al ser insolubles en agua, no son tóxicas. Si lo son las combinaciones orgánicas.
Representa el 8,5x10-7% en peso de la corteza. Las fuentes más importantes son la bismutina o bismutinita (Bi2S3), bismita u ocre de bismuto (Bi2O3), bismutita o espato de bismuto [(3(BiO)CO3.5Bi(OH)3], tetradimita (Bi2Te2S), eulinita (Bi4(SiO4)3). También se encuentra nativo.
Estos minerales se transforman en Bi2O3 que se reduce con carbón a bismuto bruto. Sin embargo, la mayor parte del bismuto se obtiene como subproducto del refinado de metales como plomo, cobre, estaño, plata y oro, en los barros anódicos de la electrólisis. El bismuto obtenido (bismuto bruto) se purifica mediante fusión por zonas.
Es un metal blanco cristalino, quebradizo, con matices rosados.
Desde el punto de vista químico es casi un metal precioso: insoluble en agua, ácido clorhídrico y sulfúrico diluido, aunque si es atacado por los ácidos nítrico y sulfúrico concentrado y caliente. Al aire húmedo se recubre de una capa de óxido, pero en aire seco es estable. Al calentarlo en el aire arde con llama azul y produciendo humos amarillos de óxido. Con los halógenos reacciona, y si está pulverizado, lo hace violentamente.
Se puede presentar nativo, por lo que se puede considerar un metal noble. Es el más diamagnético de todos los metales, su conductividad térmica es la más baja de los metales (excepto mercurio). Tiene una alta resistencia eléctrica y presenta el efecto Hall(*) más alto de todos los metales.
Expande 3,32% al solidificar; esto lo hace apropiado para aleaciones que se emplean en la fabricación de objetos para trabajar a altas temperaturas.
Tiene una sección de captura de neutrones térmicos muy baja.
Destacan sus aleaciones:
Con otros metales, como estaño, cadmio, etc., forma aleaciones de bajo punto de fusión usadas en sistema de detección y extinción de incendios: El metal de Wood (aleación de 50% de Bi, 25% de Pb, 12,5 % de Cd y 12,5% de Sn) funde en agua caliente y se emplea para moldear, en fusibles de seguridad, cierres de instalaciones antiincendios (detectores), sistemas de riego.
Con manganeso se obtiene el "Bismanol" (MnBi) usado para la fabricación de imanes permanentes muy potentes.
Para producir aceros maleables.
También se usa en termopares y como "carrier" de 235-U o 233-U del combustible de reactores nucleares.
Como catalizador en la obtención de fibras acrílicas.
Entre sus compuestos:
El óxido de bismuto (Bi2O3) de color amarillo, insoluble en agua, soluble en ácidos fuertes y en disoluciones alcalinas concentradas, se emplea en la fabricación de vidrios de elevado índice de refracción y esmaltes coloreados.
Entre sus sales, destacan las solubles que se caracterizan por la formación de sales básicas insolubles en agua, lo que se emplea en trabajos de detección. El nitrato básico de bismuto [BiO(NO3)] (subnitrato de bismuto) y el carbonato básico [(BiO)2(CO3)] (subcarbonato) se usan como desinfectantes intestinales suaves y en el tratamiento de algunas enfermedades de la piel.
El oxicloruro de bismuto (BiOCl) se usa ampliamente en cosmética y en la fabricación de perlas artificiales.
El elemento tiene una toxicidad intermedia entre la del antimonio y la del plomo. Grandes cantidades afectan las mucosas de la boca y del intestino grueso. Sus sales, al ser insolubles en agua, no son tóxicas. Si lo son las combinaciones orgánicas.
No hay comentarios:
Publicar un comentario