ELEMENTOS DE LOS ÁTOMOS

LOS ÁTOMOS .-

15) Una diferencia entre el carbono-12 ( ¹²₆C ) y carbono-14 ( ¹⁴₆C ) es que el carbono-14 tiene

A) dos protones más que el carbono-12.
B) dos electrones más que el carbono-12.
C) dos neutrones más que el carbono-12.
D) A y C sólo
E) B y C sólo

Respuesta: C

En la naturaleza, un elemento se encuentra como una mezcla de sus isótopos. Por ejemplo, consideremos los tres isótopos del elemento carbono, que tiene el numero atómico 6. El isótopo más común es el carbono 12, ¹²₆C, que representa alrededor del 99% del carbono en la naturaleza. Tiene 6 neutrones. La mayoría de 1% restante se compone de átomos del isótopo Carbono 13, ¹³₆C con 7 neutrones. Un tercer isótopo, aun más raro el Carbono 14,¹⁴₆C, tiene 8 neutrones. Obsérvese que los tres isótopos del carbono tienen 6 protones, si no fuera así, no serían carbono.

Aunque los isótopos de un elemento tienen masas levemente diferentes, se comportan de forma idéntica en ias reacciones químicas. (El número considerado generalmente como Ia masa atómica de un elemento, 22,9898 daltons en el caso del sodio, es en realidad un promedio de Ias masas atómicas de todos Los isótopos del elemento que se encuentran en la naturaleza.)

Tanto el ¹²C como el ¹³C son isótopos estables, lo que significa que sus núcleos no tienen una tendencia a perder partículas. El isótopo ¹⁴C, sin embargo, es inestable, o radioactivo, un isótopo radioactivo es aquel en el cual el núcleo se descompone espontáneamente y emite partículas y energía. Cuando ia descomposición conduce a un cambio en el número de protones, el átomo se transforma en un átomo de un elemento diferente.

Por ejemplo, el carbono radioactivo se descompone hasta formar nitrógeno.

Los isótopos radioactivos tienen muchas aplicaciones útiles en biología. Los investigadores utilizan medidas de la radioactividad en los fósiles para datar los restos de la vida pasada. Los isótopos radioactivos también son útiles como marcadores para seguir a los átomos a través del metabolismo, los procesos químicos de un organismo. Las células usan los átomos radioactivos como si no fueran isótopos radioactivos del mismo elemento, pero el marcador radioactivo puede detectarse rápidamente.


16) ³H es un isótopo radioactivo de hidrógeno. Una diferencia entre el hidrógeno-1 ¹₁H e -hidrógeno-3 ³₁H es que el hidrógeno-3 tiene

A) un protón y un neutrón más más de hidrógeno-1.
B) electrón un protón más y más de un hidrógeno-1.
C) neutrones un electrón más y más de un hidrógeno-1.
D) dos neutrones más que el hidrógeno-1.
E) dos protones más que el hidrógeno-1.

Respuesta: D


17) El número atómico de carbono es 6. El carbono-14 es más pesado que el carbono-12 debido a que el núcleo atómico del carbono-14 contiene _____ neutrones.

A) 6
B) 7
C) 8
D) 12
E) 14

Respuesta: C



18) Dos de los isótopos del mismo elemento que tienen diferente número de

A) protones.
B) neutrones.
C) electrones.
D) protones y neutrones.
E) neutrones y electrones.

Respuesta: B


19) Los electrones existen sólo en los niveles fijos de energía potencial. Sin embargo, si un átomo absorbe suficiente energía, un resultado posible es que

A) un electrón puede pasar a una capa de electrones más alejados del núcleo.
B) un electrón puede moverse a una capa de electrones más cerca del núcleo.
C) el átomo puede convertirse en un isótopo radiactivo.
D) el átomo se convertiría en un ión cargado positivamente, o un catión.
E) el átomo se convertiría en un ion de carga negativa, o anión.

Respuesta: A


20) El número atómico de neón es 10. Por lo tanto, cuál de las siguientes es correcta acerca de un átomo de neón?

A) Tiene 8 electrones en su capa electrónica exterior.
B) Es inerte.
C) Tiene una masa atómica de 10 daltons.
D) A y B solamente
E) A, B y C son correctas.

Respuesta: D

ELEMENTOS DE LOS ÁTOMOS

LOS ÁTOMOS .-

Isótopos

Todos los átomos de un elemento dado tienen el mismo número de protones, pero algunos átomos tienen más neutrones que otros átomos del mismo elemento y, por lo tanto, tienen mayor masa. Estas formas atómicas diferentes se denominan isótopos del elemento. En la naturaleza, un elemento se encuentra como una mezcla de sus isótopos.


11) Las diferentes formas atómicas de un elemento contienen el mismo número de protones pero un número diferente de neutrones. ¿Cuáles son estas formas atómicas diferentes?


A) los iones
B) los isótopos
C) neutrónicos átomos
D) isómeros
E) los átomos radiactivos

Respuesta: B


12) ¿Cómo los isótopos del mismo elemento se diferencian entre sí?

A) número de protones
B) el número de electrones
C) el número de neutrones
D) electrón de valencia distribución
E) la cantidad de radiactividad

Respuesta: C


13) ¿Cuál de las siguientes opciones describe mejor la relación entre los átomos se describen a continuación?

Atomo 1 
¹₁He

Atomo 2 
³₁H

A) Son isómeros.
B) Se trata de polímeros.
C) Son los isótopos.
D) contienen de 1 y 3 protones, respectivamente.
E) Cada uno de ellos contiene un neutrón.

Respuesta: C



14) ¿Cuál de las siguientes opciones describe mejor la relación entre los átomos se describen a continuación?

Atomo 1 
¹₁He 

Atomo 2 
³₁H

A) Los dos son radiactivos.
B) Ambos son cationes de fósforo.
C) Los dos son aniones de fósforo.
D) Ambos son isótopos de fósforo.
E) que contienen 31 y 32 protones, respectivamente.

Respuesta: D

ELEMENTOS DE LOS ÁTOMOS

LOS ÁTOMOS .-

Las propiedades de un elemento dependen de la estructura de sus átomos

Cada elemento se compone de un cierto tipo de átomos que es diferente de los átomos de cualquier otro elemento. Un átomo es Ia menor unidad de materia que aún retiene las propiedades de un elemento. Los átomos son tan pequeños que se requeriría un millón de ellos para cubrir el punto y aparte impreso al final de esta oración. Se simbolizan los átomos con la misma abreviatura utilizada para el elemento constituido por esos átomos: así, el C simboliza tanto el elemento carbono como un único átomo de carbono.

Partículas subatómicas

Aunque el átomo es la unidad más pequeña que tiene las propiedades de sus elementos, estas diminutas porciones de materia están compuestas de partes aun más pequeñas, denominadas partículas subatómicas. Los físicos dividieron el átomo en más de un centenar de tipos de partículas, pero solo tres tipos de partículas son suficientemente estables para tener relevancia aquí: neutrones, protones y electrones. Los neutrones y los protones están empaquetados fuertemente y forman un núcleo denso, o núcleo atómico, en el centro del átomo, Al moverse casi a la velocidad de la luz, los electrones forman una nube alrededor del núcleo.

Los electrones y los protones están cargados eléctricamente.

Cada electrón tiene una unidad de carga negativa y cada protón tiene una unidad de carga positiva. Un neutrón, como su nombre indica, es eléctricamente neutro. Los protones dan al núcleo una carga positiva y es Ia atracción entre cargas opuestas la que mantiene el rápido movimiento de los electrones cerca del núcleo.

El neutrón y el protón son casi idénticos en masa, cada uno de alrededor de ,7 x 10^-24 gramos (g). Los gramos y otras unidades convencionales no son muy útiles para describir La masa de objetos tan minúsculos. Por lo tanto, para los átomos y las partículas subatómicas (y para las moléculas también), utilizamos una unidad de medida llamada el dalton en honor a John Dalton, el científico británico que ayudo a desarrollar Ia teoría atómica alrededor de 1800. (El dalton es igual a Ia unidad de masa atómica, o amu ). Los neutrones y los protones tienen masas cercanas a 1 dalton. Debido a que Ia masa de un electrón es de solo un de 1/2000 de un neutrón o un protón, podemos ignorar los electrones cuando calculamos Ia masa total de un átomo.

Número atómico y masa atómica

Los átomos de los diversos elementos difieren en su número de partículas subatómicas. Todos los átomos de un elemento en particular tienen el mismo número de protones en su núcleo. Este número de protones, que es exclusivo de ese elemento, se llama número atómico y se escribe como un subíndice a Ia izquierda del símbolo para el elemento. La abreviatura ₂₁He, por ejemplo, indica que un átomo del elemento helio tiene dos protones en su núcleo. A menos que se indique de otra manera, un átomo tiene carga eléctrica neutra, lo que significa que sus protones deben estar equilibrados por un número igual de electrones. Por lo tanto, el número atómico nos indica el número de protones y también el número de electrones en un aromo eléctricamente neutro.

Se puede deducir el número de neutrones de una segunda cantidad, el número de masa, que es Ia suma de protones más neutrones en el núcleo de un átomo. El número de masa se escribe como un superíndice a la izquierda del símbolo de un elemento. Por ejemplo, podemos utilizar esta grafía para escribir un átomo de helio como ⁴₂He. Debido a que el número atómico indica Cuántos protones hay, se puede determinar el número de neutrones restando el número atómico del número de masa: Un átomo de ⁴₂He tiene 2 neutrones. Un átomo de sodio ²³₁₁Na tiene 11 protones, 11 electrones y 12 neutrones. El átomo más simple es el hidrógeno H, que no tiene neutrones; éste se compone de un solo protón con un único electrón moviéndose alrededor de él.


Casi toda la masa de un átomo se concentra en su núcleo porque, como mencionamos con anterioridad, la contribución de electrones a la masa es casi insignificante. Debido a que los neutrones y los protones tienen cada uno una masa muy cercana a 1 dalton, el número de masa es una aproximación a la masa total un átomo, denominada su masa atómica. Por lo tanto podríamos afirmar que la masa atómica del sodio (²³₁₁Na) es de 23 dalton, aunque exactamente sea de 22,9898 Dalton,

ELEMENTOS DE LOS ÁTOMOS

LOS ÁTOMOS .-


5) El número de masa de un elemento puede ser fácilmente aproximarse sumando el número de ________ en un átomo de ese elemento.

A) los protones y los neutrones
B) los niveles de energía
C) protones y electrones
D) neutrones y electrones
E) los isótopos

Respuesta:A


6) ¿Cuál es la masa aproximada atómico de un átomo con 16 neutrones, 15 protones y 15 electrones,?

A) 15 daltons
B) 16 daltons
C) 30 daltons
D) 31 daltons
E) 46 daltons

Respuesta: D


7) El oxígeno tiene un número atómico de 8 y un número de masa de 16. Así, la masa atómica de un átomo de oxígeno es

A) exactamente 8 gramos.
B) exactamente 8 daltons.
C) aproximadamente 16 gramos.
D) de aproximadamente 16 daltons.
E) 24 uma (unidades de masa atómica).

Respuesta: D


8) El núcleo de un átomo de nitrógeno contiene 7 neutrones y protones 7. ¿Cuál de las siguientes es una afirmación correcta sobre el nitrógeno?

A) El átomo de nitrógeno tiene un número de masa de aproximadamente 7 daltons y una masa atómica de 14.
B) El átomo de nitrógeno tiene un número de masa de aproximadamente 14 daltons y una masa atómica de 7.
C) El átomo de nitrógeno tiene un número de masa de 14 y una masa atómica de 7 gramos.
D) El átomo de nitrógeno tiene un número de masa de 7 gramos y un número atómico de 14.
E) El átomo de nitrógeno tiene un número de masa de 14 y una masa atómica de aproximadamente 14 daltons.

Respuesta: E


9) El calcio tiene un número atómico de 20 y una masa atómica de 40. Por lo tanto, un átomo de calcio debe tener

A) Los 20 protones.
B) 40 electrones.
C) 40 neutrones.
D) A y B solamente
E) A, B y C

Respuesta: A



10) Un átomo con un número atómico de 9 y un número de masa de 19 tendría una masa atómica de aproximadamente

A) 9 dalton.
B) 9 gramos.
C) 10 daltons.
D) 20 gramos.
E) 19 daltons.

Respuesta: E