LOS ÁTOMOS .-
Números cuánticos y orbitales
Configuraciones electrónicas
Principio de exclusión de Pauli
Dos electrones en un átomo no pueden tener los cuatro números cuánticos iguales
Si dos electrones tienen iguales n, l y ml por tanto se encuentran en el mismo orbital
Es necesario que un electrón tenga un ms =1/2 y el otro un ms = -1/2
Ejemplo:
He(2 electrones):
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n = 1, l = 0, ml = 0 ms = +1/2, -1/2
|  1s2 |
Ne(10 electrones):
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n = 1, l = 0, ml = 0 ms = +1/2, -1/2
| 1s2 |
n = 2, l = 0, ml = 0 ms = +1/2, -1/2
| 2s2 | |
n = 2, l = 1, ml = -1 ms = +1/2, -1/2
| 2px | |
n = 2, l = 1, ml = 0 ms = +1/2, -1/2
| 2py | |
n = 2, l = 1, ml = 1 ms = +1/2, -1/2
| 2pz | |
La configuración electrónica será: 1s22s22p6 o bien [He]2s22p6
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