LOS ÁTOMOS .-
Radio iónico
Su variación en la tabla periódica es equivalente al de los radios atómicos.
Un anión, al ganar electrones presenta un aumento en la repulsión entre los electrones, lo que hace que el radio aniónico sea mayor que el atómico.
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Un catión, al perder electrones presenta una disminución de la repulsión entre los electrones, lo que hace que el radio del catión sea menor que el atómico.
Energía de ionización
Es la energía necesaria para arrancar un electrón de un átomo en estado gaseoso.
En general, la energía de ionización varía de la forma:
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Este comportamiento es cierto para los elementos del mismo grupo. Al descender en el grupo los electrones se encuentran en niveles energéticos superiores, están más alejados de los núcleos y por tanto es más sencillo arrancarlos.
En los elementos del mismo periodo este comportamiento no es siempre cierto, si bien al desplazarse hacia la derecha en un mismo periodo, al existir más electrones en los mismos orbitales estos están más atraídos por el núcleo y por tanto es más difícil arrancarles un electrón.
El Berilio tiene una energía de ionización mayor que el Boro.
El Berilio tiene su última capa totalmente ocupada por lo que es muy estable y por ello para arrancar un electrón es necesario aplicarle mucha energía.
Boro si pierde un electrón se transforma en B+ con una configuración electrónica similar a la del Berilio, estable, por lo que es necesario aplicarle menos energía para transformarlo en B+.
El Berilio tiene su última capa totalmente ocupada por lo que es muy estable y por ello para arrancar un electrón es necesario aplicarle mucha energía.
Boro si pierde un electrón se transforma en B+ con una configuración electrónica similar a la del Berilio, estable, por lo que es necesario aplicarle menos energía para transformarlo en B+.
El Nitrógeno tiene una energía de ionización mayor que el Oxígeno.
El Nitrógeno tiene los orbitales p semiocupados por lo que es muy estable y por ello para arrancar un electrón es necesario aplicarle mucha energía.
Oxígeno si pierde un electrón se transforma en O+ con una configuración electrónica similar a la del Nitrógeno, estable, por lo que es necesario aplicarle menos energía para transformarlo en O+.
El Nitrógeno tiene los orbitales p semiocupados por lo que es muy estable y por ello para arrancar un electrón es necesario aplicarle mucha energía.
Oxígeno si pierde un electrón se transforma en O+ con una configuración electrónica similar a la del Nitrógeno, estable, por lo que es necesario aplicarle menos energía para transformarlo en O+.
Energía de ionización de cationes
Supongamos los tres primeros cationes del segundo periodo que hemos estudiado anteriormente: Li+, Be+ y B+.
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