LOS ÁTOMOS .-
Orden de llenado de los orbitales atómicos. Regla de Hund
El orden de llenado de los orbitales se hace en orden creciente de energía. Según se muestra en la figura.
Regla de Hund
La configuración más estable en los subniveles es aquella que tenga mayor multiplicidad.
La multiplicidad se define como:
P = 2S+1 Donde:
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Supongamos 2 electrones en los orbitales p, existen dos posibilidades
Caso a:
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a es más estable que b
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Caso b:
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Excepciones a la regla de llenado.
Los orbitales semilleros presentan una estabilidad extra.
Esto hace que en metales de transición, elementos como el Cromo llenen antes los orbitales 3d que se llene completamente el orbital 4s
Configuración electrónica de los elementos del segundo periodo.
Configuración electrónica de Metales de Transición.
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