ELEMENTOS DE LOS ÁTOMOS

LOS ÁTOMOS .-

15) Una diferencia entre el carbono-12 ( ¹²₆C ) y carbono-14 ( ¹⁴₆C ) es que el carbono-14 tiene

A) dos protones más que el carbono-12.
B) dos electrones más que el carbono-12.
C) dos neutrones más que el carbono-12.
D) A y C sólo
E) B y C sólo

Respuesta: C

En la naturaleza, un elemento se encuentra como una mezcla de sus isótopos. Por ejemplo, consideremos los tres isótopos del elemento carbono, que tiene el numero atómico 6. El isótopo más común es el carbono 12, ¹²₆C, que representa alrededor del 99% del carbono en la naturaleza. Tiene 6 neutrones. La mayoría de 1% restante se compone de átomos del isótopo Carbono 13, ¹³₆C con 7 neutrones. Un tercer isótopo, aun más raro el Carbono 14,¹⁴₆C, tiene 8 neutrones. Obsérvese que los tres isótopos del carbono tienen 6 protones, si no fuera así, no serían carbono.

Aunque los isótopos de un elemento tienen masas levemente diferentes, se comportan de forma idéntica en ias reacciones químicas. (El número considerado generalmente como Ia masa atómica de un elemento, 22,9898 daltons en el caso del sodio, es en realidad un promedio de Ias masas atómicas de todos Los isótopos del elemento que se encuentran en la naturaleza.)

Tanto el ¹²C como el ¹³C son isótopos estables, lo que significa que sus núcleos no tienen una tendencia a perder partículas. El isótopo ¹⁴C, sin embargo, es inestable, o radioactivo, un isótopo radioactivo es aquel en el cual el núcleo se descompone espontáneamente y emite partículas y energía. Cuando ia descomposición conduce a un cambio en el número de protones, el átomo se transforma en un átomo de un elemento diferente.

Por ejemplo, el carbono radioactivo se descompone hasta formar nitrógeno.

Los isótopos radioactivos tienen muchas aplicaciones útiles en biología. Los investigadores utilizan medidas de la radioactividad en los fósiles para datar los restos de la vida pasada. Los isótopos radioactivos también son útiles como marcadores para seguir a los átomos a través del metabolismo, los procesos químicos de un organismo. Las células usan los átomos radioactivos como si no fueran isótopos radioactivos del mismo elemento, pero el marcador radioactivo puede detectarse rápidamente.


16) ³H es un isótopo radioactivo de hidrógeno. Una diferencia entre el hidrógeno-1 ¹₁H e -hidrógeno-3 ³₁H es que el hidrógeno-3 tiene

A) un protón y un neutrón más más de hidrógeno-1.
B) electrón un protón más y más de un hidrógeno-1.
C) neutrones un electrón más y más de un hidrógeno-1.
D) dos neutrones más que el hidrógeno-1.
E) dos protones más que el hidrógeno-1.

Respuesta: D


17) El número atómico de carbono es 6. El carbono-14 es más pesado que el carbono-12 debido a que el núcleo atómico del carbono-14 contiene _____ neutrones.

A) 6
B) 7
C) 8
D) 12
E) 14

Respuesta: C



18) Dos de los isótopos del mismo elemento que tienen diferente número de

A) protones.
B) neutrones.
C) electrones.
D) protones y neutrones.
E) neutrones y electrones.

Respuesta: B


19) Los electrones existen sólo en los niveles fijos de energía potencial. Sin embargo, si un átomo absorbe suficiente energía, un resultado posible es que

A) un electrón puede pasar a una capa de electrones más alejados del núcleo.
B) un electrón puede moverse a una capa de electrones más cerca del núcleo.
C) el átomo puede convertirse en un isótopo radiactivo.
D) el átomo se convertiría en un ión cargado positivamente, o un catión.
E) el átomo se convertiría en un ion de carga negativa, o anión.

Respuesta: A


20) El número atómico de neón es 10. Por lo tanto, cuál de las siguientes es correcta acerca de un átomo de neón?

A) Tiene 8 electrones en su capa electrónica exterior.
B) Es inerte.
C) Tiene una masa atómica de 10 daltons.
D) A y B solamente
E) A, B y C son correctas.

Respuesta: D