Química inorgánica

Ejemplos de óxido metálico (metal + oxígeno)

Cu2O / óxido de cobre (I)

Cu₂O

Nomenclatura sistemática: monóxido de dicobre
Nomenclatura stock: óxido de cobre (I)
Nomenclatura tradicional: óxido cuproso
Tipo de compuesto: óxido metálico (metal + oxígeno)

Cu

Cobre

+1, +2

Metal

O

Oxígeno

-2

No metal

Características

El óxido de cobre (I) u óxido cuproso (Cu2O) es un compuesto químico de color rojo o amarillo dependiendo del tamaño de sus partículas. Es insoluble en agua y soluble en solución de amoníaco. Es un compuesto que al disolverse en ácido clorhídrico se obtiene HCuCl₂.
El óxido cuproso es un óxido metálico formado por:

• 2 átomos de cobre.
• 1 átomo de oxígeno.

Propiedades

Las principales propiedades del óxido cuproso (Cu2O) son:

• Densidad: 6,0 g/cm³.
• Masa molar: 143,09 g/mol.
• Punto de fusión: 1235 °C.
• Punto de ebullición: 1800 °C.

Obtención del óxido de cobre (I)

El óxido de cobre (I) se obtiene mediante la siguiente fórmula: Cu (s) + O₂ (g) » Cu₂O(s)

Usos del óxido de cobre (I)

El óxido de cobre (I) es un semiconductor utilizado para la realización de diversas aplicaciones como por ejemplo:

• Efecto Stark Dinámico.
• Diodos semiconductores.
• Efecto Stark Dinámico de excitones.
• Demostración experimental de Wannier.

CuO / óxido de cobre (II)

CuO

Nomenclatura sistemática: monóxido de cobre
Nomenclatura stock: óxido de cobre (II)
Nomenclatura tradicional: óxido cúprico
Tipo de compuesto: óxido metálico (metal + oxígeno)

Cu

Cobre

+1, +2

Metal

O

Oxígeno

-2

No metal

Características

El óxido de cobre (II) CuO es un compuesto irritante que se disuelve en ácidos minerales como por ejemplo el ácido clorhídrico, el ácido sulfúrico o el ácido nítrico.
El óxido de cobre (II) es un óxido metálico formado por:

• 1 átomo de cobre.
• 1 átomos de oxígeno.

Propiedades

Las principales propiedades del óxido de cobre (II) CuO son:

• Densidad: 6,31 g/cm³.
• Masa molar: 79,545 g/mol.
• Punto de fusión: 1201°C.
• Punto de ebullición: 2000 °C.

Obtención del óxido de cobre (II)

El óxido de cobre (II) se puede obtener de tres formas diferentes:

• Calentamiento de nitrato de cobre (II): 2 Cu + O2 » 2 CuO
• Calentamiento de carbonato de cobre (II): CuCO3 » CuO + CO2
• Calentamiento de hidróxido de cobre (II): Cu(OH)2 (s) » CuO (s) + H2O (l)

Usos del óxido de cobre (II)

Entre los usos más comunes del óxido de cobre (II) se encuentran:

• Aleación de cobre.
• Fabricación de rayón.
• Fabricación de esmaltes.
• Producción de pilas secas.
• Eliminación de materiales peligrosos (cianuro, hidrocarburos, etc.).

Ga2O3 / óxido de galio

Ga₂O₃

Nomenclatura sistemática: trióxido de galio
Nomenclatura stock: óxido de galio
Nomenclatura tradicional: óxido gálico
Tipo de compuesto: óxido metálico (metal + oxígeno)

Ga

Galio

+3

Metal

O

Oxígeno

-2

No metal

Características

El óxido de galio u óxido gálico es un compuesto químico cuya fórmula química es (Ga2O3) siendo utilizado en la deposición en vacío.
El óxido de galio es un óxido metálico formado por:

• 2 átomos de galio.
• 3 átomos de oxígeno.

Propiedades

Las principales propiedades del óxido gálico son:

• Densidad: 6,44 g/cm³ (alfa).
• Masa molar: 187,444 g/mol.
• Punto de fusión: 1900 °C (alfa).
• Solubilidad en agua: insoluble.

Características químicas del óxido de galio

Entre los características más importantes del óxido de galio se encuentran:

• Fósforos.
• Uso de láseres.
• Células solares.
• Sensores de gas.
• Materiales luminiscentes.

Rb2O / óxido de rubidio

Rb₂O

Nomenclatura sistemática: monóxido de dirubidio
Nomenclatura stock: óxido de rubidio
Nomenclatura tradicional: óxido rubídico
Tipo de compuesto: óxido metálico (metal + oxígeno)

Rb

Rubidio

+1

Metal

O

Oxígeno

-2

No metal

Características

El óxido de rubidio u óxido rubídico es compuesto químico altamente reactivo al agua, cuya fórmula química es (Rb2O).
El óxido rubídico es un óxido metálico formado por:

• 2 átomos de rubidio.
• 1 átomo de oxígeno.

Propiedades

Las principales propiedades del óxido de rubidio (Rb2O) son:

• Densidad: 4 g/cm³.
• Masa molar: 186,94 g/mol.
• Punto de fusión: >500 °C.
• Apariencia: sólido amarillo.

Reacción química del óxido de rubidio (Rb2O)

Las principales reacciones químicas del óxido rubídico son:

• Rb₂O + H₂O » 2 RbOH: la formación de hidróxido de rubidio ya que es una fuerte base que reacciona exotérmicamente con agua.

Aplicaciones del óxido de rubidio

Entre las aplicaciones más importantes del monóxido de dirubidio se encuentran:

• Tubos de vacío.
• Motores de cohetes.
• Conductividad térmica.
• Conductividad térmica.
• Estructuras de cerámica.