jueves, 28 de julio de 2016

Estados de la materia

Gases nobles


 argón es un elemento químico de número atómico 18 y símbolo Ar. Es el tercero de los gases nobles, incoloro einerte como ellos, constituye el 0,934 % del aire seco. Su nombre proviene del griego ἀργός, que significa inactivo (debido a que no reacciona).

Cloro ← Argón → Potasio
 Face-centered cubic.svgCapa electrónica 018 Argón.svg

18
Ar
 
        
        
                  
                  
                                
                                
Tabla completa • Tabla ampliada
Ar,18.jpg
Incoloro
Información general
Nombresímbolo,númeroArgón, Ar, 18
Serie químicaGases nobles
Grupoperíodo,bloque183Elementos del bloque p
Masa atómica39,948 u
Configuración electrónica[Ne]3s23p6
Dureza MohsNo aplicable
Electrones pornivel2, 8, 8 (imagen)
Propiedades atómicas
ElectronegatividadSin datos (Pauling)
Radio atómico(calc)71 pm (Radio de Bohr)
Radio covalente97 pm
Radio de van der Waals188 pm
Estado(s) de oxidación0
1.ª Energía de ionización1520,6 kJ/mol
2.ª Energía de ionización2665,8 kJ/mol
3.ª Energía de ionización3931 kJ/mol
4.ª Energía de ionización5771 kJ/mol
5.ª Energía de ionización7238 kJ/mol
6.ª Energía de ionización8781 kJ/mol
7.ª Energía de ionización11995 kJ/mol
8.ª Energía de ionización13842 kJ/mol
Propiedades físicas
Estado ordinarioGas
Densidad1,784 kg/m3
Punto de fusión83,8 K (-189 °C)
Punto de ebullición87,3 K (-186 °C)
Entalpía de vaporización6,447 kJ/mol
Entalpía de fusión1,188 kJ/mol
Presión de vaporNo aplicable
Punto crítico150,87 K (-122 °C)
4,898·106 Pa
Varios
Estructura cristalinaCúbica centrada en las caras
N° CAS7440–37–1
N° EINECS231-147-0
Calor específico310 J/(K·kg)
Conductividad térmica(300 K) 0,01772 W/(K·m)
Velocidad del sonido319 m/s a 293,15 K (20 °C)
Isótopos más estables
Artículo principal: Isótopos del argón
isoANPeriodoMDEdPD
MeV
36Ar0,336 %Estable con 18 neutrones
38Ar0,063 %Estable con 20 neutrones
39ArSintético269 aβ-0,56539K
40Ar99,6 %Estable con 22 neutrones
42ArSintético32,9 aβ-0,60042K
Valores en el SI y condiciones normales de presión y temperatura, salvo que se indique lo contrario.

Aplicaciones

Tubo de descarga lleno de argón puro.
Se emplea como gas de relleno en lámparas incandescentes ya que no reacciona con el material del filamento incluso a alta temperatura y presión, prolongando de este modo la vida útil de la bombilla, y en sustitución delneón en lámparas fluorescentes cuando se desea un color verde-azul en vez del rojo del neón. También como sustituto del nitrógeno molecular (N2) cuando éste no se comporta como gas inerte por las condiciones de operación.
En el ámbito industrial y científico se emplea universalmente de la recreación de atmósferas inertes (no reaccionantes) para evitar reacciones químicasindeseadas en multitud de operaciones:
El argón-39 se usa, entre otras aplicaciones, para la datación de núcleos de hielo, y aguas subterráneas (véase el apartado Isótopos).
En el buceo técnico, se emplea el argón para el inflado de trajes secos —los que impiden el contacto de la piel con el agua a diferencia de los húmedos típicos de neopreno— tanto por ser inerte como por su pequeña conductividad térmica lo que proporciona el aislamiento térmico necesario para realizar largas inmersiones a cierta profundidad.
El láser de argón tiene usos médicos en odontología y oftalmología; la primera intervención con láser de argón, realizada por Francis L'Esperance, para tratar una retinopatía se realizó en febrero de 1968.

Historia

Henry Cavendish, en 1785, expuso una muestra de nitrógeno a descargas eléctricas repetidas en presencia de oxígenopara formar óxido de nitrógeno que posteriormente eliminaba y encontró que alrededor del 1 % del gas original no se podía disolver, afirmando entonces que no todo el «aire flogisticado» era nitrógeno. En 1892 Lord Rayleighdescubrió que el nitrógeno atmosférico tenía una densidad mayor que el nitrógeno puro obtenido a partir del nitro. Rayleigh y Sir William Ramsay demostraron que la diferencia se debía a la presencia de un segundo gas poco reactivo más pesado que el nitrógeno, anunciando el descubrimiento del argón (del griego αργóν, inactivo, vago o perezoso) en 1894, anuncio que fue acogido con bastante escepticismo por la comunidad científica.
En 1904 Rayleigh recibió el premio Nobel de Física por sus investigaciones acerca de la densidad de los gases más importantes y el descubrimiento de la existencia del argón.

Abundancia y obtención

El gas se obtiene por medio de la destilación fraccionada del aire licuado, en el que se encuentra en una proporción de aproximadamente el 0,94 %, y posterior eliminación del oxígeno residual con hidrógeno. La atmósfera marcianacontiene un 1,6 % de 40Ar y 5 ppm de 36Ar.; la de Mercurio un 7,0 % y la de Venus trazas. En agosto del año 2014 la sonda Rosetta de la ESA, a través de su instrumento Rosina, detectó en la coma del cometa 67P/Churyumov-Gerasimenko, a los isótopos 36Ar y 38Ar.

Isótopos

Los principales isótopos de argón presentes en la Tierra son 40Ar (99,6 %), 36Ar y 38Ar. El isótopo 40K, con unperiodo de semidesintegración de 1,205×109 años, decae a 40Ar (11,2 %) estable mediante captura electrónica y emisión de un positrón, y el 88,8 % restante a 40Ca mediante desintegración β. Estos ratios de desintegración permiten determinar la edad de las rocas.5 6
En la atmósfera terrestre, el 39Ar se genera por bombardeo de rayos cósmicos principalmente a partir del 40Ar. En entornos subterráneos no expuestos se produce por captura neutrónica del 39K y desintegración α del 37Ca.6
El 37Ar, con un periodo de semidesintegración de 35 días, es producto del decaimiento del 40Ca, resultado de explosiones nucleares subterráneas.

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