Química inorgánica

Ejemplos de óxido metálico (metal + oxígeno)

Li2O / óxido de litio

Li₂O

Nomenclatura sistemática: monóxido de dilitio
Nomenclatura stock: óxido de litio
Nomenclatura tradicional: óxido lítico
Tipo de compuesto: óxido metálico (metal + oxígeno)

Li

Litio

+1

Metal

O

Oxígeno

-2

No metal

Características

El óxido de litio u óxido lítico es un mineral compuesto químico cuya fórmula química es (Li2O) con presencia en forma sólida de color blanco.
El óxido lítico es un óxido metálico formado por:

• 2 átomos de litio.
• 1 átomo de oxígeno.

Propiedades

Las principales propiedades del óxido de litio (Li2O) son:

• Densidad: 2,013 g/cm³.
• Masa molar: 29,88 g/mol.
• Punto de fusión: 1438 °C.

Usos del óxido de litio

Entre los usos más comunes del óxido lítico se encuentran:

• Fabricación de vidrio.
• Baterías de iones de litio.
• Elaboración de cerámicas.
• Absorbente del gas dióxido de carbono.

BeO

Nomenclatura sistemática: monóxido de berilio
Nomenclatura stock: óxido de berilio
Nomenclatura tradicional: óxido berílico
Tipo de compuesto: óxido metálico (metal + oxígeno)

Be

Berilio

+2

Metal

O

Oxígeno

-2

No metal

Características

El óxido de berilio (BeO) es un compuesto inorgánico incoloro, siendo un buen aislante eléctrico. Es producido en la naturaleza y se trata de un material conocido históricamente como glucina o glucinio óxido.
El óxido de berilio es un óxido metálico formado por:

• 1 átomo de berilio.
• 1 átomo de oxígeno.

Propiedades

Las principales propiedades del óxido de berilio (BeO) son:

• Densidad: 3,01 g/cm³.
• Masa molar: 25,01 g/mol.
• Punto de fusión: 2507 °C.
• Punto de ebullición: 3900 °C.

Obtención del monóxido de berilio

El monóxido de berilio se obtiene mediante la calcinación del carbonato de berilio, por la deshidratación de hidróxido de berilio o al encender el metal, siendo las fórmulas respectivas:
BeCO3 » BeO + CO2
Be(OH)2 » BeO + H2O
2Sea + O2 » 2 BeO

Aplicaciones del óxido de berilio

Entre las aplicaciones más importantes del monóxido de berilio se encuentran:

• Tubos de vacío.
• Motores de cohetes.
• Conductividad térmica.
• Conductividad térmica.
• Estructuras de cerámica.

Na2O / óxido de sodio

Na₂O

Nomenclatura sistemática: monóxido de disodio
Nomenclatura stock: óxido de sodio
Nomenclatura tradicional: óxido sódico
Tipo de compuesto: óxido metálico (metal + oxígeno)

Na

Sodio

+1

Metal

O

Oxígeno

-2

No metal

Características

Na2O corresponde a la fórmula del óxido de sodio. La obtención de este compuesto puede realizarse mediante tres reacciones diferentes:

• Reacción con hidróxido de sodio: 2 NaOH + 2 Na » 2 Na₂O + H₂
• Reacción con peróxido de sodio: Na₂O₂ + 2 Na » 2 Na₂O
• Reacción con nitrito de sodio: 2 NaNO₂ + 6 Na » 4 Na₂O + N₂

Se encuentra formado por dos elementos:

• Sodio (Na): actúa con la valencia 1.
• Oxígeno (O): actúa con la valencia 2.

Propiedades

Las principales propiedades del Na2O son:

• Densidad: 2,27 g/cm³.
• Masa molar: 61,9789 g/mol.
• Punto de fusión: 1132 ºC.
• Apariencia: Presenta un color blanco.

Usos

Los usos más comunes en los que se encuentra presente el Na2O son:

• Elaboración de vidrios
• Realización de objetos u elementos con cerámica

MgO / óxido de magnesio

MgO

Nomenclatura sistemática: monóxido de magnesio
Nomenclatura stock: óxido de magnesio
Nomenclatura tradicional: óxido magnésico
Tipo de compuesto: óxido metálico (metal + oxígeno)

Mg

Magnesio

+2

Metal

O

Oxígeno

-2

No metal

Características

El óxido de magnesio u óxido magnésico es un sólido mineral de color blanco cuya fórmula química es (MgO).
El óxido magnésico es un óxido metálico formado por:

• 1 átomo de magnesio.
• 1 átomo de oxígeno.

Propiedades del óxido de magnesio

Las principales propiedades del óxido magnésico (MgO) son:

• Densidad: 3,58 g/cm³.
• Masa molar: 40,3044 g/mol.
• Punto de fusión: 2852 °C.
• Punto de ebullición: 3600 °C.
• Acidez: 10,3 pK_a.

Usos del óxido magnésico

Los principales usos y aplicaciones del óxido de magnesio se dan en:

• Medicina
  • Alivia la acidez estomacal.
  • Mejora el dolor de estómago.
  • Mejora síntomas de la indigestión.
• Construcción
  • Cables industriales.
  • Fabricación de cementos.
  • Tablones de óxido de magnesio.