Química inorgánica

Clasificación de los compuestos inorgánicos

Hidróxidos

Los hidróxidos son compuestos iónicos formados por un metal (catión) y un elemento delgrupo hidróxido (OH^-) (anión). Se trata de compuestos ternarios aunque tanto su formulación y nomenclatura son idénticas a las de los compuestos binarios.

Formulación de los hidróxidos

La fórmula general de los hidróxidos es del tipo X(OH)_n, siendo el número de iones igual que el número de oxidación del catión metálico, para que la suma total de las cargas sea cero.

Nomenclatura de los hidróxidos

Los hidróxidos son nombrados utilizando la nomenclatura tradicional, nomenclatura de stock así como la nomenclatura sistemática.

Nomenclatura tradicional: la nomenclatura tradicional comienza con la palabra hidróxido seguido del elemento teniendo en cuenta la valencia con la que actúa:

• Una valencia: Hidróxido ... ico
  • Mg⁺² + (OH)^-1 » Mg(OH)₂: hidróxido magnésico
• Dos valencias:
  • Menor valencia: Hidróxido ... oso
    • Pt⁺² + (OH)^-1 » Pt(OH)₂: hidróxido platinoso
  • Mayor valencia: Hidróxido ... ico
    • Pt⁺⁴ + (OH)^-1 » Pt(OH)₄: hidróxido platínico
• Tres valencias:
  • Menor valencia: Hidróxido hipo ... oso
    • Zr⁺² + (OH)^-1 » Zr(OH)₂: hidróxido hipocirconioso
  • Valencia intermedia: Hidróxido ... oso
    • Zr⁺³ + (OH)^-1 » Zr(OH)₃: hidróxido circonioso
  • Mayor valencia: Hidróxido ... ico
    • Zr⁺⁴ + (OH)^-1 » Zr(OH)₄: hidróxido circónico
• Cuatro valencias:
  • Primera valencia (baja): Hidróxido hipo ... oso
    • V⁺² + (OH)^-1 » V(OH)₂: hidróxido hipovanadoso
  • Segunda valencia: Hidróxido ... oso
    • V⁺³ + (OH)^-1 » V(OH)₃: hidróxido vanadoso
  • Tercera valencia: Hidróxido ... ico
    • V⁺⁴ + (OH)^-1 » V(OH)₄: hidróxido vanádico
  • Cuarta valencia (alta): Hidróxido per ... ico
    • V⁺⁵ + (OH)^-1 » V(OH)₅: hidróxido pervanádico

Nomenclatura de stock: en la nomenclatura de stock comienza con la palabra hidróxido seguido del elemento metálico con la valencia del mismo en números romanos entre paréntesis.

Ejemplos:

HgOH: hidróxido de mercurio (I)
Sn(OH)₂: hidróxido de estaño (II)

Cuando el elemento metálico sólo tenga una valencia no se indica en numeros romanos la valencia:

Be(OH)₂: hidróxido de berilio, en lugar de hidróxido de berilio (II)
CsOH hidróxido de cerio, en lugar de hidróxido de cerio (I)

Nomenclatura sistemática: en la nomenclatura sistemática se anteponen los prefijos numéricos a la palabra hidróxido.

Ejemplos:

Be(OH)₂: dihidróxido de berilio
Sn(OH)₄: tetrahidróxido de estaño
Fe(OH)₃: trihidróxido de hierro

Oxoácidos

Los oxoácidos son combinaciones ternarias formadas por hidrógeno, un elemento no metal y el oxígeno (en ocasiones puede ser un elemento metálico del grupo del cromo, manganeso, wolframio o el vanadio ya que actúan como no metalicos en alto estado de oxidación).

Formulación de los oxoácidos

La fórmula general de los oxoácidos es H_aX_bO_c donde el hidrógeno actúa con número de oxidación +1, el oxígeno actúa con número de oxidación -2 y el número de oxidación del elemento no metálico se calcula según la siguiente fórmula:
X = (2c - a) / b

Nomenclatura de los oxoácidos

Para la nomenclatura de los oxoácidos puede utilizarse la nomenclatura tradicional, nomenclatura de stock así como la nomenclatura sistemática.

Nomenclatura tradicional: la nomenclatura tradicional de los oxoácidos se nombra con la palabra ácido seguido de la raiz del elemento no metálico e indicando la valencia con la que actúa según el siguiente criterio.

• Una valencia: Ácido ...ico
• Dos valencias:
• Menor valencia: Ácido ...oso
• Mayor valencia: Ácido ...ico
• Tres valencias:
• Menor valencia: Ácido hipo...oso
• Valencia intermedia: Ácido ...oso
• Mayor valencia: Ácido ...ico
• Cuatro valencias:
• Primera valencia (baja): Ácido hipo...oso
• Segunda valencia: Ácido ...oso
• Tercera valencia: Ácido ...ico
• Cuarta valencia (alta): Ácido per...ico

Ejemplos:

HBrO: ácido hipobromoso
HBrO₂: ácido bromoso
HBrO₃: ácido brómico
HBrO₄: ácido perbrómico

H₂N₂O₂ » HNO: ácido hiponitroso
HNO₂: ácido nitroso
HNO₃: ácido nítrico

Nomenclatura de stock: la nomenclatura de stock comienza con la palabra ácido seguido del prefijo que indica el número de oxígenos más la palabra oxo seguido del prefijo que indica el número de átomos del elemento no metálico (normalmente no se pone porque es 1 átomo) seguido de la raíz del elemento no metálico terminado en ico y en números romanos indicamos su valencia, es decir:
ácido + perfijo oxígenos + oxo + prefijo X + raíz X + ico + (valecia X)

Ejemplos:

HClO₂: ácido dioxoclórico (III)
H₂SO₃: ácido trioxosulfúrico (IV)
H₃PO₄: ácido tetraoxofosfórico (V)

H₂S₂O₇: ácido heptaoxodisulfúrico (VI)

Cuando sólo tenemos un oxígeno no se indica el prefijo mono.

Ejemplo:

HClO: ácido oxoclórico (I), en lugar de ácido monoxoclórico (I)

Nomenclatura sistemática: la nomenclatura sistemática comienza con el prefijo que indica el número de oxígenos seguido de la palabra oxo seguido del prefijo que indica el número de átomos del elemento no metálico (normalmente no se pone porque es 1 átomo) seguido de la raíz del elemento no metálico acabado en ato y en números romanos indicamos la valencia del elemento no metálico seguido de la palabras "de hidrógeno", es decir:
prefijo oxígenos + oxo + prefijo X + raíz X + ato + (valencia X) + de hidrógeno

Ejemplos:

H₂SO₂: dioxosulfato (II) de hidrógeno
H₂SO₃: trioxosulfato (IV) de hidrógeno
H₂SO₄: tetraoxosulfato (VI) de hidrógeno

H₂S₂O₇: heptaoxodisulfato (VI) de hidrógeno

Oxisales

Las oxisales o sales ternarias, son compuestos formados por un metal, un no metal y oxígeno. Son consideradas como las sales de los ácidos oxoácidos, ya que éstas se forman por la sustitución de los hidrógenos del oxoácido por un metal.

Formulación de las oxisales

La fórmula general de las oxisales es M_a(X_bO_c)_n donde M es el elemento metálico, X es el elemento no metálico y O es el oxígeno. Los valores de a, b y c corresponden a los valores del oxoácido del que procede y n es la valencia del elemento metálico.

Nomenclatura de las oxisales

Existen las siguientes nomenclaturas para nombrar las oxisales:

Nomenclatura tradicional: se nombra de forma similar al ácido oxoácido del que procede sustituyendo la terminación -oso por -itoy la terminación -ico por -ato seguido del elemento metálico terminado en:

• -ico (si tiene una valencia)
• -oso, -ico (si tiene 2 valencias)
• hipo...oso, -oso, -ico (si tiene 3 valencias)
• hipo...oso, -oso, -ico, per...ico (si tiene 4 valencias)

Ejemplos:

NaClO₂ procede el ácido cloroso (HClO₂), sustituimos -oso por -ito seguido del elemento metálico terminado en -ico porque sólo tiene una valencia, por lo tanto su nomenclatura tradicional es cloríto sódico.

Fe₂(S0₄)₃ procede del ácido sulfúrico (H₂SO₄), sustituimos -ico por -ato seguido del elemento metálico terminado en -ico ya que el hierro tiene 2 valencias y en este caso actúa con la valencia mayor 3, por lo tanto su nomenclatura tradicional es sulfato férrico

Nomenclatura de stock: se nombra de forma similar a la nomenclatura tradicional seguido del elemento metálico indicando la valencia con la que actúa en números romanos entre paréntesis.

Ejemplos:

Fe₂(S0₄)₃ sulfato de hierro (III)

NaClO₂ cloríto de sodio, cuando el elemento metálico sólo tiene una valencia no se indica su valencia, en este caso no se usaría clorito de sodio (I)

Nomenclatura sistemática: se nombra con el nombre del anión seguido por el nombre del catión y seguido por el prefijo que indica el numero de átomos del elemento metálico. En el caso de que el anión se encuentre entre paréntesis, el número de iones se indica mediante los prefijos griegos:

• Para 2: bis-
• Para 3: tris-
• Para 4: tetrakis-
• Para 5: pentakis-
• Para 6: hexakis-
• Para 7: heptakis-
• Para 8: octakis-
• ...

Ejemplos:

Actuando el hierro con valencia 2:
FeSO₂ dioxosulfato (II) de hierro
FeSO₃ trioxosulfato (IV) de hierro
FeSO₄ tetraoxosulfato (VI) de hierro

Actuando el hierro con valencia 3:
Fe₂(SO₂)₃ tris[dioxosulfato (II)] de dihierro
Fe₂(SO₃)₃ tris[trioxosulfato (IV)] de dihierro
Fe₂(SO₄)₃ tris[tetraoxosulfato (VI)] de dihierro