Química inorgánica

Ejemplos de óxido metálico (metal + oxígeno)

Er2O3 / óxido de erbio

Er₂O₃

Nomenclatura sistemática: trióxido de dierbio
Nomenclatura stock: óxido de erbio
Nomenclatura tradicional: óxido érbico
Tipo de compuesto: óxido metálico (metal + oxígeno)

Er

Erbio

+3

Metal

O

Oxígeno

-2

No metal

Características

El óxido de erbio u óxido érbico es un compuesto de erbio en forma de polvo de color rosa cuya fórmula química es (Er2O3).
El óxido de erbio es un óxido metálico formado por:

• 2 átomos de erbio.
• 3 átomos de oxígeno.

Propiedades

Las principales propiedades del óxido érbico son:

• Densidad: 8,64 g/cm³.
• Masa molar: 382,56 g/mol.
• Punto de fusión: 2344 °C.
• Punto de ebullición: 3290 °C.

Características químicas del óxido de erbio

Entre los características más importantes del óxido de erbio se encuentran:

• Es higroscópico.
• Insoluble en agua.
• Absorbe la humedad.
• Soluble en ácidos minerales.
• Absorbe el CO2 de la atmósfera.

Lu2O3 / óxido de lutecio

Lu₂O₃

Nomenclatura sistemática: trióxido de dilutecio
Nomenclatura stock: óxido de lutecio
Nomenclatura tradicional: óxido lutécico
Tipo de compuesto: óxido metálico (metal + oxígeno)

Lu

Lutecio

+3

Metal

O

Oxígeno

-2

No metal

Características

El óxido de lutecio u óxido lutécico es un cúbico compuesto de lutecio cuya fórmula química es (Lu2O3). Este compuesto es conocido también con el nombre de lutecia.
El óxido lutécico es un óxido metálico formado por:

• 2 átomos de lutecio.
• 3 átomos de oxígeno.

Propiedades

Las principales propiedades del óxido lutécico (Lu2O3) son:

• Masa molar: 397,932 g/mol.
• Punto de fusión: 2490 °C.
• Punto de ebullición: 3980 °C.

Usos del óxido lutécico

Entre los usos y aplicaciones más comunes en las que se utiliza el óxido de lutecio se encuentran:

• Vidrio.
• Fósforos.
• Cerámica.
• Materiales superconductores.

ReO2 / óxido de renio (IV)

ReO₂

Nomenclatura sistemática: dióxido de renio
Nomenclatura stock: óxido de renio (IV)
Tipo de compuesto: óxido metálico (metal + oxígeno)

Re

Renio

+2, +4, +6, +7

Metal

O

Oxígeno

-2

No metal

Características

El dióxido de renio es un compuesto químico cuya fórmula es ReO2. Se trata de un compuesto cristalino de color gris o negro que suele ser utilizado como catalizador.
El dióxido de renio está formado por:

• 1 átomo de renio.
• 2 átomos de oxígeno.

Propiedades

Las principales propiedades del óxido de renio (IV) son:

• Densidad: 11,4 g/cm³.
• Masa molar: 218,206 g/mol.
• Punto de fusión: se descompone a 1000 °C.
• Apariencia: cristal de color gris.
• Solubilidad en agua: insoluble.

Re2O7 / óxido de renio (VII)

Re₂O₇

Nomenclatura sistemática: heptaóxido de direnio
Nomenclatura stock: óxido de renio (VII)
Nomenclatura tradicional: óxido rénico
Tipo de compuesto: óxido metálico (metal + oxígeno)

Re

Renio

+2, +4, +6, +7

Metal

O

Oxígeno

-2

No metal

Características

El óxido de renio (VII) es un compuesto inorgánico cuya fórmula es Re2O7. Se trata de un compuesto de color amarillo el cual se encuentra formado un polímero inorgánico.
El óxido de renio (VII) se encuentra formado por:

• 2 átomos de renio.
• 7 átomos de oxígeno.

Propiedades

Las principales propiedades del óxido rénico son:

• Densidad: 6,103 g/cm³.
• Masa molar: 484,403 g/mol.
• Punto de fusión: 360 °C.
• Apariencia: polvo cristalino amarillo.

Obtención del óxido de renio (VII)

El óxido de renio (VII) se obtiene cuando el renio se oxida en el aire.