Química inorgánica

Ejemplos de óxido metálico (metal + oxígeno)

OsO4 / óxido de osmio (VIII)

OsO₄

Nomenclatura sistemática: tetraóxido de osmio
Nomenclatura stock: óxido de osmio (VIII)
Tipo de compuesto: óxido metálico (metal + oxígeno)

Os

Osmio

2, 3, 4, 6, 8

Metal

O

Oxígeno

-2

No metal

Características

El tetraóxido de osmio u óxido de osmio (VIII) es un compuesto de osmio cuya fórmula química es (OsO4). Se encuentra en estado sólido formando cristales de color amarillento.
El óxido de osmio (VIII) es un óxido metálico formado por:

• 1 átomo de osmio.
• 4 átomos de oxígeno.

Propiedades

Las principales propiedades del tetraóxido de osmio (OsO4) son:

• Densidad: 4,91 g/cm³.
• Masa molar: 254,23 g/mol.
• Punto de fusión: 40 °C.
• Punto de ebullición: 130 °C.

Usos del tetraóxido de osmio

Entre los principales usos del óxido de osmio (VIII) son:

• Oxidación de alquenos.
• Oxiaminación de Sharpless.
• Oxidación de Lemieux-Johnson.

IrO2 / óxido de iridio (IV)

IrO₂

Nomenclatura sistemática: dióxido de iridio
Nomenclatura stock: óxido de iridio (IV)
Nomenclatura tradicional: óxido irídico
Tipo de compuesto: óxido metálico (metal + oxígeno)

Ir

Iridio

+2, +3, +4, +6

Metal

O

Oxígeno

-2

No metal

Características

El óxido de iridio (IV) es un compuesto de fórmula (IrO2). Se trata de óxido en forma de estructura de cristal formado por seis iridio coordenadas y tres oxígenos coordenadas.
El óxido de iridio (IV) está formado por:

• 1 átomo de iridio.
• 2 átomos de oxígeno.

Propiedades

Las principales propiedades del dióxido de iridio son:

• Densidad: 11,66 g/cm³.
• Masa molar: 224,22 g/mol.
• Solubilidad en agua: insoluble.
• Punto de fusión: 1100 °C, con descomposición.

Usos del óxido de iridio (IV)

La aplicación más común en la que interviene el óxido de iridio (IV) es el uso en la capa de ánodo-electrodos para la electrolisis industrial.

Au2O3 / óxido de oro (III)

Au₂O₃

Nomenclatura sistemática: trióxido de dioro
Nomenclatura stock: óxido de oro (III)
Nomenclatura tradicional: óxido áurico
Tipo de compuesto: óxido metálico (metal + oxígeno)

Au

Oro

+1, +3

Metal

O

Oxígeno

-2

No metal

Características

El óxido de oro (III) (Au2O3) u óxido áurico es un sólido de color rojo-marrón considerado ser el óxido más estable del oro que se descompone a los 160 °C. Se trata de un compuesto insoluble en agua y soluble en ácido nítrico y ácido hidroclorhídrico.
El óxido áurico es un óxido metálico formado por:

• 2 átomos de oro.
• 3 átomos de oxígeno.

Propiedades

Las principales propiedades del óxido de oro (III) (Au2O3) son:

• Densidad: 11,34 g/cm³.
• Punto de descomposición: 160 °C.
• Masa molar: 441,93 g/mol.
• Solubilidad en agua: insoluble.

Usos del óxido de oro (III)

Entre los usos más comunes del óxido áurico se encuentran:

• Industria aeroespacial.
• Aplicaciones electroquímicas.
• Elaboración de vidrio colorado.

HgO / óxido de mercurio (II)

HgO

Nomenclatura sistemática: monóxido de mercurio
Nomenclatura stock: óxido de mercurio (II)
Nomenclatura tradicional: óxido mercúrico
Tipo de compuesto: óxido metálico (metal + oxígeno)

Hg

Mercurio

+1, +2

Metal

O

Oxígeno

-2

No metal

Características

El óxido de mercurio (II) (HgO) es un compuesto binario de color rojo o naranja. La forma mineral que adopta el óxido de mercurio (II) es conocida con el nombre de montroidita. Se trata de una sustancia tóxica que puede causar graves daños en la piel y por ingestión.
El óxido mercúrico está formado por:

• 1 átomo de mercurio.
• 1 átomo de oxígeno.

Propiedades

Las principales propiedades del óxido mercúrico son:

• Densidad: 11,14 g/cm³.
• Punto de fusión: 500 °C.
• Apariencia: amarillo, naranja o rojo.
• Índice de refracción: 2,5 (550 nm)².

Obtención del óxido de mercurio (II)

El óxido mercúrico se puede obtener mediante diversos métodos:

• Calentamiento del mercurio en atmósfera de oxígeno: Hg » O2 + HgO.
• Mediante pirolisis del nitrato de mercurio (II): Hg(NO3)2 » HgO + 2NO2 + O.
• Mediante la precipitación de disoluciones acuosas de Hg²⁺: HgCl2 + 2KOH » HgO + 2KCl + H2O.