El fosfato de aluminio (AlPO4) es una sal del ácido fosfórico (o fosfato) de aluminio. Su forma mineral cuando aparece hidratado es la variscita (AlPO4·2 H2O). Se emplea en mezclas para mejorador del pan que funciona como las levaduras. En medicina se emplea como un absorbente de tóxicos.
| Fosfato de Aluminio | ||
|---|---|---|
 | ||
| General | ||
| Otros nombres | Aluminium monofosfato Ácido fosfórico, sal de alumio (1:1) | |
| Fórmula semidesarrollada | AlPO4 | |
| Fórmula molecular | ? | |
| Identificadores | ||
| Número CAS | 7784-30-71 | |
| PubChem | 64655 | |
| Propiedades físicas | ||
| Apariencia | polvo blanco, cristalino | |
| Densidad | 2566.0 kg/m3; 2,566g/cm3 | |
| Masa molar | 121.9529 g/mol | |
| Índice de refracción(nD) | 1.5462 | |
| Peligrosidad | ||
| NFPA 704 | ||
AlPO4 / fosfato de aluminio
AlPO4
Nomenclatura sistemática: tetraoxofosfato (V) de aluminioNomenclatura stock: fosfato de aluminio
Nomenclatura tradicional: fosfato alumínico
Tipo de compuesto: oxisales
Al
Aluminio
+3
Metal
P
Fósforo
-3, +3, +5
No metal
O
Oxígeno
-2
No metal
Características
El fosfato de aluminio es un compuesto cuya fórmula es (AlPO4). Se trata de un sólido cristalino en forma de polvo de color blanco. Es una sal de aluminio del ácido fosfórico y está formada por:
- 1 átomo de aluminio.
- 1 átomo de fósforo.
- 4 átomos de oxígeno.
Propiedades
Las principales propiedades del fosfato alumínico (AlPO4) son:
- Densidad: 2,57 g/cm3.
- Masa molar: 121,952 g/mol.
- Punto de fusión: 1800 °C.
Usos del fosfato de aluminio
Entre las aplicaciones en las que interviene el fosfato de aluminio se encuentran:
- Industria farmacéutica.
- Fabricación de materiales refractarios.
- Como catalizador.
- Industria del papel.
La hidrotalcita es un compuesto químico octaédrico a base de magnesiocomercializado con el nombre de Baytalcid e indicado en medicina como medicamentoantiácido para el alivio de la acidez estomacal consecuencia de irritación gástrica,gastritis aguda o crónica, úlcera péptica o duodenal, y molestias causadas por hiperacidez, abuso del café, licor, nicotina, ciertos alimentos y medicamentos. La hidrotalcita es bien tolerada aunque debe ser evitada en caso de lesiones renales graves y su administración prolongada a dosis altas. La hidrotalcita tiende a ejercer su efecto antiácido más rápido que la famotidina y al cabo de las 2 horas de administración sus efectos son igual de efectivos. Se ha demostrado que la hidrotalcita remueve lacitotoxina derivada de la bacteria Helicobacter pylori, uno de los agentes que inhibe la proliferación de células gástricas durante la infección del microorganismo.
Hidrotalcita
Tracto alimentario y metabolismo > Agentes para el tratamiento de alteraciones causadas por ácidos > Antiácidos > Asociaciones y complejos de compuestos de aluminio, calcio y magnesio
Mecanismo de acción
Hidrotalcita
Antiácido escasamente absorbible. Es un hidroxicarbonato de Al y Mg.
Indicaciones terapéuticas
Hidrotalcita
Acidez y regurgitaciones ácidas asociadas con gastritis, dispepsia, esofagitis, úlceras gastroduodenales, hernia de hiato.
Posología
Hidrotalcita
Oral, 500-1.000 mg 3-4 veces/día 1-2 h después de las comidas, antes de acostarse o al sentir molestias. Máx. 6 g/día.
Contraindicaciones
Hidrotalcita
I.R. grave. Hipofosfatemia.
Advertencias y precauciones
Hidrotalcita
No administrar a niños < 12 años. I.R. Dieta baja en K.
Insuficiencia renal
Hidrotalcita
Contraindicado en I.R. grave. Precaución en I.R. por acumulación de Mg y Al.
Interacciones
Hidrotalcita
Altera la absorción de: digoxina, tetraciclinas, cumarinas, hierro, ác. quenodesoxicólico, cimetidina, anticolinérgicos, isoniazida, carbenoxolona, quinidina, fenobarbital, salicilatos o derivados de quinolonas; tomar 2 h después de cualquier medicamento.
Aumenta excreción renal de: salicilatos.
Disminuye excreción renal de: quinidina.
Absorción aumentada de Al junto con: bebidas ácidas (zumos, vino); no administrar conjuntamente.
Aumenta excreción renal de: salicilatos.
Disminuye excreción renal de: quinidina.
Absorción aumentada de Al junto con: bebidas ácidas (zumos, vino); no administrar conjuntamente.
Lactancia
Hidrotalcita
Compatible.
Reacciones adversas
Hidrotalcita
Diarrea.
El hidróxido de aluminio, Al(OH)3, es la forma más estable de aluminio en condiciones normales. En la naturaleza se encuentra como mineral de gibbsita. Están cercanamente relacionados el hidróxido de óxido de aluminio, AlO(OH), y el óxido de aluminio, Al2O3, solamente diferenciándose por la pérdida de agua. Juntos, estos compuestos son los componentes principales del mineral o mena de aluminio, la bauxita.
El carácter de 'hidróxido de aluminio' ha sido polémico. Es seguro decir que un simple esquema de los iones de Al3+ y OH- están sobresimplificados. son muy comunes más y menos formas hidratadas. En lugar de ello, alguna gente escribe Al2O3.xH2O.
| Hidróxido de aluminio | ||
|---|---|---|
 | ||
 | ||
| Nombre IUPAC | ||
| Aluminium(3+) trioxidanide | ||
| General | ||
| Otros nombres |
Aluminic acid
Orthoaluminic acidAluminic hydroxide Aluminium(III) hydroxide Aluminium hydroxide Hydrated alumina | |
| Fórmula estructural |  | |
| Fórmula molecular | ? | |
| Identificadores | ||
| Número CAS | 21645-51-21 | |
| Número RTECS | BD0940000 | |
| ChEBI | 33130 | |
| ChEMBL | 1200706 | |
| ChemSpider | 8351587 | |
| DrugBank | 06723 | |
| PubChem | 10176082 | |
| UNII | 5QB0T2IUN0 | |
| Propiedades físicas | ||
| Apariencia | blanco sólido | |
| Densidad | 2420 kg/m3; 2,42 g/cm3 | |
| Masa molar | 78.00 g/mol g/mol | |
| Punto de fusión | 573 K (300 °C) | |
| Propiedades químicas | ||
| Acidez | >7 pKa | |
| Solubilidad en agua | 0.0001 g/100 mL (20 °C) | |
| Valores en el SI y en condiciones estándar (25 °C y 1 atm), salvo que se indique lo contrario. | ||
Reacciones
El hidróxido de aluminio es anfotérico. En condiciones fuertemente ácidas, se forma Al(OH)2+ y en condiciones fuertemente básicas, se forma Al(OH)4-. Éstos son los principales iones en soluciones diluidas; en soluciones concentradas, se forman los iones poliméricos que pueden ser bastante complejos.
El Al(OH)3 tiene una masa molar de 78.01 y un pKs=33.
Cuando es usado, el hidróxido de aluminio neutraliza el exceso del ácido. Por ejemplo, el ácido del jugo gástricoreacciona con el hidróxido de aluminio para formar cloruro de aluminio (una sal) y agua: Al(OH)3 + 3HCl da como resultado AlCl3 + 3H2O.2
Farmacología
Farmacológicamente este compuesto, también conocido como Alu-Cap o Aludrox, es usado como un antiácido. Este se enlaza con el exceso de ácido en el estómago, por lo tanto reduciendo su acidez. También sirve para eliminar la sudoración. Esta disminución de la acidez del contenido del estómago puede ayudar a aliviar los síntomas de úlceras, pirosis o dispepsia. A diferencia de otros antiácidos, el hidróxido de aluminio no produce gases de CO2, no causa eructos y, por la efectividad de la reacción de neutralización, no es frecuente la aparición de una alcalosis metabólica. Sin embargo, las sales de aluminio, como el cloruro de aluminio, pueden producirestreñimiento, por lo que se acostumbra añadir otros medicamentos, como el carbonato de magnesio, para minimizar el impacto sobre la función intestinal.2
En pacientes con una insuficiencia renal, este compuesto también es usado como quelante de fosfato para controlar los niveles de fosfato en la sangre. Sin embargo, hay evidencias de que el consumo excesivo de aluminio puede contribuir a la aparición de enfermedades neurodegenerativas como la enfermedad de Alzheimer.3 4mientras que su utilización como hidróxido de aluminio, en los anti-sudurales, puede llegar a favorecer la producción de tumores cancerígenos en los pechos de las mujeres (Cáncer de mama).5
Aluminio agregado a las vacunas Las vacunas contienen pequeñas cantidades de Hidróxido de aluminio para aumentar su efectividad.
El hidróxido de magnesio es un compuesto inorgánico (Mg(OH)2) raramente utilizado como saborizante o como regulador. Se obtiene al mezclar hojuelas de magnesio conagua:
- En 1829, Sir James Murray uso una preparación fluida de magnesia de su propio diseño para tratar al Lord Teniente de Irlanda, el Marqués de Anglesey. Fue tan exitoso (y además pagado como tal en Australia siendo aprobado por el Royal College of Surgeonsen 1838)2 que Anglesey fue nombrado médico residente y a dos Lores tenientes posteriores, siendo nombrado caballero. Su producto de magnesia fluida fue patentado dos años después de su muerte en 1873.3El término leche de magnesia fue primeramente usado para una suspensión alcalina de color blanco, acuosa, de hidróxido de magnesio formulada en alrededor de 8 %p/v porCharles Henry Phillips en 1880 que fue vendida bajo el nombre de (en inglés: Phillips' Milk of Magnesia, ‘Leche de Magnesia Phillips’)? para uso medicinal. Se utiliza tanto como laxante como para neutralizar el ácido gástrico (antiácido).Sin embargo el nombre era de propiedad parcial de GlaxoSmithKline además el registroUSPTO muestra que "Milk of Magnesia (Leche de Magnesia)" fue registrado por Bayer,4y " tommson' Milk of Magnesia" (Leche de Magnesia Phillips) lo había registrado Sterling Drug.5 En el Reino Unido, el nombre (no de marca o genérico) "Milk of Magnesia" y "Phillips' Milk of Magnesia" es "Cream of Magnesia" (Crema de Magnesia) Mezcla de Hidróxido de magnesio, BP).
Hidróxido de magnesio 
Nombre IUPAC Hidróxido de magnesio General Otros nombres Hidróxido magnésia, leche de magnesia, leche magnésia Fórmula semidesarrollada Mg(OH)2 Fórmula molecular MgO2H2 Identificadores Número CAS 1309-42-81 Número RTECS MB9188000 ChEBI 6637 ChemSpider 14107 DrugBank 09104 PubChem 14791 Propiedades físicas Apariencia Blanco Densidad 2344.6 kg/m3; 2,3446 g/cm3 Masa molar 58,3 g/mol Punto de fusión 623 K (350 °C) Estructura cristalina sistema trigonal Propiedades químicas Solubilidad enagua 12 mg en 1 L de agua Termoquímica ΔfH0gas -561 kJ/mol ΔfH0sólido -925 kJ/mol Riesgos Ingestión Sin riesgo en bajas dosis, peligroso en gran cantidad. Inhalación Puede causar irritación. Piel Puede causar irritación. Ojos Puede causar irritación.
No hay comentarios:
Publicar un comentario