Química inorgánica

Ejemplos de óxido metálico (metal + oxígeno)

PbO / óxido de plomo (II)

PbO

Nomenclatura sistemática: monóxido de plomo
Nomenclatura stock: óxido de plomo (II)
Nomenclatura tradicional: óxido plumboso
Tipo de compuesto: óxido metálico (metal + oxígeno)

Pb

Plomo

+2, +4

Metal

O

Oxígeno

-2

No metal

Características

El óxido de plomo (II) u óxido plumboso es un compuesto químico cuya fórmula química es (PbO). El óxido de plomo es un de color amarillo pudiendo llegar a una tonalidad anaranjada.
El óxido plumboso es un óxido metálico formado por:

• 1 átomo de plomo.
• 1 átomo de oxígeno.

Propiedades del óxido de plomo

Las principales propiedades del óxido de plomo (II) (PbO) son:

• Masa molar: 223,2 g/mol.
• Punto de fusión: 888 °C.
• Color: amarillo anaranjado.

Obtención del óxido plumboso

El óxido de plomo (II) se obtiene mediante:

• El refinado de mineral de plomo: PbS + 1.5 O₂ » PbO + SO₂.
• El calentamiento del plomo metálico a 600 °C:
  PbO₂ –(293 °C) » Pb₁₂O₁₉ –(351 °C) » Pb₁₂O₁₇ –(375 °C) » Pb₃O₄ –(605 °C) » PbO.

PbO2 / óxido de plomo (IV)

PbO₂

Nomenclatura sistemática: dióxido de plomo
Nomenclatura stock: óxido de plomo (IV)
Nomenclatura tradicional: óxido plúmbico
Tipo de compuesto: óxido metálico (metal + oxígeno)

Pb

Plomo

+2, +4

Metal

O

Oxígeno

-2

No metal

Características

El óxido de plomo (IV) también conocido como óxido pulga es un compuesto cuya fórmula es PbO2. Se trata de un sólido cristalino de color marrón-pardo. El dióxido de plomo es un óxido metálico formado por:

• 1 átomo de plomo.
• 2 átomos de oxígeno.

Propiedades

Las principales propiedades del óxido plúmbico PbO2 son:

• Densidad: 9,38 g/cm3.
• Masa molar: 239,199 g/mol.
• Punto de fusión: 290 °C.

Usos

Entre las aplicaciones en las que interviene el óxido plúmbico se encuentran:

• Industria pirotecnica.
• Fabricación de cerillas.
• Electrodo de baterías.
• Fabricación de colorantes.
• Mordiente en textiles.

Bi2O3 / óxido de bismuto (II)

Bi₂O₃

Nomenclatura sistemática: trióxido de dibismuto
Nomenclatura stock: óxido de bismuto (II)
Nomenclatura tradicional: óxido bismutoso
Tipo de compuesto: óxido metálico (metal + oxígeno)

Bi

Bismuto

+3, +5

Metal

O

Oxígeno

-2

No metal

Características

El óxido de bismuto (II) u óxido bismutoso es un derivado de la ignición de nitrato de bismuto cuya fórmula es (Bi2O3). Se trata de un compuesto insoluble en agua que sí lo es en ácidos.
El óxido bismutoso es un óxido metálico formado por:

• 2 átomos de bismuto.
• 3 átomos de oxígeno.

Propiedades

Las principales propiedades del óxido de bismuto (II) (Bi2O3) son:

• Densidad: 8,9 g/cm³.
• Masa molar: 466 g/mol.
• Punto de fusión: 830 °C.
• Punto de ebullición: 1890 °C.

Usos del óxido de bismuto (II)

Entre los usos más comunes del óxido de bismuto (II) se encuentran:

• Elaboración de porcelana.
• Condensadores cerámicos.
• Fabricación de vidrios ópticos.

NpO2 / óxido de neptunio (IV)

NpO₂

Nomenclatura sistemática: dióxido de neptunio
Nomenclatura stock: óxido de neptunio (IV)
Tipo de compuesto: óxido metálico (metal + oxígeno)

Np

Neptunio

+3, +4, +5, +6

Metal

O

Oxígeno

-2

No metal

Características

El óxido de neptunio (IV) o dióxido de neptunio es un sólido cristalino de color verdoso cuya fórmula química es (NpO2).
El óxido de neptunio (IV) es un óxido metálico formado por:

• 1 átomo de neptunio.
• 2 átomos de oxígeno.

Propiedades

Las principales propiedades del dióxido de neptunio (NpO2) son:

• Densidad: 11,1 g/cm³.
• Masa molar: 269 g/mol.
• Punto de fusión: 3070 K.

Usos del óxido de neptunio (IV)

Entre los principales usos en los que interviene el óxido de neptunio (IV) se encuentran:

• Fisión nuclear.
• Fabricación de armas nucleares.
• Investigación experimental química.