BIOLOGÍA EN 2º DE BACHILLERATO

COMPOSICIÓN QUÍMICA DE LOS SERES VIVOS .-

COMPUESTOS .-

Formulación orgánica Las moléculas reales son grupos de átomos enlazados unos con otros en una estructura espacial Los enlaces covalentes mantienen a los átomos en unas determinadas relaciones espaciales Para representar estas moléculas se utilizan fórmulas químicas de diferente tipo según las necesidades de identificación del compuesto y la complejidad de este y la posible confusión con otros. Fórmula molecular (empírica) Muestra la cantidad de cada elemento en la molécula Muy generalizada en química inorgánica Muy poco empleada por poseer las moléculas orgánicas porque existe mucha isomería Fórmula desarrollada Muestra todos los enlaces entre los átomos de una molécula Utiliza mucho espacio Fórmula racional o semidesarrollada.  Equilibrio entra ambas. Se formula empóricamente aquellas partes de la molécula que no temgan posibilidad de consfusión y se desarrollan los enlaces que serían ambiguos en representación empírica.  Necesaria a veces indicación de la disposición espacial Fórmula espacial Indica la distribución espacial de los átomos

Isomería De grupo Grupos funcionales diferentes De disposición Mismos grupos pero en disferentes átomos Espacial Mismos grupos, mismos átomos diferente disposición en el espacio   Cis-Trans en dobles enlaces Doble enlace sin giro: plano   Óptica Disposición en carbonos asimétricos     Enantiómeros Imágenes especulares     No enantiómeros   Enantiómeros. Mismas propiedades excepto Desviación de la luz polarizada Cristalización Reacción frente a otros isómeros óptico Ópticos no enantiómeros muy semejantes pero diferentes químicamente

Enlaces Intermoleculares

Las moléculas interaccionan entre sí por enlaces más débiles que los covalentes pero que són importantes para comprender su estructura y comportamineto

• Atracción o repulsión entre cargas eléctricas de grupos iónicos
• Puentes de Hidrógeno
  H pequeño y con cierta carga + . Forma enlaces inestables con elementos con carga -
• Enlace de Van der Waals
  En moléculas grandes una puede inducir cargas opuestas en otra molécula grande próxima.