reacción de color o reacción de color es una reacción química que se utiliza para transformar compuestos químicos incoloros en derivados coloreados que se pueden detectar visualmente o con la ayuda de un colorímetro .
La concentración de una solución incolora no se puede determinar normalmente con un colorímetro. La adición de un reactivo de color conduce a una reacción de color y la absorbancia del producto coloreado se puede medir con un colorímetro.
Un cambio en la absorbancia en el rango ultravioleta no se puede detectar a simple vista, pero se puede medir con un colorímetro equipado adecuadamente. Se requiere un colorímetro especial porque los colorímetros estándar no pueden funcionar por debajo de una longitud de onda de 400 nanómetros . También es necesario usar cubetas de cuarzo fundido porque el vidrio es opaco a ultravioleta.
Reactivos de color [ editar ]
Se han desarrollado muchos reactivos de color diferentes para determinar las concentraciones de diferentes sustancias. Por ejemplo, el reactivo de Nessler se puede usar para determinar la concentración de una solución de amoníaco .
Cromatografía en capa fina [ editar ]
En la cromatografía en capa fina (TLC), las reacciones de color se usan con frecuencia para detectar manchas compuestas sumergiendo la placa en el reactivo o pulverizando el reactivo sobre las placas.
El análisis colorimétrico es un método para determinar la concentración de un elemento químico o compuesto químico en una solución con la ayuda de un reactivo de color . Es aplicable tanto a los compuestos orgánicos y compuestos inorgánicos y se puede utilizar con o sin un enzimática etapa. El método se usa ampliamente en laboratorios médicos y para fines industriales, por ejemplo, el análisis de muestras de agua en relación con el tratamiento de aguas industriales .
Equipamiento [ editar ]
El equipo requerido es un colorímetro , algunas cubetas y un reactivo de color adecuado. El proceso puede automatizarse, por ejemplo, mediante el uso de un analizador automático o mediante análisis de inyección de flujo . Recientemente, los análisis colorimétricos desarrollados para colorímetros se han adaptado para su uso con lectores de placas para acelerar el análisis y reducir el flujo de residuos. [1]
Métodos no enzimáticos [ editar ]
Ejemplos [ editar ]
- Calcio
- Cobre
- Creatinina
- Planchar
- Fosfato (inorgánico)
Métodos enzimáticos [ editar ]
En el análisis enzimático (que se usa ampliamente en laboratorios médicos ), la reacción de color está precedida por una reacción catalizada por una enzima . Como la enzima es específica de un sustrato particular , se pueden obtener resultados más precisos. El análisis enzimático siempre se lleva a cabo en una solución tampón a una temperatura especificada (generalmente 37 ° C) para proporcionar las condiciones óptimas para que las enzimas actúen. Siguen ejemplos.
Ejemplos [ editar ]
- Colesterol (método CHOD-PAP)
- Colesterol + oxígeno - (enzima colesterol oxidasa ) -> colestenona + peróxido de hidrógeno
- Peróxido de hidrógeno + 4- aminofenazona + fenol - (enzima peroxidasa ) -> complejo coloreado + agua [7]
- Glucosa (método DIOS-Perid)
- Glucosa + oxígeno + agua - (enzima glucosa oxidasa ) -> gluconato + peróxido de hidrógeno
- Peróxido de hidrógeno + ABTS - (enzima peroxidasa ) -> complejo coloreado [8]
En este caso, ambas etapas de la reacción son catalizadas por enzimas.
- Triglicéridos (método GPO-PAP)
- Triglicéridos + agua - (enzima esterasa ) -> glicerol + ácido carboxílico
- Glicerol + ATP - (enzima glicerol quinasa ) -> glicerol-3-fosfato + ADP
- Glicerol-3-fosfato + oxígeno - (enzima glicerol-3-fosfato oxidasa ) -> dihidroxiacetona fosfato + peróxido de hidrógeno
- Peróxido de hidrógeno + 4- aminofenazona + 4- clorofenol - (enzima peroxidasa ) -> complejo coloreado [9]
- Urea
- Urea + agua - (enzima ureasa ) -> carbonato de amonio
- Carbonato de amonio + fenol + hipoclorito ----> complejo coloreado [10]
En este caso, solo la primera etapa de la reacción es catalizada por una enzima. La segunda etapa no es enzimática.
- Abreviaturas
- CHOD = colesterol oxidasa
- DIOS = glucosa oxidasa
- GPO = glicerol-3-fosfato oxidasa
- PAP = fenol + aminofenazona (en algunos métodos, el fenol se reemplaza por 4-clorofenol , que es menos tóxico)
- Perid = peroxidasa
Métodos ultravioleta [ editar ]
En los métodos ultravioleta (UV) no hay cambio de color visible, pero el principio es exactamente el mismo, es decir, la medición de un cambio en la absorbancia de la solución. Los métodos UV generalmente miden la diferencia en la absorbancia a una longitud de onda de 340 nm entre el dinucleótido de nicotinamida y adenina(NAD) y su forma reducida (NADH).
Ejemplos [ editar ]
- Piruvato
Una reacción combinada (también conocida como reacción de síntesis) es una reacción en la que dos o más elementos o compuestos (reactivos) se combinan para formar un único compuesto (producto). Dichas reacciones pueden representarse mediante ecuaciones de la siguiente forma: X + Y → XY. La combinación de dos o más elementos y formar un compuesto se llama reacción de combinación. Las reacciones combinadas pueden involucrar diferentes tipos de reactivos:
| Tipo | Ejemplo | |
|---|---|---|
| a) Entre elementos | C + O 2 → CO 2 | El carbono completamente quemado en oxígeno produce dióxido de carbono |
| b) Entre compuestos | CaO + H 2 O → Ca (OH) 2 | El óxido de calcio (cal) combinado con agua proporcionahidróxido de calcio (cal apagada) |
| c) Entre elementos y compuestos | 2CO + O 2 → 2CO 2 | El oxígeno se combina con el monóxido de carbono y se forma dióxido de carbono. |
No hay un número específico de reactivos en una reacción combinada.
Las reacciones combinadas son generalmente exotérmicas porque cuando se forma el enlace entre los reactivos, se libera calor. Por ejemplo, el metal bario y el gas flúor se combinarán en una reacción altamente exotérmica para formar el fluoruro de bario salino:
Otro ejemplo es el óxido de magnesio que se combina con dióxido de carbono para producir carbonato de magnesio .
Otro ejemplo es el hierro que se combina con azufre para producir sulfuro de hierro (II) .
Cuando se produce una reacción de combinación entre un metal y un no metal, el producto es un sólido iónico. Un ejemplo podría ser el litio que reacciona con azufre para dar sulfuro de litio . Cuando el magnesio se quema en el aire, los átomos del metal se combinan con el oxígeno gaseoso para producir óxido de magnesio . Esta reacción de combinación específica produce la llama brillante generada por las llamaradas .
Las reacciones combinadas también pueden ocurrir en otras situaciones cuando los dos productos no tienen la misma carga iónica. En tal situación, se deben usar diferentes cantidades de cada reactivo. Para denotar esto en una ecuación química , se agrega un coeficiente a uno o más de los reactivos para que la carga iónica total de cada reactivo sea la misma. Por ejemplo, el óxido de hierro (III) está formado por la siguiente ecuación:. Esto se debe a que en este caso, el hierro tiene una carga de 3+ mientras que cada átomo de oxígeno entiene un cargo de 2-. Gas Oxigeno () debe usarse en lugar de oxígeno elemental () porque el oxígeno elemental es un radical libre que es inestable y se combina con otros átomos de oxígeno para formar.
Otro examer condiciones naturales. Del mismo modo, los átomos de hidrógeno deben tener la forma porque es un radical libre inestable que no se encuentra comúnmente en la naturaleza; la ecuación química También es generalmente imposible en condiciones naturales.
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