apuntes de química

Tipos de carbono

En una cadena podemos identificar cuatro tipos de carbono, de acuerdo al número de carbonos al cual esté unido el átomo en cuestión.

PRIMARIO.- Está unido a un solo átomo de carbono.	Ejemplo: CH3-CH2-CH3
Los carbonos de color rojo son primarios porque están unidos a un solo carbono, el de color azul.
SECUNDARIO.- Está unido a dos átomos de carbono.	Ejemplo: CH3-CH2-CH3
El carbono de color rojo es secundario porque está unido a dos átomos de carbono, los de color azul.
TERCIARIO.- Está unidos a tres átomos de carbono.	Ejemplo:
El carbono de color rojo es terciario porque está unido a tres carbonos, los de color azul.
CUATERNARIO.- Está unido a 4 átomos de carbono.		Ejemplo:
El carbono rojo es cuaternario porque está unido a 4 átomos de carbonos, los de color azul.

Ejemplo 2.1

Complete los datos de la tabla de acuerdo a la siguiente estructura:

Carbono	Tipo de hibridación	Geometría molecular	Ángulo de enlace	Tipo de enlace	Tipo de carbono
a)		Tetraédrica	109.5°	Sencillo	Primario
b)		Tetraédrica	109.5°	Sencillo	Cuaternario
c)		Triangular plana	120°	Doble	Secundario
d)		Lineal	180°	Triple	Primario
e)		Triangular plana	120°	Doble	Secundario
f)		Lineal	180°	Triple	Secundario

Recuerde que para determinar el tipo de carbono se cuentan los carbonos unidos, no los enlaces. Como en el carbono d) está unido a un solo carbono (primario) y el otro enlace es con un átomo de cloro.

 EJERCICIO 3.1

Complete los datos de la tabla de acuerdo a la siguiente estructura: Revise sus resultados en la sección de respuestas.

Carbono	Tipo de enlace	Tipo de carbono	Tipo de hibridación	Geometría molecular	Ángulo de enlace
a)
b)
c)
d)
e)
f)
g)

TAREA 3.1

Complete la información solicitada en la tabla en base a la siguiente estructura. Envíe su tarea por correo electrónico al profesor.

Carbono	Tipo de hibridación	Ángulo de enlace	Geometría molecular	Tipo de carbono	Tipo de enlace
a)
b)
c)
d)
e)
f)
g)
h)

2.4 Tipo de cadena e isomería

Las cadenas pueden ser “normales” cuando no tienen ramificaciones y arborescentes o ramificadas si tienen ramificaciones.

Ejemplos:

Las cadenas mostradas en el ejemplo anterior tiene el mismo número de átomos de carbono e hidrógeno, pero representan compuestos diferentes debido a la disposición de dichos carbonos. Este fenómeno muy común en compuestos orgánicos se conoce como isomería. Consiste en que compuestos con la misma fórmula molecular tengan diferente estructura. Cada uno de los isómeros representa un compuesto de nombre y características diferentes.

Ejemplo: C5H12

n-pentano	2-metilbutano	2,2,-dimetilpropano

Las tres estructuras tienen la misma fórmula molecular pero la distribución de sus átomos es diferente. Este tipo de fórmulas conocidas como semidesarrolladasson las de uso más frecuente en química orgánica, ya que la fórmula molecular no siempre es suficiente para saber el nombre y tipo de compuesto.