miércoles, 4 de marzo de 2015

QUÍMICA - PROCESOS QUÍMICOS

ELECTROQUÍMICA :
El efecto electroquímico consiste en que la energía química almacenada en los generadores, mantiene sus dos extremos (bornes) con distinta carga eléctrica (en un extremo positiva y en el otro negativa) manteniendo así una diferencia de potencial. Con esto se consigue una corriente eléctrica, es decir, un flujo de electrones, desde la placa negativa a la positiva a través de un hilo conductor. Así funciona una pila o una batería.


electrocatalizador es un catalizador que participa en una reacción electroquímica. Los materiales catalizadores modifican e incrementan la velocidad de las reacciones químicas sin ser consumidos en el proceso. Los electrocatalizadores son una forma específica de catalizadores que funciona en las superficies del electrodo o puede ser la propia superficie del electrodo. Un electrocatalizador puede ser heterogéneo, tal como una superficie de platino o nanopartículas,1 o homogeneo como un complejo o una enzima. El electrocatalizador ayuda en la transferencia de electrones entre el electrodo y los reactivos, y/o facilita la transformación química intermedia descrita por una semirreación completa.- ...............................................:http://es.wikipedia.org/w/index.php?title=Especial:Libro&bookcmd=download&collection_id=03a9f007f36eed9f08a13efca83352214e5759d9&writer=rdf2latex&return_to=Electrocatalizador




electrodeposición, o galvanoplastia, es un proceso electroquímico de chapado donde los cationes metálicos contenidos en una solución acuosa se depositan en una capa sobre un objeto conductor. El proceso utiliza una corriente eléctrica para reducir sobre la superficie del cátodo los cationes contenidos en una solución acuosa. Al ser reducidos los cationes precipitan sobre la superficie creando un recubrimiento. El espesor dependerá de varios factores.- .......................................:http://es.wikipedia.org/w/index.php?title=Especial:Libro&bookcmd=download&collection_id=86469fe49a6603de1c4c13b37c1a859b569a43ec&writer=rdf2latex&return_to=Electrodeposici%C3%B3n

  



electrodiálisis es una tecnología que permite, bajo la influencia de un campo eléctrico continuo, extraer sustancias ionizadas disueltas en una disolución acuosa a través de membranas selectivas de intercambio iónico .-





 electrodo de calomelanos o electrodo saturado de calomelanos (SCE por sus siglas en inglés) es un electrodo de referencia basado en la reacción entre mercurio y cloruro de mercurio (I). La fase acuosa en contacto con el mercurio y el cloruro de mercurio (I), (Hg2Cl2, "calomelano", es una disolución saturada de cloruro de potasio en agua. El electrodo está normalmente conectado por medio de una porcelana porosa a la disolución en la que está inmerso el otro electrodo. Este material poroso actúa como un puente salino.
En la nomenclatura de células electroquímicas el electrodo se escribe como:
Cl^-\big(4M\big) \big| Hg_2Cl_2 \big(s\big) \big| Hg\big(l\big) \big| Pt
El electrodo está basado en la reacción redox:
\text{Hg}_2^{2+} + 2\text{e}^- \rightleftarrows 2\text{Hg(l)}
La ecuación de Nernst para esta reacción es
E = E^0_{\text{Hg}_2^{2+}/\text{Hg}} - \frac{RT}{2F} \ln\frac{1}{a_{\text{Hg}_2^{2+}}}
donde E0 es el potencial estándar de electrodo para la reacción y aHg es la actividad para el catión mercurio (la actividad para un líquido es 1). Esta actividad se puede conocer a partir del producto de solubilidad de la reacción
\text{Hg}_2^{2+} + 2\text{Cl}^- \rightleftarrows \text{Hg}_2\text{Cl}_2\text{(s)},\qquad K_{\text{ps}} = a_{\text{Hg}_2^{2+}} \cdot a_{\text{Cl}^-}^2
Reemplazando la actividad en la ecuación de Nernst con el valor de la ecuación de solubilidad, obtenemos la expresión
E = E^0_{\text{Hg}_2^{2+}/\text{Hg}} + \frac{RT}{2F} \ln K_{\text{ps}} - \frac{RT}{2F} \ln a^2_{\text{Cl}^-}
La única variable en esta ecuación es la actividad (o concentración) del anión cloruro. Pero como la disolución interna está saturada con cloruro de potasio, esta actividad está fijada por la solubilidad del cloruro de potasio. Cuando está saturada, el potencial redox del electrodo de calomelanos es +0.2415 V frente al electrodo estándar de hidrógeno, pero es ligeramente mayor cuando la disolución no está saturada en cloruros.

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