QUÍMICA - PROCESOS QUÍMICOS

ELECTROQUIMICA :

contraión es el ion que acompaña una especie iónica y mantiene la neutralidad eléctrica. En la sal de mesa, el catión sodio es el contraión para el anión cloruro y viceversa.

Los surfactantes como el bromuro de cetiltrimetilamonio forman micelas en solución. Los contraiones bromuro son retenidos alrededor de las micelas, incluso en presencia de cloruro de sodio. La condensación selectiva de contraiones es observada con el cloruro de cetiltrimetilamonio con los iones cloruro condensados siendo reemplazados por bromuro al adicionarse bromuro de potasio.¹

En células de plantas (vegetales), el anión malato suele acumularse en la vacuola disminuyendo el potencial de agua y permitiendo la expansión de la célula. Los iones K⁺suelen acumularse como contraión manteniendo la electroneutralidad.

Un contraión es un ion móvil,² cuya presencia permite la formación de especies cargadas pero eléctricamente neutras. Por ejemplo, la especia (neutra) NaCl consta del ionsodio, el cual es contrarrestado por el ion cloruro y viceversa. Desde el punto de vista de la química, en general, cada ion tiene su contraión, siendo excepciones los rayos de iones, espectrometría de masas y situaciones donde los electrones contrarrestan la carga del ion (por ejemplo, el sistema Na/NH₃, y plasmas.

El término contraión es frecuentemente usado para aludir a iones que están presentes en una solución, pero no participan de la reacción, Por ejemplo, cuando se estudia la electroquímica del Co²⁺, se puede disolver el nitrato Co(NO₃)₂. La solución contendrá el contraión NO₃^- que no participa en la reacción electroquímica de interés. Un contraión de uso muy común es el anión perclorato ClO₄^-, debido a que los percloratos son materiales altamente solubles.

Coulombimetría es el nombre dado a un grupo de técnicas de química analítica que determinan la cantidad de materia transformada en una reacción de electrólisis midiendo la cantidad de electricidad (en coulombios) consumida o producida.- ...................................:http://es.wikipedia.org/w/index.php?title=Especial:Libro&bookcmd=download&collection_id=a4023e227e3e0e33a2a4b3dcb3213c31e3f66df1&writer=rdf2latex&return_to=Coulombimetr%C3%ADa

coulombímetro de mercurio es un dispositivo es un dispositivo de química electroanalítica que utiliza mercurio para determinar la cantidad de materia transformada (enculombios) mediante la reacción siguiente:

¹

Estos procesos de oxidación/reducción tienen una eficiencia del 100% con la amplia gama de las densidades de corriente. La medida de la cantidad de electricidad (culombios) que ha circulado se basa en los cambios de masa del electrodo de mercurio. La masa del electrodo puede aumentarse la deposición catódica de los iones de mercurio o disminuir durante la disolución anódica del metal.

,

donde

Q -cantidad de electricidad (culombios);

 - cambio de masa (g);

F – constante de Faraday (96485 culombios.Mol^{– 1}) y

M la masa molar de mercurio: (200,59 gMol^{– 1});

Este columbímetro tiene diferentes construcciones, pero todas ellas se basan en mediciones de masa. Una de las más construcciones más importantes se muestra en la imagen. Se compone de dos depósitos conectados por un delgado capilar graduado. Todo el sistema contiene una solución de iones de mercurio (II). Cada uno de los depósitos tienen un electrodo sumergido en una gota de mercurio. Otra pequeña gota de mercurio se introduce en el capilar. Cuando la corriente está encendida, se iniciará la disolución del mercurio metálico en un lado de la gota en el capilar y la deposición en el otro lado de la misma gota. Esta gota comienza a moverse. Debido a la eficiencia del 100% de la deposición/disolución del mercurio, bajo la influencia de la corriente, la masa o volumen de esta pequeña gota permanecerá constante y su movimiento se correlacionará linealmente con la carga eléctrica que ha pasado. Si cambia la dirección de lacorriente, la gota comienza a moverse en dirección opuesta. se inicia la caída de moverse en dirección opuesta. La sensibilidad de este tipo de coulombímetros depende del diámetro del capilar.

 cromado es la técnica de depositar mediante galvanoplastia una fina capa de cromo sobre un objeto de otro metal o de plástico. La capa de cromo puede ser simplemente decorativa, proporcionar resistencia frente a la corrosión, facilitar la limpieza del objeto, o incrementar su dureza superficial. En ocasiones para propósitos meramente estéticos se emplea una imitación del cromo más barata que éste.

Un elemento que se desee cromar debe pasar por las siguientes fases:

• desengrasado para retirar la suciedad superficial;
• limpieza manual para retirar todas las trazas restantes de suciedad e impurezas superficiales;
• varios pretratamientos dependiendo del sustrato;
• introducción en el vaso de cromado, donde se calienta hasta la temperatura de la disolución; y
• aplicación de la corriente galvánica, bajo la que se deja el componente durante el tiempo que se requiera para que se deposite sobre él el espesor de cromo requerido.

Hay muchas variantes de este proceso, que dependen fundamentalmente del tipo de sustrato a cromar. Para atacar distintos sustratos se emplean disoluciones ácidasdiferentes, de clorhídrico, fluorhídrico o sulfúrico. También se usa el cloruro férrico para atacar las aleaciones Nimonic. A veces el elemento entra al vaso de cromado eléctricamente en vivo. A veces el elemento tendrá un ánodo hecho de aleación de plomo y estaño o de titanio platinizado. Un vaso de cromado típico es capaz de depositar unas 25 µm de cromo por hora.

Se emplean varios procesos de lijado y pulido para preparar la superficie de los elementos a cromar con un propósito decorativo. La apariencia general de un cromado es tan buena como lo haya sido la preparación del elemento.¹

Los productos químicos que se emplean en el cromado son muy tóxicos, por lo que su eliminación está regulada en la mayoría de los países.