QUÍMICA - PROCESOS QUÍMICOS

ELECTROQUÍMICA :
celda galvánica o celda voltaica, denominada en honor de Luigi Galvani y Alessandro Volta respectivamente, es una celda electroquímica que obtiene la energía eléctrica a partir de reacciones redox espontáneas que tienen lugar dentro de la misma. Por lo general, consta de dos metales diferentes conectados por un puente salino, o semi-celdas individuales separados por una membrana porosa. Volta fue el inventor de la pila voltaica, la primera pila eléctrica.- .........................:http://es.wikipedia.org/w/index.php?title=Especial:Libro&bookcmd=download&collection_id=00661f58053f28300115ac3bb2fd3618b4d7d2c5&writer=rdf2latex&return_to=Celda+galv%C3%A1nica

(Voltaic) Las células galvánicas y potencial de electrodo

La oxidación-reducción (redox) se producen cuando los electrones se dan por la sustancia que se oxida (agente reductor) y, simultáneamente, ganadas por la sustancia que se reduce (el agente oxidante). Con el fin de estudiar la forma de una transferencia de electrones puede tener lugar estudiaremos la siguiente reacción redox: 2 Ag + + Zn -> Zn 2+ + 2 Ag Si una pieza de Zn se coloca en una solución de AgNO 3 , la reacción se producirá espontáneamente en el que hay una transferencia directa fo electrones desde el Zn a la Ag+ (ver Fig. 1). Una pequeña cantidad de trabajo que se podía hacer, en principio, por el calor de la reacción. Si por el contrario el Zn y Ag + se separaron como en el mostrado en la Figura 2, se produciría la misma reacción de oxidación-reducción, pero con un flujo de electrones a través de un cable externo. La producción de trabajo mecánico o eléctrico es mucho más eficiente para este proceso. En la Figura 2, las dos semi-células están conectados por un puente de sal, lo que impide libre de mezcla de ambas soluciones de electrolitos, pero permite el movimiento adecuado de iones para mantener la neutralidad eléctrica. Por ejemplo, cuando Zn se oxida algunos aniones deben introducir (o cationes deben abandonar) la célula Zn medio para compensar la carga positiva añadido del Zn 2+producido. También cuando Ag + reduce cationes deben entrar (o aniones deben abandonar) la media celda Ag. Si las reacciones de oxidación-reducción se dividen en medio reacciones, es posible asignar de manera arbitraria a cada una tensión (el potencial de reducción) que indica la tendencia relativa de ese medio-reacción que se produzca. El voltaje de la célula completa (la única tensión que se puede medir) es la diferencia entre los dos potenciales de reducción. Haciendo referencia a la Figura 2, cuenta que la media-reacción en el ánodo contiene el mejor agente reductor (mayor tendencia a ser oxidado) y por lo tanto tiene el potencial de reducción inferior. El ánodo es también el terminal negativo en una célula galvánica. El ánodo es para ser conectado al cable negativo (negro) de la voltímetro. Si las reacciones de oxidación-reducción se dividen en medio reacciones, es posible asignar de manera arbitraria a cada una tensión (el potencial de reducción) que indica la tendencia relativa de ese medio-reacción que se produzca. El voltaje de la célula completa (la única tensión que se puede medir) es la diferencia entre los dos potenciales de reducción. Si las reacciones de oxidación-reducción se dividen en medio reacciones, es posible asignar de manera arbitraria a cada una tensión (el potencial de reducción) que indica la tendencia relativa de ese medio-reacción que se produzca. El voltaje de la célula completa (la única tensión que se puede medir) es la diferencia entre los dos potenciales de reducción. Haciendo referencia a la Figura 2, cuenta que la media-reacción en el ánodo contiene el mejor agente reductor (mayor tendencia a ser oxidado) y por lo tanto tiene el potencial de reducción inferior. El ánodo es también el terminal negativo en una célula galvánica. El ánodo es para ser conectado al cable negativo (negro) de la voltímetro. Procedimiento Ajuste el voltímetro DC + y 1,5 v (si el voltaje de la pila es superior a 1,5 voltios cambian a 5 v). En vasos separados vierten 0,10 M de Cu (NO 3 ) 2 , 0,10 M Zn (NO3 ) 2 , 0,1 M FeSO 4 , y 0,10 M Pb (NO 3 ) 2 , las soluciones a una profundidad de aproximadamente 3 cm. Uno Clean tira cada uno de Cu, Zn, Fe y Pb usando papel de lija o papel de lija. Coloque las tiras de metal en sus respectivas soluciones, es decir, el Cu entra en el Cu (NO 3 ) 2 , el Zn en el Zn (NO 3 ) 2 , etc. enjuagar cuidadosamente un puente de sal (3 g de agar disuelto en 100 ml de 0,1 M KNO 3 ) con agua desionizada y colóquela en los vasos que contienen el Zn y Cu. Conectar los electrodos de manera que se obtiene una tensión positiva. Tenga en cuenta la dirección del flujo de electrones (negro negativo al ánodo). Registre la tensión y cuyo electrodo es el ánodo. Usando el mismo procedimiento de medir la diferencia de tensión entre la célula y el medio Zn-Fe medio celular. El puente de sal se debe enjuagar cuidadosamente entre mediciones. Repita el procedimiento para las medias células Fe y Pb. A partir de los valores que se obtengan en estas tres mediciones, predecir la tensión y la dirección del flujo de electrones para el Pb | Pb (NO3) 2 || Cu (NO 3 ) 2 | celular Cu. Mida el voltaje de la celda y comparar el valor experimental con el valor predicho. Configure el Zn | Zn (NO 3 ) 2 || Cu (NO 3 ) 2 | celda Cu estudiado previamente.Mida la tensión. Añadir, con agitación, 6 M NH 3 (NO solución (ac) al Cu 3 ) 2solución hasta que el azul profundo Cu (NH 3 ) 4 2 + se obtiene complejo. Lea el voltaje. Resultados CELL VOLTAJE ANODE Zn | Zn (NO 3 ) 2 || Cu (NO 3 ) 2 | Cu Zn | Zn (NO 3 ) 2 || FeSO 4 | Fe Fe | FeSO 4 || Pb (NO 3 ) 2 | Pb Pb | Pb (NO 3 ) 2 || Cu (NO 3 ) 2 | Cu (Valor de referencia) (Medido) Zn | Zn (NO 3 ) 2 || Cu (NO 3 ) 2 | Cu anteriormente con NH 3 añadió a cobre de células medio ________Explain el cambio en el voltaje debido a la amoniaco adicional. Escribir las 4 de reducción media reacciones en orden decreciente de potencial de electrodo (más positivo en la parte superior y más negativo en la parte inferior). Si esto se hace correctamente el mejor agente reductor será en el mejor agente oxidante en la parte superior izquierda y abajo a la derecha. Si se asigna un valor de -0,76 voltios a tu / Zn Zn 2+ electrodo, calcular los potenciales de electrodo de los otros tres. Es físicamente imposible para medir la diferencia de potencial entre una pieza de metal y la solución en la que está inmersa. Podemos, sin embargo, medir la diferencia entre los potenciales de dos electrodos que se sumergen en la misma solución, o de forma más útil, se encuentran en dos soluciones diferentes. En este último caso, cada par de electrodos solución constituye una oxidación-reducción media de células , y estamos midiendo la suma de los dos potenciales de células medio . Esta disposición se denomina una celda galvánica . Una célula típica podría consistir en dos piezas de metal, uno de cinc y el otro de cobre, cada uno inmerso cada uno en una solución que contiene una sal disuelta de metal correspondiente. Las dos soluciones están separados por una barrera porosa que les impide mezclar rápidamente, pero permite que los iones se difunda a través. Si conectamos el zinc y el cobre por medio de un conductor metálico, el exceso de electrones que permanecen cuando Zn 2 + iones emergen del zinc en la celda izquierda sería capaz de fluir a través del circuito externo y en el electrodo de la derecha, donde podrían ser entregados a los Cu 2 + iones que se convierten en "descargada", es decir, transformar en átomos de Cu en la superficie del electrodo de cobre. La reacción neta es la oxidación del zinc por iones cobre (II): Zn( s )+ Cu2 +→ Zn2 ++ Cu( s ) pero esta vez, los pasos de oxidación y reducción (reacciones media) llevará a cabo en lugares distintos: electrodo de la izquierda:   Zn (s) → Zn 2 + 2 + e - oxidación electrodo de la derecha:   Cu 2 + + 2 e - → Cu (s) reducción