Átomos de azufre en moles de ese elemento :

¿Cuántos átomos hay en 5,10 moles de azufre?

Si aplicamos la definición de mol:

$5,10\ mol\ S\cdot \frac{6,022\cdot 10^{23}\ \'at}{1\ mol} = \bf 3,07\cdot 10^{24}\ \'at\ S$

Porcentaje en peso de azúcar en agua

Se disuelven 20 g de azúcar en 140 mL de agua. Halla el $\%$ en peso de la disolución.

SOLUCIÓN

Suponiendo que la densidad del agua es 1 g/mL, diremos que hemos usado 140 g de agua para hacer la disolución. La masa de soluto es 20 g y la masa de la disolución es (20 + 140) g = 160 g
Aplicamos la definición del porcentaje en peso:

$\frac{m_S}{m_D}\cdot 100 = \frac{20\ g}{160\ g}\cdot 100 = \bf 12,5\%$

Moléculas de gas en un recipiente

¿Cuántas moléculas gaseosas hay en un recipiente de 1 L si la presión es de 12 600 torr y la temperatura 224 K?

SOLUCIÓN

Para hacer el cálculo necesitamos conocer los moles de gas que hay contenidos en el recipiente. Vamos a usar la ecuación de los gases ideales pero, y esto es importante, debemos expresar la presión en atmósferas:

$PV = nRT\ \to\ \frac{PV}{RT} = n\ \to\ n = \frac{12\ 600\ torr\cdot \frac{1\ atm}{760\ torr}\cdot 1\ L}{0,082\frac{atm\cdot L}{K\cdot mol}\cdot 224\ K} = 15\ mol$