Masa molar del sulfuro de antimonio
¿Cuál es la masa molar del sulfuro de antimonio(III)?
SOLUCIÓN
El primer paso es formular el compuesto correctamente: 
Si consultamos la tabla periódica podemos ver que las masas atómicas de los elementos de la molécula son:
Sb = 121,75 u ; S = 32,064
Para hallar la masa molecular debemos multiplicar cada uno de estos valores por el subíndice que acompaña al símbolo del elemento y sumar:
: 2·121,75 + 3·32,064 = 339,69 u
Si consultamos la tabla periódica podemos ver que las masas atómicas de los elementos de la molécula son:
Sb = 121,75 u ; S = 32,064
Para hallar la masa molecular debemos multiplicar cada uno de estos valores por el subíndice que acompaña al símbolo del elemento y sumar:
: 2·121,75 + 3·32,064 = 339,69 uMoles de átomos y átomos en una masa de hierro
Calcula los moles y los átomos de hierro que hay en 20 g del metal.
Masa atómica: Fe: 55,85 g/mol
SOLUCIÓN
Para determinar los moles de hierro aplicamos un factor de conversión que es la masa atómica del hierro:
Para saber a cuántos átomos corresponden esos moles solo tenemos que aplicar la definición del número de Avogadro:
Para saber a cuántos átomos corresponden esos moles solo tenemos que aplicar la definición del número de Avogadro:
Reacción química: relación molar y másica entre sustancias
En un alto horno, el trióxido de dihierro (
) se hace reaccionar con carbón de coque (C) y se produce hierro fundido (Fe). Calcula el número de moles de hierro que se obtienen por cada kilogramo del óxido con que se alimente al horno. Escribe la ecuación química ajustada y obtén: a) La solución por el método de relación mol-mol. b) La solución por el método de relación masa-masa.
) se hace reaccionar con carbón de coque (C) y se produce hierro fundido (Fe). Calcula el número de moles de hierro que se obtienen por cada kilogramo del óxido con que se alimente al horno. Escribe la ecuación química ajustada y obtén: a) La solución por el método de relación mol-mol. b) La solución por el método de relación masa-masa.SOLUCIÓN
La reacción es: 
a) Por cada mol que se queme de se obtendrán 2 mol de Fe, para que se conserve la masa de hierro presente.
La masa molecular del: 2·56 + 3·16 = 160 g/mol
b) Si atendemos a la masa diremos que cada 160 g de
(1 mol de se obtienen 112 g de Fe (2 mol de Fe):
Si lo convertimos en moles:
a) Por cada mol que se queme de
se obtendrán 2 mol de Fe, para que se conserve la masa de hierro presente.La masa molecular del
: 2·56 + 3·16 = 160 g/molb) Si atendemos a la masa diremos que cada 160 g de
(1 mol de se obtienen 112 g de Fe (2 mol de Fe):Si lo convertimos en moles:
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