Elementos químicos

El ástato es un elemento químico de la tabla periódica cuyo símbolo es At y su número atómico es 85. Este elemento radiactivo, el más pesado de los halógenos, se produce a partir de la degradación de uranio y torio.El comportamiento químico de este elemento altamente radiactivo es muy similar al de otros halógenos, especialmente el yodo. Se piensa que el ástato es más metálico que el yodo. Investigadores del Laboratorio Nacional de Brookhaven han realizado experimentos en los que se han identificado y medido reacciones elementales que involucran al ástato.

El ástato, seguido del francio, es el elemento más raro de la naturaleza, con una cantidad total sobre la superficie terrestre menor de 25 gramos en el mismo instante de tiempo.El ástato (del griego αστατος, astatos, que significa inestable) fue sintetizado por primera vez en 1940 por Dale R. Corson, K. R. MacKenzie y Emilio Segrè en la Universidad de Berkeley (California), bombardeando bismuto con partículas alfa. Un primer nombre para el elemento fue alabamino (Ab).El ástato se obtiene bombardeando bismuto con partículas alfa, obteniendo isótopos ²⁰⁹At y ²¹⁰At, con un periodo de semidesintegración relativamente alto.Existen 41 isótopos conocidos de ástato, todos radiactivos. El isótopo más longevo, el²¹⁰At, que tiene un periodo de semidesintegración de 8,1 horas, y el menos longevo es el isótopo ²¹³At, con uno de 125 nanosegundos.

Propiedades químicas del Ástato - Efectos del Ástato sobre la salud - Efectos ambientales del Ástato

Nombre Ástato Número atómico 85 Valencia - Estado de oxidación - Electronegatividad 2,0 Radio covalente (Å) - Radio iónico (Å) - Radio atómico (Å) - Configuración electrónica [Xe]4f145d106s26p Primer potencial de ionización (eV) - Masa atómica (g/mol) 210 Densidad (g/ml) - Punto de ebullición (ºC) - Punto de fusión (ºC) 302 Descubridor D.R. Corson 1940

Ástato Elemento químico con símbolo At y número atómico 85. El ástato es el elemento más pesado del grupo de los halógenos, ocupa el lugar debajo del yodo en el grupo VII de la tabla periódica. El ástato es un elemento muy inestable, que existe sólo en formas radiactivas de vida corta. Se han preparado unos 25 isótopos mediante reacciones nucleares de transmutación artificial. El isótopo con mayor tiempo de vida es el 210At, el cual decae en un tiempo de vida media de sólo 8.3 h. Es improbable que una forma más estable, o de vida más larga, pueda encontrarse en la naturaleza o prepararse en forma artificial. El isótopo más importante es el 211At y se utiliza en marcaje isotópico. El ástato se encuentra en la naturaleza como parte integrante de los minerales de uranio, pero sólo en cantidades traza de isótopos de vida corta, continuamente abastecidos por el lento decaimiento del uranio. La cantidad total de ástato en la corteza terrestre es menor que 28 g (1 onza). En solución acuosa, el ástato tiene propiedades similares al yodo excepto por las diferencias atribuibles al hecho de que las soluciones de ástato son, por necesidad, muy diluidas. Al igual que el halógeno yodo, se extrae con benceno cuando se halla como elemento libre en solución. El elemento en solución es reducido por agentes como el dióxido de azufre y es oxidado por bromo. Es el menos electronegativo de todos los halógenos. Tiene estados de oxidación con características de coprecipitación semejantes a las del ion yoduro, yodo libre y del ion yodato. Agentes oxidantes fuertes producen el ion astatato, pero no el ion perastatato. Es más fácil obtenerlo y caracterizarlo en estado libre por su alta volatilidad y facilidad de extracción con disolvente orgánicos. Efectos del Ástato sobre la salud La cantidad total de ástato en la corteza terrestre es menor de 30 gramos y solo unos pocos microgramos han sido producidos artificialmente. Esto, junto con su corta vida, no deja ninguna razón para considerar los efectos del ástato en la salud humana. El ástato se estudia en unos pocos laboratorios de investigación donde su alta radioactividad requiere precauciones y técnicas de manipulación especiales. El ástato es un halógeno y posiblemente se acumule en la glándula tiroides como el yodo. Desde un punto de vista químico, se puede especular que su toxicidad será idéntica a la del yodo. Efectos ambientales del Ástato El ástato no se da en cantidades significativas en la biosfera, así que normalmente nunca presenta riesgos.

Este elemento fue descubierto en conjunto, por parte de los científicos norteamericanos Dale R. Corson, Kenneth Ross Mackenzie y el italoamericano Emilio Gino Segrè, quienes lograron aislar el astato, en la Universidad de California, en 1940, tras bombardear fragmentos de bismuto con partículas alfa.

Su origen etimológico proviene del término griego astatos (αστατος), que significa “inestable” y que resulta un nombre más que adecuado, puesto que, entre tantas de sus peculiaridades, se trata del halógeno más pesado de todos y también de los más inestables.

También conocido como ástato, el astato es uno de los elementos químicos más raros del planeta. Se trata de un halógeno altamente radiactivo, cuyo comportamiento presenta varias similitudes a las de otros halógenos, especialmente a las del yodo (I), aunque el astato es mucho más metálico. Tal como ocurre con el yodo, se cree que ciertas cantidades de astato pueden encontrarse en la compleja glándula de la tiroides humana. Realmente se trata de un elemento muy, pero muy curioso y aún es muy poco lo que se sabe sobre él, siendo ampliamente considerado como el elemento químico más raro del mundo.

Aun así, se tiene constancia de que el astato ocurre en la naturaleza, pero en cantidades extremadamente mínimas. Esto es tan así que los científicos aseguran que existen menos de 28 gramos de astato en el mundo entero. No obstante, la producción de este elemento también es posible y se logra mediante el bombardeo del bismuto con partículas alfa, el mismo método gracias al cual se pudo conocer el extraño compuesto elemental.

Otros datos:

• Número atómico: 85
• Masa atómica: 208.9824 u
• Símbolo atómico: At
• Punto de fusión: 254° C
• Punto de ebullición: 962° C

¿Para qué usa el astato?

ANDREW OSTROVSKY/ISTOCK/THINKSTOCK

Siendo un elemento tan singular y escaso no resulta extraño pensar que no tiene usos en las actividades humanas. Si bien los isótopos de astato son materia de amplio estudio científico, aún no se le ha encontrado una buena utilidad al astato.

 

El bario es un elemento químico de la tabla periódica cuyo símbolo es Ba y su número atómico es 56. Metal alcalinotérreo, el bario es el 18º elemento más común, ocupando una parte de 2.000 de la corteza terrestre. Su masa atómica es 137,34. Su punto de fusión está a 725 °C, su punto de ebullición a 1.640 °C, y su densidad relativa es 3,5. Su principal mena es la baritina.- .....................................:https://es.wikipedia.org/w/index.php?title=Bario&printable=yes

Propiedades del bario

Los metales alcalinotérreos, entre los que se encuentra el bario, tienen propiedades entre las que está el ser blandos, coloreados y tener una baja densidad. Los elementos como el bario tienen una baja energía de ionización. Todos los metales alcalinotérreos forman compuestos iónicos a excepción del berilio.

El estado del bario en su forma natural es sólido (no magnético). El bario es un elmento químico de aspecto blanco plateado y pertenece al grupo de los metales alcalinotérreos. El número atómico del bario es 56. El símbolo químico del bario es Ba. El punto de fusión del bario es de 1000 grados Kelvin o de 727,85 grados celsius o grados centígrados. El punto de ebullición del bario es de 2143 grados Kelvin o de 1870,85 grados celsius o grados centígrados.

Propiedades atómicas del bario

La masa atómica de un elemento está determinado por la masa total de neutrones y protones que se puede encontrar en un solo átomo perteneciente a este elemento. En cuanto a la posición donde encontrar el bario dentro de la tabla periódica de los elementos, el bario se encuentra en el grupo 2 y periodo 6. El bario tiene una masa atómica de 137,327 u.

La configuración electrónica del bario es [Xe]6s2. La configuración electrónica de los elementos, determina la forma el la cual los electrones están estructurados en los átomos de un elemento. El radio medio del bario es de 215 pm, su radio atómico o radio de Bohr es de 253 pm y su radio covalente es de 198 pm. El bario tiene un total de 56 electrones cuya distribución es la siguiente: En la primera capa tiene 2 electrones, en la segunda tiene 8 electrones, en su tercera capa tiene 18 electrones, en la cuarta, 18 electrones, en la quinta capa tiene 8 electrones y en la sexta, 2 electrones.

Características del bario

A continuación puedes ver una tabla donde se muestra las principales características que tiene el bario.

Bario
Símbolo químico	Ba
Número atómico	56
Grupo	2
Periodo	6
Aspecto	blanco plateado
Bloque	s
Densidad	3510 kg/m3
Masa atómica	137.327 u
Radio medio	215 pm
Radio atómico	253
Radio covalente	198 pm
Configuración electrónica	[Xe]6s2
Electrones por capa	2, 8, 18, 18, 8, 2
Estados de oxidación	2
Óxido	base fuerte
Estructura cristalina	cúbico centrado en el cuerpo
Estado	sólido
Punto de fusión	1000 K
Punto de ebullición	2143 K
Calor de fusión	7.75 kJ/mol
Presión de vapor	98 Pa a 371 K
Electronegatividad	0,89
Calor específico	204 J/(K·kg)
Conductividad eléctrica	3·106S/m
Conductividad térmica	18,4 W/(K·m)