Química general

Sales

Podemos considerar como sales los compuestos que son el resultado de la unión de una especie catiónica cualquiera con una especie aniónica distinta de H^–, OH^– y O^2–.

Algunas sales ya las hemos visto cuando tratamos de las combinaciones binarias no metal–metal. Por ejemplo, compuestos como el KCl (cloruro de potasio) y Na₂S (sulfuro de sodio) son sales.

Cuando el anión procede de un oxoácido debemos recordar que, los aniones llevan el sufijo –ito o –ato según del ácido del que procedan.

Para nombrar las sales basta tomar el nombre del anión y añadirle detrás el nombre del catión, tal como puede verse en los siguientes ejemplos:

Sal	Oxoanión de procedencia	Nombre
NaClO	ClO–	Hipoclorito de sodio
NaClO2	ClO2–	Clorito de sodio
NaClO3	ClO3–	Clorato de sodio
NaClO4	ClO4–	Perclorato de sodio
K2SO3	SO3–2	Sulfito de potasio
K2SO4	SO4–2	Sulfato de potasio

En este apartado vamos a ver unos compuestos formados por la combinación del anión hidroxilo (OH^-) con diversos cationes metálicos.

El modo de nombrar estos hidróxidos es:

LiOH	Hidróxido de litio
Ba(OH)2	Hidróxido de bario
Fe(OH)2	Hidróxido de hierro (II)
Fe(OH)3	Hidróxido de hierro (III)
Cr(OH)2	Hidróxido de cromo (II)
NH4(OH)	Hidróxido de amonio

Cationes

Cuando un átomo pierde electrones (los electrones de sus orbitales más externos, también llamados electrones de valencia) adquiere, como es lógico, una carga positiva neta.

Para nombrar estas “especies químicas” basta anteponer la palabra catión o ion al nombre del elemento.

En los casos en que el átomo puede adoptar distintos estados de oxidación se indica entre paréntesis. Algunos ejemplos son:

H+	Ión hidrógeno	Li+	Ión litio
Cu+	Ión cobre (I)	Cu+2	Ión cobre (II)
Fe+2	Ión hierro (II)	Fe+3	Ión hierro (III)
Sn+2	Ión estaño (II)	Pb+4	Ión plomo (IV)

Hay bastantes compuestos –como, por ejemplo, el amoníaco– que disponen de electrones libres, no compartidos. Estos compuestos se unen al catión hidrógeno, para dar una especie cargada positivamente. Para nombrar estas especies cargadas debe añadirse la terminación –onio tal como se ve en los siguientes ejemplos:

NH4+	Ión amonio
PH4+	Ión fosfonio
AsH4+	Ión arsonio
H3O+	Ión oxonio

Aniones

Se llaman aniones a las “especies químicas” cargadas negativamente. Los aniones más simples son los monoatómicos, que proceden de la ganancia de uno o más electrones por un elemento electronegativo.

Para nombrar los iones monoatómicos se utiliza la terminación –uro, como en los siguientes ejemplos:

H–	Ión hidruro	S–2	Ión sulfuro
F–	Ión fluoruro	Se–2	Ión seleniuro
Cl–	Ión cloruro	N–3	Ión nitruro
Br–	Ión bromuro	P–3	Ión fosfuro
I–	Ión yoduro	As–3	Ión arseniuro

Los aniones poliatómicos se pueden considerar como provenientes de otras moléculas por pérdida de uno o más iones hidrógeno. El ion de este tipo más usual y sencillo es el ion hidroxilo (OH^–) que procede de la pérdida de un ion hidrógeno del agua.

Sin embargo, la gran mayoría de los aniones poliatómicos proceden –o se puede considerar que proceden– de un ácido que ha perdido o cedido sus hidrógenos.

Para nombrar estos aniones se utilizan los sufijos –ito y –ato según que el ácido de procedencia termine en –oso o en –ico, respectivamente.

HClO	Ácido hipocloroso	ClO–	Ión hipoclorito
H2SO3	Ácido sulfuroso	SO3–2	Ión sulfito
HClO3	Ácido clórico	ClO3–	Ión clorato
HClO4	Ácido perclórico	ClO4–	Ión perclorato
H2SO4	Ácido sulfurico	SO4–2	Ión sulfato

A menudo, para “construir” el nombre del anión, no se reemplazan simplemente las terminaciones oso-ico por ito-ato, sino que la raíz del nombre se contrae. Por ejemplo, no se dice iones sulfurito y sulfurato sino iones sulfito y sulfato.

La formación de estos compuestos se debe a la posibilidad que tiene el oxígeno de enlazarse consigo mismo para formar el grupo peróxido.

Este grupo da lugar a compuestos como:

H2O2	Peróxido de hidrógeno
Li2O2	Peróxido de litio
Na2O2	Peróxido de sodio
BaO2	Peróxido de bario
CuO2	Peróxido de cobre (II)
ZnO2	Peróxido de Zinc

Esta agrupación peroxo (–O–O–) se puede presentar también en ciertos ácidos que se denominan peroxoácidos.