Combinaciones binarias del Oxígeno
Deben nombrarse como óxidos tanto las combinaciones de oxígeno con metales como con no metales.
Para formularlos se escribe siempre, a la izquierda, el elemento más electropositivo, intercambiándose los números de oxidación del oxígeno (-2) y del otro elemento.
Algunos ejemplos son:
| Li2O | Óxido de litio | FeO | Óxido de hierro (II) |
| Cu2O | Óxido de cobre (I) | MgO | Óxido de magnesio |
| Cr2O3 | Óxido de cromo (III) | CaO | Óxido de calcio |
| Al2O3 | Óxido de aluminio | PbO2 | Óxido de plomo (IV) |
| SiO2 | Óxido de silicio | N2O3 | Óxido de nitrógeno (III) |
| N2O | Óxido de nitrógeno (I) | Cl2O5 | Óxido de cloro (V) |
Combinaciones binarias del Hidrógeno
Los compuestos derivados de la combinación del hidrógeno con los restantes elementos son muy dispares, dada la peculiaridad del hidrógeno (puede ceder fácilmente su único electrón, pero también captar un electrón de otro átomo para adquirir la estructura electrónica del helio).
Las combinaciones del hidrógeno con metales se denominan hidruros, algunos ejemplos son:
| LiH | Hidruro de litio | AlH3 | Hidruro de aluminio |
| NaH | Hidruro de sodio | GaH3 | Hidruro de galio |
| KH | Hidruro de potasio | GeH4 | Hidruro de germanio |
| CsH | Hidruro de cesio | SnH4 | Hidruro de estaño |
| BeH2 | Hidruro de berilio | PbH4 | Hidruro de plomo(IV) |
| MgH2 | Hidruro de magnesio | CuH2 | Hidruro de cobre(II) |
| CaH2 | Hidruro de calcio | NiH3 | Hidruro de niquel (III) |
Las combinaciones binarias del hidrógeno con oxígeno, nitrógeno, fósforo, arsénico, antimonio, carbono y silicio tienen nombres comunes:
| H2O | Agua | NH3 | Amoníaco |
| PH3 | Fosfina | AsH3 | Arsina |
| SbH3 | Estibina | CH4 | Metano |
| SiH4 | Silano |
Las combinaciones del hidrógeno con F, Cl, Br, I, S, Se y Se se denominan hidrácidos debido a que tales compuestos, al disolverse en agua, dan disoluciones ácidas.
| Fórmula | Nombre sistemático | (en disolución acuosa) |
| HF | Fluoruro de hidrógeno | Ácido fluorhídrico |
| HCl | Cloruro de hidrógeno | Ácido clorhídrico |
| HBr | Bromuro de hidrógeno | Ácido bromhídrico |
| HI | Yoduro de hidrógeno | Ácido yodhídrico |
| H2S | Sulfuro de hidrógeno | Ácido sulfhídrico |
| H2Se | Seleniuro de hidrógeno | Ácido selenhídrico |
| H2Te | Telururo de hidrógeno | Ácido telurhídrico |
Ácidos oxoácidos
Son compuestos capaces de ceder protones que contienen oxígeno en la molécula. Presentan la fórmula general:
en donde X es normalmente un no metal, aunque a veces puede ser también un metal de transición con un estado de oxidación elevado. Para nombrar los oxoácidos utilizaremos la nomenclatura tradicional con los sufijos –oso e –ico, nomenclatura que está admitida por la IUPAC.
Oxoácidos del grupo de los halógenos
Los halógenos que forman oxoácidos son: cloro, bromo y yodo. En los tres casos los números de oxidación pueden ser +I, +III, +V y +VII. Al tener más de dos estados de oxidación junto a las terminaciones –oso e –ico, utilizaremos los prefijos hipo– (que quiere decir menos que) y per– (que significa superior), tendremos así los siguientes oxoácidos:
| HClO | Ácido hipocloroso | HClO2 | Ácido cloroso |
| HClO3 | Ácido clórico | HClO4 | Ácido perclórico |
| HBrO | Ácido hipobromoso | HBrO2 | Ácido bromoso |
| HBrO3 | Ácido brómico | HBrO4 | Ácido perbrómico |
| HIO3 | Ácido yódico | HIO4 | Ácido peryódico |
Oxoácidos del grupo VIA
De los oxoácidos de azufre, selenio y teluro, los más representativos son aquellos en los que el número de oxidación es +IV y +VI. Para estos ácidos se utilizan los sufijos –osoe –ico.
| H2SO3 | Ácido sulfuroso | H2SO4 | Ácido sulfúrico |
| H2SeO3 | Ácido selenioso | H2SeO4 | Ácido selénico |
| H2TeO3 | Ácido teluroso | H2TeO4 | Ácido telúrico |
Oxoácidos del grupo VA
Los ácidos más comunes del nitrógeno son el ácido nitroso y el ácido nítrico en los que el nitrógeno presenta número de oxidación +III y +V, respectivamente.
| HNO2 | Ácido nitroso | HNO3 | Ácido nítrico |
Los ácidos de fósforo más comunes son el fosfónico (antes llamado fosforoso, en el que el fósforo presenta número de oxidación +III) y el fosfórico (número de oxidación +V). Ambos ácidos son en realidad ortoácidos, es decir, contienen tres moléculas de agua en su formación.
| P2O3+ 3H2O = H6 P2O6 = H3PO3 | Ácido fosfónico |
| P2O5+ 3H2O = H6 P2O8 = H3PO4 | Ácido fosfórico |
No es necesario utilizar los términos ortofosfónico y ortofosfórico.
Oxoácidos del carbono y del silicio
El estado de oxidación, en ambos casos, es de +IV. Los más comunes son:
| H2CO3 | Ácido carbónico |
| H4SiO4 | Ácido ortosilícico |
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