Formulación y Nomenclatura.
Química Inorgánica
Sustancias simples
Son aquellas que están constituidas por átomos de un solo elemento. En ellas las moléculas están formadas por átomos idénticos. En general, muchos elementos que son gases suelen encontrarse en forma diatómica (N2, O2, H2, etc.).
Otro fenómeno curioso es que ciertos elementos (azufre, fósforo, etc.) se presentan, a veces, en agrupaciones de distinto número de átomos, estas agrupaciones se denominanformas alotrópicas.
Veamos algunos ejemplos:
H2 | Hidrógeno | N2 | Nitrógeno |
F2 | Flúor | O2 | Oxígeno |
Cl2 | Cloro | O3 | Ozono |
Br2 | Bromo | S8 | Azufre λ |
I2 | Yodo | P4 | Fósforo blanco |
Estados de oxidación (1)
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Los estados de oxidación más usuales de los diferentes elementos de la Tabla Periódica son:
Grupo IA. Alcalinos |
| Li Na K Rb Cs Fr | +I |
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Grupo IIA. Alcalino-Térreos |
| Be Mg Ca Sr Ba Ra | +II |
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Grupo IIIA. |
| B Al Ga In Tl | +III /// -III +III +III +III, +I +III, +I |
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Grupo IVA. |
| C Si Ge Sn Pb | +IV /// -IV +IV /// -IV +IV, +II +IV, +II +IV,+II |
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Grupo VA. |
| N P As Sb Bi | +V, +IV, +III, +II, +I /// -III +III +III +III, +I +III, +I |
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Grupo VIA. |
| O S Se Te Po | -II +VI, +IV, +II /// -II +VI, +IV, +II /// -II +VI, +IV, +II /// -II +IV,+II |
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Grupo VIIA. |
| F Cl Br I | -I +VII, +V, +III, +I /// -I +VII, +V, +III, +I /// -I +VII, +V, +III, +I /// -I |
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Los estados de oxidación más usuales de los diferentes elementos de la Tabla Periódica son:
Grupo IIIB. |
| Sc Y La Ac | +III |
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Grupo IVB. |
| Ti Zr Hf | +II, +III, +IV +II, +III, +IV +III, +IV |
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Grupo VB. |
| V Nb Ta | +II, +III, +IV, +V +III, +IV, +V +III, +IV, +V |
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Grupo VIB. |
| Cr Mo W | +II, +III, +IV, +V, +VI +II, +III, +IV, +V, +VI +II, +III, +IV, +V, +VI |
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Grupo VIIB. |
| Mn Tc Re | +II, +III, +IV, +V, +VI, +VII +IV, +V, +VI, +VII +IV, +V, +VI, +VII |
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Grupo VIIIB. |
| Fe Co Ni Ru Rh Pd Os Ir Pt | +II, +III +II, +III +II, +III +II a +VII +III, +IV, +VI +II, +IV +II a +VII +III +IV, +VI +II, +IV, +VI |
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Grupo IB. |
| Cu Ag Au | +I, +II +I +I, +III |
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Grupo IIB. |
| Zn Cd Hg | +II +II +I, +II |
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