jueves, 25 de febrero de 2016

Química general

Formulación y Nomenclatura.
Química Inorgánica


Sustancias simples

Son aquellas que están constituidas por átomos de un solo elemento. En ellas las moléculas están formadas por átomos idénticos. En general, muchos elementos que son gases suelen encontrarse en forma diatómica (N2, O2, H2, etc.).
Otro fenómeno curioso es que ciertos elementos (azufre, fósforo, etc.) se presentan, a veces, en agrupaciones de distinto número de átomos, estas agrupaciones se denominanformas alotrópicas.

Veamos algunos ejemplos:
H2HidrógenoN2Nitrógeno
F2FlúorO2Oxígeno
Cl2CloroO3Ozono
Br2BromoS8Azufre λ
I2YodoP4Fósforo blanco

Estados de oxidación (1)

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Los estados de oxidación más usuales de los diferentes elementos de la Tabla Periódica son:

Grupo IA. Alcalinos
Li
Na
K
Rb
Cs
Fr
+I
Grupo IIA. Alcalino-Térreos
Be
Mg
Ca
Sr
Ba
Ra
+II
Grupo IIIA.
B
Al
Ga
In
Tl
+III /// -III
+III
+III
+III, +I
+III, +I
Grupo IVA.
C
Si
Ge
Sn
Pb
+IV /// -IV
+IV /// -IV
+IV, +II
+IV, +II
+IV,+II
Grupo VA.
N
P
As
Sb
Bi
+V, +IV, +III, +II, +I /// -III
+III
+III
+III, +I
+III, +I
Grupo VIA.
O
S
Se
Te
Po
-II
+VI, +IV, +II /// -II
+VI, +IV, +II /// -II
+VI, +IV, +II /// -II
+IV,+II
Grupo VIIA.
F
Cl
Br
I
-I
+VII, +V, +III, +I /// -I
+VII, +V, +III, +I /// -I
+VII, +V, +III, +I /// -I

Los estados de oxidación más usuales de los diferentes elementos de la Tabla Periódica son:

Grupo IIIB.
Sc
Y
La
Ac
+III
Grupo IVB.
Ti
Zr
Hf
+II, +III, +IV
+II, +III, +IV
+III, +IV
Grupo VB.
V
Nb
Ta
+II, +III, +IV, +V
+III, +IV, +V
+III, +IV, +V
Grupo VIB.
Cr
Mo
W
+II, +III, +IV, +V, +VI
+II, +III, +IV, +V, +VI
+II, +III, +IV, +V, +VI
Grupo VIIB.
Mn
Tc
Re
+II, +III, +IV, +V, +VI, +VII
+IV, +V, +VI, +VII
+IV, +V, +VI, +VII
Grupo VIIIB.
Fe
Co
Ni
Ru
Rh
Pd
Os
Ir
Pt
+II, +III
+II, +III
+II, +III
+II a +VII
+III, +IV, +VI
+II, +IV
+II a +VII
+III +IV, +VI
+II, +IV, +VI
Grupo IB.
Cu
Ag
Au
+I, +II
+I
+I, +III
Grupo IIB.
Zn
Cd
Hg
+II
+II
+I, +II

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